【題目】一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1 mol N2、3 mol H2，經(jīng)充分反應后達到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有關說法中正確的是（ ）

A. 達平衡后再加入一定量的N2，體系內(nèi)各物質(zhì)含量不變

B. N2、H2、NH3的濃度一定相等

C. 反應沒有達到平衡時，NH3會不斷地分解，達到平衡時則不會再分解

D. 平衡時，N2、H2物質(zhì)的量之比為1∶3

【答案】D

【解析】

A、達平衡后再加入一定量的N2，條件改變，原來的平衡狀態(tài)就被破壞，體系內(nèi)各物質(zhì)含量改變，故A錯誤；

B、平衡時體系內(nèi)各物質(zhì)濃度或百分含量保持不變，但不一定相等，故B錯誤；

C、化學平衡是一種動態(tài)平衡，平衡時正、逆反應仍在進行，故C錯誤；

D、因反應中消耗N2、H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，而N2、H2的起始量之比是1∶3，所以平衡時仍是1∶3，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知4P（紅磷，s)P4(白磷，s)△H=+17kJ·mol-l，下列推論正確的是

A.當1mol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量

B.當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量

C.正反應是一個放熱反應

D.白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中正確的是( )

A. 已知25 ℃時NH4CN溶液顯堿性,則25 ℃時的電離常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 室溫時, 相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時, CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾鹽[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是一種能溶于水、難溶于酒精的淺藍綠色晶體，常用于定量分析中配制亞鐵離子的標準溶液，實驗室用下圖所示裝置制備摩爾鹽。下列說法錯誤的是

A.鐵屑上的少量油污可用煮沸的飽和Na2CO3溶液洗滌，再用蒸餾水洗凈

B.用標準摩爾鹽滴定酸性KMnO4溶液時不需要外加指示劑

C.實驗開始階段產(chǎn)生的氣體是用來排出裝置內(nèi)的空氣

D.實驗開始時應先打開K1、K3，關閉K2；待a中反應即將完成時，再打開K2，關閉K1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體；B為紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出對應化學式：A______，B______，C______，D______。

(2)A在室溫下與氧氣反應時生成__________（寫化學式，下同），D在空氣中銹蝕生成__________。

(3)寫出下列化學方程式：

①A在空氣中燃燒______________________；

②B與氧氣在加熱條件下反應______________________；

③C在氧氣中燃燒________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)E(普魯卡因)作為局部麻醉劑，在傳導麻醉、浸潤麻醉及封閉療法中均有良好療效。它的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為____________，生成C的反應類型為__________________。

(2)D中含氧官能團的名稱為______________________。

(3)反應1需加入的無機試劑為_____________________。

(4)一定條件下，E的水解產(chǎn)物之一F能發(fā)生自身縮聚，寫出該縮聚反應的化學方程式：_____________________________________。F的同分異構體中，遇FeC13溶液顯色且能發(fā)生銀鏡反應的共有______種，其中苯環(huán)上的一取代物有兩種的結構簡式為__________。

(5)參照上述合成路線，設計以CH3—CH=CH2為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25℃時，電離常數(shù)Kb＝9.0×10—9)，其電離方程式為:NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH-。在25℃時，用0.l0mol/L鹽酸滴定20mL0.10mol/LNH2OH溶液，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)[-lgc水(H+)]與鹽酸體積（V）的關系如圖所示。(已知:lg3＝0.5)

下列說法中錯誤的是

A.a點對應溶液的pH＝9.5

B.c點溶液中存在離子反應： NH3OH+＋H2O NH2OH＋H3O+

C.d點溶液中：—lgc水(H+)＝13

D.b點對應的溶液中有：c(NH3OH+)＝c(Cl—)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

則反應2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）

A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡如圖所示．

（1）若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為___________

（2）將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為_________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案