24．(07年廣東化學(xué)·25)(10分)

黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄。

(1)將0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO₃)＝0.040mol·L^-3。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計(jì)算過程)。

(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有　　　　　 (填字母)

A．升高溫度　　

B．降低溫度　　　　

C．增大壓強(qiáng)

D．減小壓強(qiáng)　　

E．加入催化劑　　　

G．移出氧氣

(3)SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(10分)

(1)1.6×10³L/mol　 80%(計(jì)算過程略)

(2)B、C

(3)SO₂+H₂O+Na₂SO₃＝2NaHSO₃

(4)抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

解析：難度，易。此題是比較中規(guī)中矩考查化學(xué)平衡知識的題目，題目條件比較直接，學(xué)生完成得應(yīng)比較愉快。

23．(07年廣東化學(xué)·22)(8分)

“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I^－+S₂O₄^2－的反應(yīng)速率可以用I₃^－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)顯色時(shí)間t₂＝　　　　　 。

(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t₂的范圍為　　　　 (填字母)

A．<22.0s　　

B．22.0-44.0s　　

C．＞44.0s　　

D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷

答案：(8分)

(1)研究反應(yīng)物I－與S2O82－的濃度對反應(yīng)速率的影響

(2)29.3s

(3)A

(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)

解析：難度，易。本題考查學(xué)生對影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素如濃度、溫度及其規(guī)律的認(rèn)識和理解，考查學(xué)生對圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力。由題目中表格數(shù)據(jù)可分析出c(I^－)、 c(S₂O₃^2-)濃度越大，反應(yīng)速率越快，顯藍(lán)色所需時(shí)間越少，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)是研究反應(yīng)物I^－與S₂O₈^2－的濃度對反應(yīng)速率的影響，因反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)，由①⑤中數(shù)據(jù)可列關(guān)系：顯色時(shí)間t₂＝0.040·0.040·88.0/0.120·0.040=29.3 s，升高溫度，反應(yīng)速率加快，故顯色時(shí)間t₂<22.0s。07年廣東高考在選擇題方面減弱了考查，只有第18題的選項(xiàng)C、D中提到。在第二卷中也一改前二年的化學(xué)平衡圖象題，改為化學(xué)反應(yīng)速率的表格分析題，實(shí)際要求仍是考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡思想解決指定問題的能力。

22．(09年海南化學(xué)·4)在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯(cuò)誤的是：

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

答案：C

解析：題中有一明顯的錯(cuò)誤，就是C選項(xiàng)中平衡常數(shù)增大，增大壓強(qiáng)不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項(xiàng)均為平衡中的基礎(chǔ)計(jì)算和基礎(chǔ)知識，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)(0.1－0.05)∶(0.2－0.05)∶(0.1－0)=1∶3∶2可推導(dǎo)出：X+3Y2Z。

21．(09年廣東文基·68)下列說法正確的是

A．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理

B．充電電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)

D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行

答案：C

解析：A項(xiàng)廢舊電池應(yīng)集中回收但不能填埋處理因?yàn)殡姵乩锏闹亟饘贂�污染土地，人吃了這些土地里的蔬菜后，，就會引發(fā)疾�。籅項(xiàng)充電電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；D項(xiàng)有的燃燒反應(yīng)是需要吸收一定熱量才可以反應(yīng)的比如碳的燃燒。

[考點(diǎn)分析]垃圾的處理、電化學(xué)、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素、化學(xué)反應(yīng)與能量。

19．(09年山東理綜·14)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是

A．催化劑V₂O₅不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．在t₁、t₂時(shí)刻，SO₃(g)的濃度分別是c₁，c₂，則時(shí)間間隔t₁-t₂內(nèi)，SO₃(g)生成的平均速率為

答案：D

解析：催化劑可以同等程度的改變正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率；如果是通入惰性氣體增大了體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度未變，反應(yīng)速率不變；降溫，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡的時(shí)間增大；D是反應(yīng)速率的定義，正確。

20．(09年天津理綜·5)人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O₂結(jié)合生成HbO₂，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO₂O₂+HbCO，37 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO₂濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．CO與HbO₂反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O₂越少

C．當(dāng)吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會受損

D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)

答案：C

解析：由反應(yīng)方程式知，K的表達(dá)式正確，A對；CO與HbO₂反應(yīng)的平衡常數(shù)達(dá)220，可見其正向進(jìn)行的程度很大，正確。K=，由題意知，K=220，=0.02時(shí)，人受損，則c(CO)/c(O₂)=9×10^-5，C項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)，當(dāng)O₂濃度很大時(shí)，題中平衡將逆向移動(dòng)，從而解救人，正確。

18．(09年寧夏理綜·13)在一定溫度下，反應(yīng)H₂(g)+X₂(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于

A．5%　　　　　　　　　　 B．17%　　　　　　　　　　 C．25%　　　　　　　　　 D．33%

答案：B

解析：1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常數(shù)K₁為10，那么HX(g) 1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) 的平衡常數(shù)K₂為1/10， 2HX(g) H₂(g)+ X₂(g) 的平衡常數(shù)K₃為(1/10)²=0.01.設(shè)HX(g)分解xmol/L，有， 2HX(g) H₂(g)+ X₂(g)

　　　　　　 1　　　　　 0　　 0

　　 　　　　x　　　　　 x　　 x

　　　　　 1-x　　　　 x　　 x

K₃= x·x/(1-x) ²= 0.01 ，得到x=0.17，所以， 該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于B. 17%

[點(diǎn)評]本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，但要求考生平時(shí)要掌握方程式的變化對于化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的影響和數(shù)值的改變。

17．(09年寧夏理綜·10)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

答案：D

解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和和溫度兩個(gè)因素考查，非常忠實(shí)于新教材必修2，只要抓住濃度越大，溫度越高反應(yīng)速率越大，便可以選出正確答案D。

[點(diǎn)評]本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目來源于課本，考生很有親切感。

15．(09年廣東理基·29)已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。下列說法不正確的是

A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

答案：A

解析：升高溫度、使用催化劑都會使化學(xué)反應(yīng)速率升高，既包括正反應(yīng)速率也包括逆反應(yīng)速率，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤，B選項(xiàng)正確。反應(yīng)達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此C、D選項(xiàng)都是正確的。

16．(09年江蘇化學(xué)·14)I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)

某I_2、、KI混合溶液中，I₃^－的物質(zhì)的量濃度c(I₃^－)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是

A． 反應(yīng) I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)的△H>0

B．若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂則K₁＞K₂

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v_正＞v_逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

答案：BC

解析：隨著溫度的不斷升高，I₃^－的濃度逐漸的減小，說明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，也就意味著該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H＜0，所以A項(xiàng)錯(cuò)；因?yàn)?i style='mso-bidi-font-style:normal'>K=，T₂＞T₁，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，即K₁＞K₂；C項(xiàng)，從圖中可以看出D點(diǎn)并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點(diǎn)移動(dòng)，這時(shí)I₃^－的濃度在增加，所以v_正＞v_逆，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，從狀態(tài)A到狀態(tài)B，I₃^－的濃度在減小，那么I₂的濃度就在增加。

[考點(diǎn)分析](1)化學(xué)平衡的移動(dòng)；(2)平衡常數(shù)的運(yùn)用。

14．(09年廣東化學(xué)·15)取5等份NO₂ ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂(g)N₂O₄(g)，△H＜0。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO₂的百分量(NO₂%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是

答案：BD

解析：在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的NO₂，反應(yīng)相同時(shí)間。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動(dòng)。若5個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO₂的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會出現(xiàn)溫度高的NO₂轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO₂的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，D正確。

13．(09年廣東化學(xué)·7)難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS₂ )可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂ 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：

TaS₂ (s)+2I₂ (g) TaI₄ (g)+S₂ (g)

下列說法正確的是

A．在不同溫度區(qū)域，TaI₄ 的量保持不變

B．在提純過程中，I₂ 的量不斷減少

C．在提純過程中，I₂ 的作用是將TaS₂ 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI₄ 和S₂ 的濃度乘積成反比

答案：C

解析：高溫區(qū)TaS₂反應(yīng)生成TaI₄氣體至低溫區(qū)，從而在低溫區(qū)重新生成TaS₂，一段時(shí)間后，雜質(zhì)留在高溫區(qū)，TaS₂在低溫區(qū)，從而達(dá)到分離效果。不同溫度下反應(yīng)的方向不同，TaI₄的量與溫度高低有關(guān)并非保持不變，A錯(cuò)誤；因?yàn)槭窃谕�一密閉系統(tǒng)中有質(zhì)量守恒定律可知I₂的量不可能不斷減少，而是充當(dāng)一個(gè)“搬運(yùn)工”的角色，將TaS₂從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)，B錯(cuò)誤，C正確。平衡常數(shù)與TaI₄和S₂的濃度乘積成正比，D錯(cuò)誤。