已知A—G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、E、F為單質(zhì)，A、E為固體，E為產(chǎn)量最大的金屬，C、F為氣體，反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室制取C的方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)___________________。

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________；G__________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________________。

某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)在探究金屬與酸反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅與濃硫酸在加熱條件下能夠發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生大量氣體。

【提出問(wèn)題】產(chǎn)生氣體的成分是什么呢？

【分析討論】經(jīng)分析討論，大家認(rèn)為產(chǎn)生的氣體可能是H₂、SO₂、SO₃、O₂等氣體，經(jīng)進(jìn)一步查驗(yàn)后確認(rèn)沒(méi)有SO₃、O₂，于是大家決定進(jìn)一步探究氣體成分。

【提出猜想】猜想①：產(chǎn)生的氣體僅為SO₂；猜想②：產(chǎn)生的氣體僅為H₂；你認(rèn)為猜想③         。

【查閱資料】 SO₂是一種有毒氣體，不能燃燒，能使紅色的品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色，是一種主要大氣污染物。H₂則不能使紅色品紅溶液褪色。銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸總會(huì)剰余。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】該小組的同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

【分析與結(jié)論】

（1）圖中X為         溶液。

（2）由以上實(shí)驗(yàn)可知：猜想          （填①、②、③）正確。

【反思與評(píng)價(jià)】

（3）與活潑金屬和稀硫酸的反應(yīng)不同，銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，硫元素的化合價(jià)        。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有同學(xué)認(rèn)為在處理圖中反應(yīng)①試管中殘液時(shí)，應(yīng)先用水將殘液稀釋，正確的操作方法是                       。

(5)另有同學(xué)認(rèn)為多余的氣體應(yīng)通入一個(gè)裝有NaOH溶液的燒杯中，其原因是          。

向pH為a的某無(wú)色溶液中加入一定量的水稀釋后，溶液的pH（   ）

A、一定增大        B、一定減小           C、一定不變           D、在a ～7之間

已知A元素常見(jiàn)的原子里不含中子；B元素的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，其產(chǎn)物在空氣中較多時(shí)會(huì)導(dǎo)致酸雨現(xiàn)象；C是氧化物中必含的元素；D是一種金屬元素，含D元素的某種鹽既為人的生理活動(dòng)所必需，也是廚房里一種重要的調(diào)味品。

（1）由上述某幾種元素組成的一種常見(jiàn)的酸叫_____________________________（寫(xiě)名稱）；一種常見(jiàn)的堿是_________________________________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）上述酸、堿在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________，利用此原理，人們常在酸性土壤中加入_____________________________中和其酸性，以利于作物生長(zhǎng)。

用燒杯和試管分別給液體物質(zhì)加熱時(shí)要墊上石棉網(wǎng)的是__________；要得到干燥的CO₂氣體應(yīng)選用濃硫酸和堿石灰中的_____________作干燥劑；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的下端要靠在________層濾紙一邊。

某部分變質(zhì)的NaOH試劑經(jīng)處理后只含有NaOH和Na₂CO₃兩種物質(zhì)。小明同學(xué)從中均勻取出9.3g樣品用19.9g水溶解后，再向其中緩慢滴加10%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去稀鹽酸73g，經(jīng)測(cè)定共放出氣體2.2g。

（1）向樣品中加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為：

_______________________________________，_______________________________________；

9.3g樣品中，含Na₂CO₃的質(zhì)量為_(kāi)____________g，含NaOH的質(zhì)量為_(kāi)____________g。

（2）通過(guò)計(jì)算確定原NaOH試劑的變質(zhì)程度。（用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示）

（3）上述恰好完全反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）

 “測(cè)土選種”是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)常用的科學(xué)方法，取武當(dāng)山特區(qū)某村土壤浸出的溶液，加入無(wú)色酚酞溶液后顯紅色。下表為四種農(nóng)作物適宜生長(zhǎng)的pH值范圍，你認(rèn)為該村土壤比較適宜種植的農(nóng)作物是（  ）

A、玉米        B、茶樹(shù)       C、水稻     D、馬鈴薯

小丹同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，從同一卷鎂帶中剪取相等的兩根鎂帶，分別與室溫下H⁺濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。觀察發(fā)現(xiàn)：鎂帶在稀鹽酸中放出氣泡的速率明顯快于在稀硫酸中放出氣泡的速率。

【查閱資料】

1、金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)，其本質(zhì)是金屬單質(zhì)與H⁺反應(yīng)。

2、生產(chǎn)H₂速率主要取決于：①金屬的表面積  ②溶液中H⁺濃度  ③溫度等條件。

3、H⁺的濃度與1L溶液中H⁺ 數(shù)目成正比。

4、溶液中除H⁺外的其它離子可能會(huì)影響反應(yīng)速率。

【提出問(wèn)題】

①小丹同學(xué)在進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，控制了鎂帶與酸反應(yīng)的哪幾個(gè)條件？（回答兩條即可）

②上述反應(yīng)中Cl^-、SO₄^2-如何影響反應(yīng)速率？

【猜想假設(shè)】

Ⅰ、 Cl^-促進(jìn)了鎂與酸的反應(yīng)，SO₄^2-對(duì)反應(yīng)無(wú)影響。

Ⅱ、 SO₄^2-抑制了鎂與酸的反應(yīng)，Cl^-對(duì)反應(yīng)無(wú)影響。

Ⅲ、                                          。

請(qǐng)回答問(wèn)題①，完成猜想Ⅲ。

【實(shí)驗(yàn)探究】為了證明猜想，小丹設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

試劑B是        （化學(xué)式）固體。

【結(jié)論】結(jié)論A為                                             。

【反思】將試劑B改用HCl氣體，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，其原因�?u>          。

取12.4g碳酸銅（CuCO₃，式量124）粉末放入盛有92g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，生產(chǎn)的CO₂氣體全部逸出。請(qǐng)計(jì)算：

（1）反應(yīng)生產(chǎn)H₂O的質(zhì)量。

（2）反應(yīng)后燒杯中硫酸銅（式量160）溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

下列變化屬于化學(xué)變化的是

A．冰雪融化    B．木材制成桌椅      C．紙張燃燒   D．濕衣服晾干