27．(10分)(1)已知：在常溫下，濃度均為0.1mol·L^-1的下列六種溶液的pH：

依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是　　　　 (填編號)。

A．CH₃COOH+ Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa

B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO　

D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH

(2)根據(jù)前面描述的信息判斷，濃度均為0.05mol·L^-1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是　　　 (填編號)；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是　　 (填編號)。

①C₆H₅OH　　 ②CH₃COOH　 ③HCN　 ④HClO　　　 ⑤H₂SO₄　　　 ⑥HClO₄

(3)根據(jù)前述信息，寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L含NaOH、Ca(OH)₂各0.1 mol的溶液中不斷通入CO₂至過量，請畫出產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)隨CO₂通入體積(L)的變化趨勢圖。

杭州宏升高復(fù)學(xué)校2011屆第二次月考

26．(14分)已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。

請回答下列問題：

(1)X的化學(xué)式為　　　　　　　　 ， F的電子式為　　　　　　

(2)在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是　　　　　　　　　 (填序號)。

(3)反應(yīng)②的離子方程式為_______________________________________________。

(4)X溶液與F反應(yīng)的總化學(xué)方程式為　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(5)若向100 mL鹽X的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過濾，烘干得10.16g固體。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________。(假設(shè)溶液體積不變)

25．(10分)從鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的方程式為_________.

(2)驗證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。

(3)濾液E中溶質(zhì)的主要成份是_____(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途________

(4)已知298K時，Mg(OH)₂的容度積常數(shù)K_sp=5.6×,取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺)=______。

24．(8分)某溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)且各種離子物質(zhì)的量均為1mol。

①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；　　

②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變；請推斷：

(1)原溶液中含有陽離子：　　　　　 　　　　；含有陰離子：　　　　 　　　　　　；

(2)向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　　　　 　　　　　　　　　；

(3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為　　　　　　　 　g。

23．(14分)由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有C、D是分子，其余四種均是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種粒子間有下列關(guān)系：

①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；

②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；

④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，若加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。

(1)微粒B的電子式是_____________；粒子E的名稱是____________；

(2)粒子F對應(yīng)的元素在周期表中的位置是_________________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

F+過量C的溶液：___________________________________________________

W+含大量B離子的溶液：　　　　　　　　　　　

(4)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該復(fù)鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有(未排序)：①有刺激性氣味氣體放出 ②沉淀逐漸減少 ③溶液中出現(xiàn)白色沉淀④沉淀完全消失　 ⑤沉淀逐漸增多

該復(fù)鹽的化學(xué)式為　　 　　，產(chǎn)生的現(xiàn)象正確的排序是____　　　　　 _______

22．某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7種離子中的幾種�，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象:

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。

據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是

A．Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO₃^2－　　　　 B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2－、I^－

C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2－、I^－　　　　 D．Al³⁺、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－

21．有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是(　　 )

　　　 A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B．該過程說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO₃^-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e^-

D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

20．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是

A．容量瓶中原有少量蒸餾水　　　　　 B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C．定容時觀察液面俯視　　　　　　　 D．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外

19．往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持續(xù)地通入CO₂氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO₂的體積V的關(guān)系示意圖正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略)　　　　　　　　　　　　　

18．銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的NO₂氣體和336 mL的N₂O₄氣體(氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A．9.02g　　　　　 B．8.51g　　　　 C．8.26g　　　　 D．7.04g