試題枚舉

[例1] 下列哪種說法可以證明反應N₂ + 3H₂ 2NH₃已達到平衡狀態(tài)(　　 )

　　　　 A. 1個N≡ N 鍵斷裂的同時，有3個H - N鍵形成。

　　　　 B. 1個N≡ N斷裂的同時，有3個H - N鍵斷裂。

　　　　 C. 1個N≡ N斷裂的同時，有6個H - N鍵斷裂。

　　　　 D. 1個N≡ N鍵斷裂的同時，有6個H - N鍵形成。

　 解析：根據化學平衡的定義，當一個可逆反應達到平衡時V_正= V_逆 ，同時各物質的百分含量保持不變，從本質上來講反應雖然仍在進行，但各種物質的絕對量不再變化，我們就稱為達到平衡狀態(tài)，對此題關鍵要分清誰表示V_正 誰表示V_逆 ，例如，1個N≡N斷裂，即表示要向右進行，生成NH₃即為V_正 ；而6個N-H鍵斷裂表示向左進行，生成N₂與H₂，即V_逆。6個N-H形成，相當于生成2molNH₃，表示V_正 。根據同一反應中，用不同的物質來表示某反應的速率，若正、逆反應速率之比等于方程式各物質的系數之比，反應亦達到平衡，所以答案為A、C。

答案：A、C

[例2]　 能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應2SO₂+O₂2SO₃已達平衡狀態(tài)的標志是

　A.容器中SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比為2：1：2

　B.SO₂ 和SO₃的物質的量濃度相等

　C.反應容器內壓強不隨時間變化而變化

　D.單位時間內生成2molSO₃ 時，即生成1molO₂

　解析：由于題目中沒有給出各物質的起始量，也沒有給出反應的具體條件，所以無法知道容器中SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比為2：1：2時，及SO₂ 和SO₃的物質的量濃度相等時反應是否達到平衡，也就是說無法知道達到平衡后，SO₂ 和SO₃ 的物質的量濃度上否相等。所以A、B選項不能選為答案。由于此反應是氣體非等體積反應，在恒溫恒容下，壓強不變，說明各物質的濃度不變，故C選項正確。由于單位時間內生成2molSO₃ 時，即消耗了1molO₂ ，此時又生成1molO₂ ，即意味著正反應速率等于逆反應速率，所以D選項也正確。

　答案：C、D

　[例3]可逆反應： 3A(g)3B(?)+C(?)(正反應為吸熱反應)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢， 則下列判斷正確的是

　A．B和C可能都是固體

　B．B和C一定都是氣體

　C．若C為固體，則B一定是氣體

　D．B和C可能都是氣體

　解析： 本題考查平衡移動知識，重在考查分析問題、解決問題的能力．根據題干條件可對各選項逐一分析。選項A中，如果B和C都是固體，則無論平衡怎樣移動，反應混合物中的氣體只有A一種，A的相對分子質量不隨溫度升高而改變，所以氣體的平均相對分子質量不隨溫度升高而改變，因此選項A不符合題意．選項C中，當C為固體，B為氣體時，該反應為反應前后氣體分子數不變的反應．由于溫度升高平衡向吸熱反應方向移動。有更多的固體C生成，使反應混合物中氣體的總質量相應減小，而氣體分子數保持不變，所以氣體平均相對分子質量也相應變小 ，若C為固體，而B為非氣體時，則反應混合物中的氣體只有A，這與選項A情況相同，不符合題意要求，所以只有當C為固體時，B必為氣體，才符合回意要求，選項C符合題意．既然選項C符合題意要求，則選項B一定不符合或意要求。選項D中，如果B和C都是氣體，則正反應方向是氣體分子數增大的方向，由于升溫平衡向正反應方向移動，反應混合物中氣體分子數相應增大，而反應混合物的總質量保持不變(反應物和生成物全部為氣體)。所以氣體平均相對分子質量變�。�選項D符合題意．

　　答案：C、D。

[例4]密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應： ，平衡時，測得A的濃度為0.50mol·L^－1，在溫度不變時，把容器容積擴大到原來的2倍，使其重新達到平衡，A的濃度為0.30mol·L^-1，有關敘述不正確的是(　　 )。

　A．平衡一定向右移動

　B．B的轉化率降低

　C．

　D．C的體積分數降低

　解析：本題可采用虛擬的方法來解答。假設把容器擴大到原來的2倍時．平衡不移動(虛擬)，則這時A的濃度由　 0.50 mol·L^－l變?yōu)?. 25 mol·L^－l，而事實上A的濃度為 0.30 mol·L^－1，然后再由虛擬狀態(tài)回到事實．A的濃度由0.25 mol·L^－1變?yōu)?.30 mol·L^－1，平衡向生成A的方向即本反應逆反應方向移動。與備選選項對照，只有A項不正確。

　答案：A

　 化學平衡的圖像

考點聚焦

1．進一步掌握理解濃度、溫度、壓強、催化劑等條件對化學反應速率和化學平衡移動的影響。

如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。

4．“變”--任何化學平衡狀態(tài)均是暫時的、相對的、有條件的(與濃度、壓強、溫度等有關)。而與達平衡的過程無關(化學平衡狀態(tài)既可從正反應方向開始達平衡，也可以從逆反應方向開始達平衡)。

3．“動”--指定化學反應已達化學平衡狀態(tài)時，反應并沒有停止，實際上正反應與逆反應始終在進行，且正反應速率等于逆反應速率，所以化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)。

2．“定”--當一定條件下可逆反應一旦達平衡(可逆反應進行到最大的程度)狀態(tài)時，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量(即反應物與生成物的物質的量，物質的量濃度，質量分數，體積分數等)保持一定而不變(即不隨時間的改變而改變)。這是判斷體系是否處于化學平衡狀態(tài)的重要依據。

1．“等”--處于密閉體系的可逆反應，化學平衡狀態(tài)建立的條件是正反應速率和逆反應速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。這是可逆反應達到平衡狀態(tài)的重要標志。

第一節(jié)　 短文改錯(共10小題；每小題1.5分，滿分15分)

此題要求改正所給短文中的錯誤。對標有題號的每一行作出判斷：如無錯誤，在該行右邊橫線上畫一個勾(√)；如有錯誤(每行只有一個錯誤)，則按下列情況改正：

此行多一個詞：把多余的詞用斜線(\)劃掉，在該行右邊橫線上寫出該加的

詞。

此行缺一個詞：在缺詞處加一個漏字符號(∧)，在該行右邊橫線上寫出該

加的詞。

此行錯一個詞，在錯的詞下劃一橫線，在該行右邊橫線上寫出改正后的詞。

注意：原行沒有錯的不要改。

短文改錯:

Three men were fishing when the angel appeared in the boat　　 　　　 66.　　　　

with them. The first man got over his shock and politely said to　　 67.　　　　

The angel, “I’ve suffered by back pain for years. Can you help　　　　　 68.　　　　

me?” The angel touched his back, and he had recovered.　　　　　　　　　　　　　 69.　　　　

The second man pointed to his glass and asked if the angel　　　　　 70.　　　　

could cure her poor eyesight. The angel touched his eyes,　　　　　　　　　 71.　　　　

but he could see everything clearly.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 72. 　　　　

The angel then turned to the third man, threw up his hands　　　　　 73.　　　　

in fear. “Don’t touch me!” he cries. “I’m on disability pay!　　　　　　　　　 74.　　　　

I don’t want to be a normally person!”　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 75.