下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。用化學(xué)用語回答下列問題。

a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
 
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d
 
 
 
 
 
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g
 
 
 
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(1)d、e、f的離子半徑由大到小的順序為                 
b、c、g的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為                   
a與g、h、i形成的簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為                  
(2)i元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為         ,它與e的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為                。
實驗室制取i單質(zhì)的化學(xué)方程式為                                
(3)呈兩性的氫氧化物溶于強堿的離子方程式為              
(4)e與d能形成一種淡黃色的化合物它的化學(xué)鍵類型為        它與h的低價態(tài)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

(1)O2->Na+>Al3+       HNO3>H2CO3>H2SiO3      HCl>H2S>SiH4  (3分)
(2)HClO4 (1分)     OH-+H+ = H2O    (1分)MnO2 +  4HCl(濃)MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O   (2分)
(3)Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O    (2分)
(4)離子鍵和非極性共價鍵 (2分)     Na2O2+SO2=Na2SO4(2分)

解析試題分析:根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可推知:a為H,b為C,c為N,d為O,e為Na,f為Al,g為Si,h為S,i為Cl。
(1)d、e、f的離子為O2?、Na+、Al3+,電子排布相同,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,所以O(shè)2->Na+>Al3+;b、c、g的最高價含氧酸分別為H2CO3、HNO3、H2SiO3,根據(jù)元素周期律酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3;a與g、h、i形成的簡單化合物分別為SiH4、H2S、HCl,穩(wěn)定性由強到弱的順序為:HCl>H2S>SiH4。
(2)i元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4;e的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH,反應(yīng)的離子方程式為:OH-+H+ = H2O;實驗室由MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,化學(xué)方程式為:MnO2 +  4HCl(濃)  MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O。
(3)呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3,溶于強堿的離子方程式為:Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O。
(4)e與d能形成一種淡黃色的化合物為Na2O2,含有離子鍵和非極性共價鍵;h的低價態(tài)氧化物為SO2,Na2O2能把SO2氧化為Na2SO4,化學(xué)方程式為:Na2O2+SO2=Na2SO4。
考點:本題考查元素的推斷、元素周期律和元素周期表、化學(xué)方程式和;離子方程式的書寫。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

現(xiàn)有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素。有關(guān)信息如下表:

(1)X元素在周期表中第_________周期、第_________族;
(2)Y元素的元素符號為_________,1個單質(zhì)分子中含_________個共用電子對;
(3)Z能在CO2氣體中燃燒,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________ 。
(4)化合物X2M3中,各原子(或離子)最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則X2M3的電子式為  _________,該化合物的水溶液在空氣中久置后會被氧化而變質(zhì),生成一種單質(zhì),所得溶液呈強堿性。用化學(xué)方程式表示這個變化過程_________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題。
(1)下列能用于判斷氧和氟非金屬性強弱的是              (選填編號)。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       D.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
(2)Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì),寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
(3)常溫下,不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________(填序號)
A.CuSO4溶液    B.Fe2O3     C.濃硫酸    D.NaOH    E.Na2CO3固體
(4)相同壓強下,部分元素氟化物的熔點見下表:

氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點/℃
1266
1534
183
 
試解釋上表中氟化物熔點差異的原因:                                                。SiF4分子的空間構(gòu)型為             ,SiF4中Si—F鍵間的鍵角           。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)
(5)Cl2合成有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=            ;若反應(yīng)容器的容積為2L,8min后達(dá)到平衡,測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol,則HCl的平均反應(yīng)速率為       mol/L? min。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期;E、F、G為同一周期;A和E、D和G分別為同一主族;A與B組成的化合物是一種溫室氣體;D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;E是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外);F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的;H元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子。
(1)E2D2物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是__________________
(2)一定條件下,A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成6.8 g的氣體,放出18.44 kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_________________________________________;生成物分子的空間構(gòu)型為_________________,其中C的雜化方式為_______________。
(3)C和E組成的一種離子化合物,能與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                              
(4)H的基態(tài)原子的電子排布式為__________________________已知H2+能與(2)中的生成物的水溶液形成配合物,請寫出該配合物中陽離子的結(jié)構(gòu)簡式:_________________,在此配合物的水溶液中加入乙醇,現(xiàn)象是_______________________________________。
(5)將足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的離子濃度的大小順序為:                      

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知A原子只有一個未成對電子,M電子層比N電子層多11個電子,試回答下列問題:
(1)該元素的基態(tài)原子有  個能層充有電子;
(2)寫出A原子的電子排布式和元素符號      ;        
(3)指出元素A在周期表中的位置       。
(4)指出元素A的最高化合價       。
(5)A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有    。
①s-pσ鍵   ②p-pσ鍵   ③s-s σ鍵   ④p-pπ鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

以下是一些元素的信息,其中有一種元素不在短周期。

元素A
元素B
元素C
元素X
元素Y
單質(zhì)是一種常見金屬,與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物
基態(tài)原子M層p軌道上有5個電子
短周期中金屬性最強,與X反應(yīng)能生成兩種常見化合物
最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,能形成雙原子陰離子
單質(zhì)為雙原子分子,結(jié)構(gòu)中鍵與數(shù)目比為1:2
根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式                   
(2)B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為            (填離子符號)。
(3)H?X與H?Y兩種共價鍵中,鍵的極性較強的是        ,鍵長較長的是           
(X、Y用元素符號表示)。
(4)X、Y二種元素第一電離能從大到小的順序是            (填元素符號);Y的常見氫化物易液化的主要原因是                                                 。
(5)X常見氫化物的蒸氣與A 的粉末在高溫條件下充分反應(yīng),生成一種黑色磁性固態(tài)化合物和一種氣體單質(zhì),此反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

W、M、N、X、Y、Z是五種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;N與X相鄰;X的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍;Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

(1)元素X在周期表中的位置是_______________;元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________
(2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中.正確的是________________

A.M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點 M>X>Z
B.氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X
C.X分別與W和Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型,晶體類型均相同
D.Z元素含氧酸的酸性一定強于Y元素的含氧酸
(3)元素W與M按原子個數(shù)比1:1形成的化合物A的電子式為______________。
(4)X、Z與氫三種元素按1:2:2形成的五原子化合物屬于_______分子(填 “極性” “非極性”)
(5)與Z同族的元素都能形成氫化物,其中水溶性最強的是______(填化學(xué)式)
(6)含有N元素的兩種常見離子能發(fā)生雙水解反應(yīng),試寫出該離子方程式 ________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖:

(1)元素A在周期表中的位置                      。
(2)用電子式表示D2G的形成過程                  ,其所含化學(xué)鍵類型為      。
(3)C2—、D+、G2—離子半徑由大到小順序是          (用離子符號回答)。
(4)某同學(xué)設(shè)計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關(guān)系。
①溶液a和b分別為                 ,                。
②溶液c中的離子方程式為                          。
③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B>A的原因                               

(5)將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中:
①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                      。
②用一個離子方程式表示該反應(yīng)                                      。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用相應(yīng)化學(xué)用語回答下列問題:

族周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 


 
(1)畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖       ;寫出它與原子半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_________,用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程________________________________________。
(2)④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(填離子符號);③⑦⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為____(填化學(xué)式)。
(3)⑤和⑨形成化合物的晶體類型為__________。
(4)這些元素形成的氧化物中,不溶于水,但既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的是___________(填化學(xué)式),寫出它與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。
(5)X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y,若X是其所屬系列中最簡單的分子,且相對分子質(zhì)量為46,則X的名稱為        ,寫出X溶液與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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同步練習(xí)冊答案