Question

19．閩東毗鄰東海，海洋資源十分豐富．從海水中提取氯化鈉并以氯化鈉和水為原料制取氫氧化鈉、氯氣等物質(zhì)的工藝流程圖如下：

某興趣小組進行如下實驗：
【實驗一】除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)
步驟一：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛10mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止．稱量剩下的粗鹽質(zhì)量為1.4g．
步驟二：經(jīng)過過濾、蒸發(fā)，得到3.2g精鹽．
（1）計算精鹽的產(chǎn)率88.9%（保留一位小數(shù)）．
（2）該小組測得的產(chǎn)率偏低，可能的原因是AC．
A．溶解時未充分?jǐn)嚢?br />B．蒸發(fā)時水分未蒸干
C．蒸發(fā)時鹽粒濺出蒸發(fā)皿
（3）步驟一、二的部分操作如圖所示，其中錯誤的是B（填字母序號）．

【實驗二】探究工藝流程圖步驟Ⅱ所得的氯化鈉溶液中MgCl₂是否除盡，溶液中是否含有CaCl₂
【查閱資料】有關(guān)物質(zhì)的溶解性表（20℃）

陰離子 陽離子	OH-	CO32-
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

【進行實驗】請你與他們共同完成，并回答所給的問題：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
步驟一：取一定量的氯化鈉溶液于試管中，加入適量的NaOH溶液	無明顯現(xiàn)象	說明MgCl2已（填“已”或“未”）除盡
步驟二：往步驟一所得溶液中加入適量的碳酸鈉溶液	產(chǎn)生白色沉淀	說明溶液中含有CaCl2

【拓展思維】
（1）工藝流程圖步驟Ⅰ從海水中得到粗鹽，采用風(fēng)吹日曬蒸發(fā)溶劑的方法，而不是采用降低溶液溫度的方法，原因是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很�。�
（2）寫出工藝流程圖步驟Ⅳ的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 【實驗一】
（1）根據(jù)精鹽、粗鹽的質(zhì)量可以計算精鹽的產(chǎn)率；
（2）操作不當(dāng)可能影響計算結(jié)果；
（3）過濾時應(yīng)該用玻璃棒引流．
【實驗二】
[進行實驗]
碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
[拓展思維]
（1）有些物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響大，有些物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響小；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式．

解答 解：【實驗一】（1）溶解的粗鹽質(zhì)量為：5.0g-1.4g=3.6g，精鹽的產(chǎn)率為：$\frac{3.2g}{3.6g}$×100%=88.9%，
故答案為：88.9%．
（2）溶解時未充分?jǐn)嚢�，氯化鈉可能沒有完全溶解；蒸發(fā)時鹽粒濺出蒸發(fā)皿，導(dǎo)致精鹽的質(zhì)量減小；以上兩種情況能使測得的產(chǎn)率偏低，
故答案為：AC；
（3）B中過濾時應(yīng)該用玻璃棒引流，而B中沒有，
故答案為：B；
【實驗二】[進行實驗]
步驟一：取一定量的氯化鈉溶液于試管中，加入適量的NaOH溶液時，無明顯現(xiàn)象，說明氯化鎂已經(jīng)除盡，
故答案為：已；
步驟二：往步驟一所得溶液中加入適量的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯化鈣，
故答案為：碳酸鈉；
[拓展思維]
（1）工藝流程圖步驟Ⅰ從海水中得到粗鹽，采用風(fēng)吹日曬蒸發(fā)溶劑的方法，而不是采用降低溶液溫度的方法，原因是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很小，
故答案為：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很小；
（2）飽和食鹽水在通電條件下反應(yīng)能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點評 化學(xué)實驗現(xiàn)象是化學(xué)實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實驗?zāi)芰Γ�所以，對化學(xué)實驗不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握觀察實驗現(xiàn)象的方法．