【題目】已知4P（紅磷，s)P4(白磷，s)△H=+17kJ·mol-l，下列推論正確的是

A.當1mol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量

B.當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量

C.正反應是一個放熱反應

D.白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大

【答案】A

【解析】

A．該熱化學方程式的正反應是吸熱反應則逆反應是放熱反應，即當lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量，故A正確；
B．熱化學方程式的系數(shù)只能表示物質(zhì)的量，當4mol紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量，故B錯誤；
C.4P(紅磷s)→P4(白磷s)；△H=+17kJmol-1，焓變大于零，確定反應為吸熱反應，故C錯誤；
D．根據(jù)4P(紅磷s)→P4(白磷s)；△H=+17kJmol-1，則反應物的能量低于生成物的，所以紅磷具有的能量低，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷更穩(wěn)定，故D錯誤；
故選：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組模擬的“人工樹葉”電化學裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極。已知裝置的電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與電路中通過的總電子數(shù)之比。下列說法不正確的是（ ）

A.該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應

B.X電極的電極反應式為6CO2+24e-+24H+=C6H12O6+6H2O

C.理論上，每生成22.4LCO2必有4molH+由Y極區(qū)向X極區(qū)遷移

D.當電路中通過3mol電子時生成18gC6H12O6，則該裝置的電流效率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是

A.電子流向：N極→導線→M極→溶液→N極

B.M極的電極反應式為

C.每生成lmlCO2，有3mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.處理后的廢水酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種新型電池放電時的總反應方程式為：，裝置如圖。下列說法正確的是

A.放電過程中通過膜向正極移動

B.右側(cè)的電極反應式為：

C.若M為Al，則電池放電過程的負極反應式為：

D.在空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積，可改用稀硫酸做電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，濃度均為0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　)

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類不同

C.c(OH-)前者小于后者

D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32-)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v(A)=0.45mol/(Ls)

②v(B)=0.6mol/(L·s)

③v(C)==0.4mol/(L·s)

③v(D)=0.45mol/(Ls)

下列有關(guān)反應速率的比較中正確的是

A.④＞③>②＞①B.④<③=②<①C.①>②>③>④D.④＞③=②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是

A.I是鹽酸，II是醋酸

B.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

C.溶液的導電性a>b>c

D.a、b、c三點KW的數(shù)值相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應的說法正確的是（ ）

A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B. 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C. 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D. 達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1 mol N2、3 mol H2，經(jīng)充分反應后達到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A. 達平衡后再加入一定量的N2，體系內(nèi)各物質(zhì)含量不變

B. N2、H2、NH3的濃度一定相等

C. 反應沒有達到平衡時，NH3會不斷地分解，達到平衡時則不會再分解

D. 平衡時，N2、H2物質(zhì)的量之比為1∶3

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