【題目】物質(zhì)E(普魯卡因)作為局部麻醉劑,在傳導(dǎo)麻醉、浸潤(rùn)麻醉及封閉療法中均有良好療效。它的合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,生成C的反應(yīng)類型為__________________。
(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱為______________________。
(3)反應(yīng)1需加入的無(wú)機(jī)試劑為_____________________。
(4)一定條件下,E的水解產(chǎn)物之一F能發(fā)生自身縮聚,寫出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。F的同分異構(gòu)體中,遇FeC13溶液顯色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有______種,其中苯環(huán)上的一取代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)以CH3—CH=CH2為原料(其他試劑任選),制備的合成路線_______________。
【答案】 氧化反應(yīng) 硝基、酯基 濃硝酸、濃硫酸 +(n-1)H2O 13
【解析】
根據(jù)C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2N(C2H5)2。
(1)分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2N(C2H5)2;B中的甲基變?yōu)?/span>C中的羧基,則生成C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng);
(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱為硝基、酯基;
(3)反應(yīng)1為甲苯的硝化反應(yīng),加入濃硝酸為反應(yīng)物,濃硫酸為催化劑和脫水劑;
(4)一定條件下,E的水解產(chǎn)物之一F能發(fā)生自身縮聚,則F中含有氨基、羧基,F為,發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為+(n-1)H2O;F的同分異構(gòu)體中,遇FeC13溶液顯色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則同分異構(gòu)體中含有酚羥基、醛基;苯環(huán)上有2個(gè)取代基-OH、-NHCHO,有鄰、間、對(duì)3種;有3個(gè)取代基-OH、-NH2、-CHO,根據(jù)兩固定一游動(dòng)的原則,如固定-OH、-NH2在鄰位,醛基有4種;固定在間位,醛基有4種;固定在對(duì)位,醛基有2種,合計(jì)13種;其中苯環(huán)上的一取代物有兩種的,則苯環(huán)上只有2個(gè)取代基,且在對(duì)位,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(5)根據(jù)流程,丙烯與氧氣在氧化銀的條件下反應(yīng)生成,再與NH(CH3)2反應(yīng)生成,再發(fā)生消去反應(yīng)即可得到,具體流程為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(A)=0.45mol/(Ls)
②v(B)=0.6mol/(L·s)
③v(C)==0.4mol/(L·s)
③v(D)=0.45mol/(Ls)
下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是
A.④>③>②>①B.④<③=②<①C.①>②>③>④D.④>③=②>①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),達(dá)到平衡時(shí),生成了2 mol C,經(jīng)測(cè)定,D的濃度為0.5 mol·L-1,下列判斷正確的是( )。
A. x=1
B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L-1
D. 達(dá)到平衡時(shí),在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KO2從動(dòng)力學(xué)和熱力學(xué)的角度來(lái)說(shuō)都是穩(wěn)定的化合物,為電池的長(zhǎng)期穩(wěn)定性提供了可靠依據(jù)。K-O2可充電電池可看作金屬鉀在負(fù)極的電鍍和剝離與氧氣在正極的還原和生成!敖缑妗庇脕(lái)阻止電解液的持續(xù)降解,電解質(zhì)為二甲醚的二甲基亞砜(DMSO—DME)溶液,能傳導(dǎo)K+。電池反應(yīng)為:K+O2=KO2,裝置如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí),正極反應(yīng)為K++O2+e-=KO2
B.有效抑制氧氣擴(kuò)散可極大延長(zhǎng)K-O2電池的循環(huán)性能
C.充電時(shí),每轉(zhuǎn)移1mole-,陽(yáng)極質(zhì)量減少39g
D.在理想狀態(tài)下使用空氣來(lái)替代純氧可以降低電池的造價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向某容積恒定的密閉容器中充入1 mol N2、3 mol H2,經(jīng)充分反應(yīng)后達(dá)到如下平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A. 達(dá)平衡后再加入一定量的N2,體系內(nèi)各物質(zhì)含量不變
B. N2、H2、NH3的濃度一定相等
C. 反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡時(shí),NH3會(huì)不斷地分解,達(dá)到平衡時(shí)則不會(huì)再分解
D. 平衡時(shí),N2、H2物質(zhì)的量之比為1∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無(wú)色氣體,遇空氣變紅棕色;丙的水溶液可刻蝕玻璃。
上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)
B. 甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙
C. 甲常用作致冷劑
D. 甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀(KSCN),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(1)制備NH4SCN溶液:CS2+2NH3NH4SCN+H2S,該反應(yīng)進(jìn)行的比較緩慢,NH3不溶于CS2
①實(shí)驗(yàn)前,應(yīng)進(jìn)行的操作是________________________。三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放有一定量的CS2、水和催化劑,三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒(méi)導(dǎo)氣管口,目的是_____________________。
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)打開K1,加熱裝置A、D,緩慢地向裝置D中充入氣體。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________,裝置C的作用可能是_______________。
(2)制備KSCN溶液:移去裝置A處的酒精燈,關(guān)閉K1,打開K2,利用耐堿分液漏斗邊加液邊加熱,則此時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(3)制備KSCN晶體:先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑,再減壓蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,__________________,得到硫氰化鉀晶體。
(4)測(cè)定KSCN的含量:稱取10.00g樣品配成1000mL溶液,量取20.00mL溶液于錐形瓶中,并加入幾滴Fe(NO3)3溶液,用0.1000 mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
①滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為SCN-+Ag+= AgSCN↓,則終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________。
②KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是
A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱
C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min時(shí)測(cè)得剩余N2為1mol,下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是( )
A. v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
C. v(NH3)=1 mol·L-1·min-1
D. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1
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