下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖:

(1)元素A在周期表中的位置                      。
(2)用電子式表示D2G的形成過(guò)程                  ,其所含化學(xué)鍵類型為      。
(3)C2—、D+、G2—離子半徑由大到小順序是          (用離子符號(hào)回答)。
(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。
①溶液a和b分別為                 ,                。
②溶液c中的離子方程式為                          。
③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B>A的原因                               。

(5)將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中:
①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                      
②用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)                                      。 

(1)第二周期第ⅣA族(1分)
(2)(1分) ,離子鍵(1分)
(3)S2—>O2—>Na+(1分) 
(4)①硝酸(或HNO3)(1分), 飽和NaHCO3溶液(1分)
②SiO32+CO2+H2O =H2SiO3↓+CO32— (寫成H4SiO4也給分)(1分)
③碳和氮處于同一周期,氮原子比碳原子:核電荷數(shù)大,原子半徑小,對(duì)最外層電子的吸引能力大,得電子能力強(qiáng),因此氮元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)(2分,加點(diǎn)字部分寫不出來(lái)不給分)
(5)①0.5 mol  (1分)②10Na2O2 + 6Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3 + 2AlO2+ 5O2↑+ 20Na(2分)

解析試題分析:由圖可知A到G分別為:C、N、O、Na、Al、Si、S。⑷利用非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,比較三者的非金屬性強(qiáng)弱,①硝酸(或HNO3), 飽和NaHCO3溶液
②SiO32+CO2+H2O =H2SiO3↓+CO32— (寫成H4SiO4也給分)(1分)
③碳和氮處于同一周期,氮原子比碳原子:核電荷數(shù)大,原子半徑小,對(duì)最外層電子的吸引能力大,得電子能力強(qiáng),因此氮元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)
考點(diǎn):考查物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族,且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且B、C、D離子半徑依次減小。據(jù)此回答下列問題:
(1)D元素在元素周期表中的位置是        。
(2)B與D所形成的化合物電子式為         
(3)將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
(4)實(shí)驗(yàn)室里除去BA2氣體,可用下列試劑中的             (填字母)。
A.酸性高錳酸鉀溶液         B.濃硫酸
C.NaOH溶液               D.品紅溶液
(5)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性,其原因是      (用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題。

a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
 
c
 
d
 
 
 
 
 
e
 
 
 
f
 
g
 
 
 
h
 
i
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)d、e、f的離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                 
b、c、g的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                   
a與g、h、i形成的簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                  
(2)i元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為         ,它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為                。
實(shí)驗(yàn)室制取i單質(zhì)的化學(xué)方程式為                                
(3)呈兩性的氫氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為              
(4)e與d能形成一種淡黃色的化合物它的化學(xué)鍵類型為        它與h的低價(jià)態(tài)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性;Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等;Z單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料;W是重要的“成鹽元素”,主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請(qǐng)回答:
(1)X氫化物的電子式是_________________________________________。
(2)X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí),溶液呈(填“酸”、“堿”或“中”)性,用離子方程式表示其原因是_____________________________________.
(3)Y—AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池,其原理如圖所示。

該電池的負(fù)極反應(yīng)式是___________________________________。
(4)Z和W比較,非金屬性較弱的是_______________(填元素符號(hào)),下列不能驗(yàn)證這一結(jié)論的是________(填序號(hào))。
a.元素在地殼中的含量  
b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c.?dāng)嚅_氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d.Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí),Z或W顯示的電性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子中不含中子。B、M、D、E分別在下表(周期表的一部分)不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置,E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍。試回答:

(1)A元素是________ 。
(2)在B、M、D、E四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中,沸點(diǎn)最高的是__________(填化學(xué)式)。
(3)A、B、M、D可組成多種18電子分子,寫出 2種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______、______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、C及B、D分別是同一主族元素,B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍,又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體。
(1) A          ;D         (填元素名稱)
(2)寫出C、D兩元素形成的常見化合物的電子式              ;寫出由A、B兩元素形成的18電子微粒中所含化學(xué)鍵類型              
(3)用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液,兩極均有特制的防止氣體透過(guò)的隔膜。在一極通人A的單質(zhì),另一極通人B的單質(zhì),寫出該電池發(fā)生的電極反應(yīng)式:
通入A單質(zhì)的一極:                            ;
通入B單質(zhì)的一極:                            。 
(4)由A、B、C 三元素構(gòu)成的化合物X,常在試驗(yàn)制備過(guò)程中起尾氣吸收作用。請(qǐng)寫出化合物X吸收NO2 時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                                  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

有X、Y、Z、W四種元素,它們的單質(zhì)X、Y、Z在常溫常壓下皆為氣體,W為固體。
①X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成XZ,其火焰為蒼白色;W單質(zhì)在Y單質(zhì)中劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰,生成W2Y2;
②每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y,X2Y在常溫下為液體;
③化合物XZ的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅;W與水反應(yīng)后的溶液可使無(wú)色酚酞試液變紅色;
④Z單質(zhì)溶于化合物X2Y,所得溶液具有漂白作用;請(qǐng)回答:
(1)畫出Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖           ;實(shí)驗(yàn)室中的W應(yīng)保存在____________中(填試劑名稱)
(2)寫出化學(xué)式W2Y2___________     _K#S5U
(3)寫出與W+具有相同核外電子數(shù)的分子或原子,請(qǐng)寫出任意3種的化學(xué)式
                ②               ③               
(4)Z單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:_________________________                    
⑸W單質(zhì)與X2Y化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________                  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

根據(jù)表中信息回答下列問題。

元素
Si
P
S
Cl
單質(zhì)與氫氣
反應(yīng)的條件
高溫
磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)
加熱
光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合
 
(1)S在元素周期表中的位置是       。
(2)根據(jù)表中信息可知,Si、P、S、Cl 四種元素的的非金屬性依次增強(qiáng)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同周期元素電子層數(shù)相同,從左至右,       ,原子半徑逐漸減小,得電子能力逐漸增強(qiáng)。
(3)25℃時(shí),以上四種元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下:
a.+34.3 kJ·mol-1    b.+9.3 kJ·mol-1   c.?20.6 kJ·mol-1    d.?92.3 kJ·mol-1
請(qǐng)寫出固態(tài)白磷(P4)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的熱化學(xué)方程式      。
(4)探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律,是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。已知硒(Se)是人體必需的微量元素,其部分信息如圖。

①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是       (填字母)。
a. 原子半徑:Se>S>P             b. 穩(wěn)定性:H2Se>H2S
c. 因?yàn)樗嵝訦2Se<HCl,所以非金屬性Se<Cl
d. SeO2是酸性氧化物,能與燒堿溶液反應(yīng)
②在下表中列出對(duì)H2SeO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè),舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
編號(hào)
性質(zhì)推測(cè)
化學(xué)方程式
1
氧化性
H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O
2
 
 
3
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

下表列出了A~G7種元素在周期表中的位置:

    族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
C
D
E
 
 
3
 
 
B
 
 
 
F
G
4
A
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)分別寫出A、D、G的元素符號(hào):       、       、        ,其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          (填元素符號(hào));
(2)F的氫化物中化學(xué)鍵的類型是              ,F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是             ;
(3)C、D、E三種元素中,氫化物種類最多的是          
(4)寫出B與F形成的化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式                     ;

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同步練習(xí)冊(cè)答案