Question

某部分變質(zhì)的NaOH試劑經(jīng)處理后只含有NaOH和Na₂CO₃兩種物質(zhì)。小明同學(xué)從中均勻取出9.3g樣品用19.9g水溶解后，再向其中緩慢滴加10%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時，用去稀鹽酸73g，經(jīng)測定共放出氣體2.2g。

（1）向樣品中加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時，發(fā)生的兩個反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為：

_______________________________________，_______________________________________；

9.3g樣品中，含Na₂CO₃的質(zhì)量為_____________g，含NaOH的質(zhì)量為_____________g。

（2）通過計算確定原NaOH試劑的變質(zhì)程度。（用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示）

（3）上述恰好完全反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）

 

Answer 1

【答案】

（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O（1分）；（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（1分）

5.3（1分） 4（1分）

（2）設(shè)變質(zhì)生成5.3g碳酸鈉的氫氧化鈉質(zhì)量為x

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

80          106

x           5.3g

x=4g（1分）

則原氫氧化鈉試劑的變質(zhì)程度為=……=50%（1分）

（3）設(shè)9.3g樣品與稀鹽酸反應(yīng)后共生成氯化鈉的質(zhì)量為y

由（1）中反應(yīng)方程式可知生成的氯化鈉與所用鹽酸的關(guān)系為

HCl——NaCl

36.5   58.5

73g×10%    y

y=11.7g

或：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的鈉元素質(zhì)量不變，則有下列關(guān)系

NaOH——NaCl

40     58.5

8g     y

y=11.7g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為9.3g+19.9g+73g-2.2g=100g

（11.7g、100g算對一個或兩個均給1分）

反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=……=11.7%（1分）

答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.7%。

【解析】略