化學平衡狀態(tài)的特征

(1)逆：是指化學平衡研究的對象是_____________________。

(2)動：是指_________平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行，只是________________ _________________________而已。

(3)等：達到平衡狀態(tài)時，_________________________相等，但不等于零。即v(正)=v(逆)≠0。

(4)定：平衡時，各組分的_____________保持一定，各組成成分的_____________保持一定。

(5)變：當外界條件(如濃度、壓強、溫度等)變化時，則原平衡被破壞，反應混合物中各組分的濃度就會發(fā)生變化，在新的條件下會重新建立平衡。

化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用．
（1）反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為______；已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₁；H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為K₂，則K與K₁、K₂二者的關系為______．
（2）已知某溫度下，反應2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO₂）=1mol?L^-1，C（O₂）=1mol?L^-1，當反應在該溫度下SO₂轉化率為80%時，該反應______（填“是”或“否”）達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向______（填“正反應”或“逆反應”） 方向進行．
（3）對于可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a______0（填“＞”或“＜”）

化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用．
（1）反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為______；已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₁；H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為K₂，則K與K₁、K₂二者的關系為______．
（2）已知某溫度下，反應2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO₂）=1mol?L^-1，C（O₂）=1mol?L^-1，當反應在該溫度下SO₂轉化率為80%時，該反應______（填“是”或“否”）達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向______（填“正反應”或“逆反應”） 方向進行．
（3）對于可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a______0（填“＞”或“＜”）

(12分)化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用。

(1)反應C(s)+CO₂(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為                ；

已知C(s) + H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₁；H₂(g)＋CO₂(g)  CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數(shù)為K₂ ，則K與K₁、K₂二者的關系為                      。

(2)  已知某溫度下，反應2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常數(shù)K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO₂)=1mol·L^－1，C(O₂)=1 mol·L^－1，當反應在該溫度下SO₂轉化率為80％時，該反應           (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向           (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。

(3)對于可逆反應：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g)  △H = a kJ·mol^-1；

若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)