Question

13．有一包白色固體，它可能是KCl、K₂CO₃、KNO₃中的一種或幾種，進行下列實驗：
①溶于水，得無色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀（說明：Ag₂CO₃為白色沉淀）；
③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成．
根據上述現象判斷：
（1）白色固體一定含有的成分是KCl、K₂CO₃，可能含有的成分是KNO₃．
（2）請寫出上述實驗③中有關反應的離子方程式Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 在所得溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，可能生成AgCl或Ag₂CO₃，再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成，說明兩種沉淀都含有，一定含有KCl、K₂CO₃，不能確定是否含有KNO₃，以此解答該題．

解答 解：在所得溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，可能生成AgCl或Ag₂CO₃，再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成，說明兩種沉淀都含有，一定含有KCl、K₂CO₃，不能確定是否含有KNO₃，
（1）由以上分析可知一定含有KCl、K₂CO₃，不能確定是否含有KNO₃，故答案為：KCl、K₂CO₃；KNO₃；
（2）碳酸銀可溶于硝酸，生成硝酸銀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質，解答本題要從物質的顏色、物質之間相互作用時的實驗現象等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論，難度不大．