下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,用相應(yīng)化學(xué)用語回答下列問題:
族周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | ⑧ | ⑨ | |
(1)(1分);(1分);
(1分);
(2)S2->O2->Na+(1分);HClO4>HNO3>H2SiO3(1分) (3)離子晶體(1分)
(4)Al2O3(1分) ;Al2O3+2OH-=2AlO- 2+H2O(2分)
(5)甲酸(1分);HCOOH+NaHCO3= HCOONa +CO2↑+H2O(2分)
解析試題分析:根據(jù)元素①~⑨在表中的位置可知,它們分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。
(1)形成化合物種類最多元素是碳元素,碳元素的原子序數(shù)是6,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;原子半徑最小的是氫元素,因此它與原子半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物是甲烷,其電子式為;⑤和⑧形成化合物是硫化鈉,含有離子鍵的離子化合物,其形成過程可表示為。
(2)④⑤⑧形成的簡單離子分別是O2-、Na+、S2-,離子的核外電子層數(shù)越多離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,所以④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序是S2->O2->Na+。非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),③⑦⑨三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl>N>Si,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4>HNO3>H2SiO3。
(3)⑤和⑨形成化合物是NaCl,其晶體類型為離子晶體。
(4)不溶于水,但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是Al2O3。鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鈉,和氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO- 2+H2O。
(5)X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y,這說明X的酸性強(qiáng)于碳酸的。又因?yàn)閄是由H、C、O元組成,如果X是其所屬系列中最簡單的分子,且相對(duì)分子質(zhì)量為46,則X一定是甲酸,與碳酸氫納反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH+NaHCO3= HCOONa +CO2↑+H2O。
考點(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。用化學(xué)用語回答下列問題。
a | | | |||||||||||||||
| | | | | | | | | | | | b | c | d | | | |
e | | f | g | | h | i | | ||||||||||
| | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
有X、Y、Z、W四種元素,它們的單質(zhì)X、Y、Z在常溫常壓下皆為氣體,W為固體。
①X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成XZ,其火焰為蒼白色;W單質(zhì)在Y單質(zhì)中劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰,生成W2Y2;
②每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y,X2Y在常溫下為液體;
③化合物XZ的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅;W與水反應(yīng)后的溶液可使無色酚酞試液變紅色;
④Z單質(zhì)溶于化合物X2Y,所得溶液具有漂白作用;請(qǐng)回答:
(1)畫出Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;實(shí)驗(yàn)室中的W應(yīng)保存在____________中(填試劑名稱)
(2)寫出化學(xué)式W2Y2___________ _K#S5U
(3)寫出與W+具有相同核外電子數(shù)的分子或原子,請(qǐng)寫出任意3種的化學(xué)式
① ② ③
(4)Z單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:_________________________
⑸W單質(zhì)與X2Y化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
根據(jù)表中信息回答下列問題。
元素 | Si | P | S | Cl |
單質(zhì)與氫氣 反應(yīng)的條件 | 高溫 | 磷蒸氣與氫氣能反應(yīng) | 加熱 | 光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合 |
編號(hào) | 性質(zhì)推測 | 化學(xué)方程式 |
1 | 氧化性 | H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O |
2 | | |
3 | | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表是元素周期表的一部分,表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問題:
| | | ||||||
| | | | | | A | B | |
C | | | D | E | F | G] | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,Z與X原子最處層電子數(shù)相同;卮鹣铝袉栴}:
(1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為 、 、_ 。
(2)選用以上元素組成一種離子化合物,該化合物為______ 。
(3)X和Y組成的化合物Q中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵,Q的分子式是 。Q在空氣中點(diǎn)燃時(shí),迅速而安全的燃燒,其反應(yīng)產(chǎn)物沒有任何污染,燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為 ;Q還可將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O72-還原為Cr3+,氧化產(chǎn)物為常見氣體。相應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D四種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B與C為同一周期,A與D為同一主族,C元素的價(jià)電子排布為ns2πp2n,D在空氣中燃燒可以得到淡黃色固體。又知四種元素分別形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,一種是固體。請(qǐng)回答下列問題:
(1)D在元素周期表中的位置是 。
(2)比較元素B和C的第一電離能:B C(填“大于”、“小于”或“不確定”),將BA3通入溴水中可發(fā)生反應(yīng),生成B的單質(zhì)和一種鹽Y,B的單質(zhì)中的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為 ,鹽Y的晶體類型是 。
(3)D與A形成的粒子個(gè)數(shù)比為1:1的簡單化合物可與水反應(yīng)生成A的單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)已知B2A4和過氧化氫混合可作火箭推進(jìn)劑。12.8g液態(tài)B2A4與足量過氧化氫反應(yīng)生成B的單質(zhì)和氣態(tài)水,放出256.65kJ的熱量:
寫出液態(tài)B2A4和氧氣反應(yīng)生成B的單質(zhì)和液態(tài)A2C的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表列出了A~G7種元素在周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | C | D | E | | |
3 | | | B | | | | F | G |
4 | A | | | | | | | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D是四種有機(jī)物,它們的分子中含有兩個(gè)碳原子,其中A和B是烴。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是13,B與HCl反應(yīng)生成C,C與D混合后加入NaOH并加熱,可生成B。
(1)寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式。A、 B、 C、 D、
(2)寫出有關(guān)化學(xué)方程式: 、
。
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