Question

3．X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X是形成化合物類最多，它一氣態(tài)氧化物能產生溫室效應
Y	Y是地殼中含量最多的元素
Z	Z和Y形成一化合物Z2Y2為淡黃色粉末，可作為呼吸面具里氧氣來源
V	V的單質是淡黃色固體，是黑火藥一主要成分
W	日常生活中應用最廣泛的金屬之一，且W有幾種不同價態(tài)的氧化物，其中一種有磁性

（1）X位于第二周期IVA族．W的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）Y、Z、V對應簡單離子半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Na⁺．（書寫離子符號），寫出Z₂Y₂與水反應的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）X和V形成的化合物是一種無色液體，其合成方法之一是一定條件下用含氫質量分數(shù)最大的有機物和V的單質為原料，同時生成一種臭雞蛋氣味的氣體．請寫出化學反應方程式：
（4）已知W₂Y₃（s）+3XY（g）=2W（s）+3XY₂（g）△H=-26.7kJ•mol^-1
3W₂Y₃（s）+XY（g）=2W₃Y₄（s）+XY₂（g）△H=-50.75kJ•mol^-1
W₃Y₄（s）+XY（g）=3WY（s）十XY₂（g）△H=-36.5kJ•mol^-1
則相同，反應WY（s）+XY（g）=W（s）+XY₂（g）△H=+7.3 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五種常見元素，X是形成化合物種類最多的元素，它的一種氣態(tài)氧化物能產生溫室效應，則X是C元素；Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；Z和O形成一化合物Z₂O₂為淡黃色粉末，可作為呼吸面具里氧氣來源，則Z為Na元素；V的單質是淡黃色固體，是黑火藥一主要成分，則V為S元素；
W日常生活中應用最廣泛的金屬之一，且W有幾種不同價態(tài)的氧化物，其中一種有磁性，所以W為Fe；
（1）X是C元素，其原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是4；W為Fe原子核外有26個電子，根據構造原理書寫Y基態(tài)原子的核外電子排布式；
（2）Y為O元素，Z為Na元素，V為S元素，電子層越多離子半徑越大，電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越��；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
（3）氫質量分數(shù)最大的有機物為CH₄和V的單質S為原料反應生成CS₂和H₂S；
（4）根據已知方程式結合蓋斯定律進行計算．

解答 解：X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五種常見元素，X是形成化合物種類最多的元素，它的一種氣態(tài)氧化物能產生溫室效應，則X是C元素；Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；Z和O形成一化合物Z₂O₂為淡黃色粉末，可作為呼吸面具里氧氣來源，則Z為Na元素；V的單質是淡黃色固體，是黑火藥一主要成分，則V為S元素；W日常生活中應用最廣泛的金屬之一，且W有幾種不同價態(tài)的氧化物，其中一種有磁性，所以W為Fe；
（1）X是C元素，其原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是4，所以C位于第二周期第IVA族；Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：二、IVA；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）Y為O元素，Z為Na元素，V為S元素，電子層越多離子半徑越大，電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以S^2-＞O^2-＞Na⁺，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，其離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）氫質量分數(shù)最大的有機物為CH₄和V的單質S為原料反應生成CS₂和H₂S，則其反應的方程式為：CH₄+4S $\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$CS₂+2H₂S；
故答案為：CH₄+4S $\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$CS₂+2H₂S；
（4）已知：W₂Y₃（s）+3XY（g）=2W（s）+3XY₂（g）△H=-26.7kJ•mol^-1 ①，
3W₂Y₃（s）+XY（g）=2W₃Y₄（s）+XY₂（g）△H=-50.75kJ•mol^-1 ②，
W₃Y₄（s）+XY（g）=3WY（s）十XY₂（g）△H=-36.5kJ•mol^-1 ③，
根據蓋斯定律，把方程式①×$\frac{1}{2}$-②×$\frac{1}{6}$-$\frac{1}{3}$×③得反應WY（s）+XY（g）=W（s）+XY₂（g）△H=-26.7×$\frac{1}{2}$-（-50.75×$\frac{1}{6}$）-（$\frac{1}{3}$×-36.5）=+7.3 kJ•mol^-1．
故答案為：+7.3 kJ•mol^-1．

點評 本題考查位置結構性質的相互應用，涉及元素的推斷、離子方程式的書寫、蓋斯定律的應用等知識點，明確基本概念、基本理論即可解答，題目難度中等．