12．(09年福建理綜·12)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH₃COCH₃+Br₂CH₃COCH₂Br+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br₂)通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

　　 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是

A．增大c(CH₃COCH₃)， v(Br₂)增大　　　 B．實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br₂)相等

C．增大c(HCl)， v(Br₂)增大　　　　　　　　　 D．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

答案：D

解析：從表中數(shù)據(jù)看，①④中CH₃COCH₃，HCl的濃度是相同的，而④中Br₂比①中的大，所以結(jié)果，時(shí)間變長，即速率變慢了，D項(xiàng)錯(cuò)。其他選項(xiàng)依次找出表中兩組相同的數(shù)據(jù)，看一變量對另一變量的影響即可。

10．(08年山東理綜·14)高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是A

　A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎�值　　　　　　　　　　�?

　B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小　　　　　　　　　　　

　C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小　　　　　　

　D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H₂OCO₂+H₂　　　　　

答案：A

解析：由平衡常數(shù)的表達(dá)式可得，該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO₂+H₂CO+H₂O，故D錯(cuò)；由題意知，溫度升高，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎�值，A正確；恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定增大而不會(huì)減小，故B錯(cuò)；C項(xiàng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都會(huì) 增大，故C錯(cuò)。

11．(09年安徽理綜·11)汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)　 △H=-373.4kJ·mol^-1。在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：

答案：^C

解析：該反應(yīng)為氣體計(jì)量數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，平衡常數(shù)減小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；同理，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與熱效應(yīng)有關(guān)，與物質(zhì)的量無關(guān)，C選項(xiàng)正確；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

9．(08年海南化學(xué)·10)X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1︰1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3︰2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于D

A．33%　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　　　　 C．50%　　　　　　　　　 D．66%

答案：D

解析：由可知：　　　 X+2Y2Z

　　　　　 起始：　　 1　 1　　　 0

　　　　　 轉(zhuǎn)化：　　 a　 2a　　 2a

　　　　　 平衡：　 1－a　 1－2a　 2a

　　　 根據(jù)題意有： = ，a＝，Y的轉(zhuǎn)化率最接近65%。

8．(08年廣東理基·36)對于反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是

A．通入大量O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．增大容器容積

C．移去部分SO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．降低體系溫度

答案：A

解析：A. 通入大量O₂，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大；

B． 增大容積，反應(yīng)物、生成物濃度均減小，正、逆反應(yīng)速率均下降；

C． 移去部分SO₃會(huì)減小生成物濃度，剛開始正反應(yīng)速率不變，而后下降；

D． 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是降低體系溫度正、逆反應(yīng)速率均減��；同理若增大體

系問題，正、逆反應(yīng)速率增大；

7．(08年廣東化學(xué)·15)碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I₂(g)WI₂(g) ΔH＜0(溫度T₁＜T₂)。下列說法正確的是AD

A．燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI₂(g)會(huì)分解出W₁W重新沉積到燈絲上

B．燈絲附近溫度越高，WI₂(g)的轉(zhuǎn)化率越低

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

答案：AD

解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動(dòng)。所以燈絲附近溫度越高，WI₂的轉(zhuǎn)化率越高，B錯(cuò)。平衡常數(shù)，應(yīng)為生成物除以反應(yīng)物：

K=c(WI₂)/c(W)·c(I₂)利用該反應(yīng)，可往鎢礦石中，加如I₂單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI₂富集，再通過高溫加熱WI₂生成鎢，從而提純W，D正確。

6．(08年廣東化學(xué)·8)將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)△H＜0，平衡時(shí)Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是A

A．a＞b　　　　　　　　　 B．a=b　　　　　　　　　　 C．a＜b　　　　　　　　　 D．無法確定

答案：A

解析：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平衡向左移動(dòng)，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b<a.

5．(08年寧夏理綜·12)將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)；②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)

達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(H_I)=4mol·L^-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．9　　　　　　　　　　　 B．16　　　　　　　　　　　 C．20　　　　　　　　　　　 D．25

答案：C

解析：求①的平衡常數(shù)的關(guān)鍵是求氨氣的平衡濃度，若碘化氫不分解時(shí)，NH₃(g)和HI(g) 的平衡濃度是相等的，因此2c(H₂) 與容器中平衡濃度c(HI)之和即為氨氣的平衡濃度5 mol·L^-1，故此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20。

4．(07年廣東化學(xué)·18)下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

答案：BC

解析：本題是一道實(shí)驗(yàn)題。A選項(xiàng)中SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，KMnO₄做氧化劑，說明SO₂具有還原性。B選項(xiàng)中將Cl₂通入NaBr溶液中發(fā)生Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知Cl2的氧化性大于Br2。C中發(fā)生的反應(yīng)為Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O、2NO₂(g)N₂O₄；△H＜0，升溫氣體顏色變深，降溫氣體顏色變淺，D選項(xiàng)中H₂O₂溶液的濃度不同，故不能單純判斷催化劑對分解速率的影響。

3．(07年廣東理基·26)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是

A．鹽酸的濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．鋁條的表面積

C．溶液的溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加少量Na₂SO₄

答案：D

解析：鋁與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，因此鹽酸的溶度、鋁條的表面積和溶液的溫度均會(huì)影響反應(yīng)的速率，而加少量Na₂SO₄對溶液中的各物質(zhì)的濃度沒有影響，不會(huì)影響反應(yīng)速率。

2．(07年廣東化學(xué)·16)灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn(s、白)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H₁

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)　　　　　 △H₃＝+2.1kJ·mol^-1

下列說法正確的是

A．△H₁＞△H₂

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

答案：D

解析：②-①可得③，△H₂-△H₁＞0，故△H₂＞△H₁ ，A錯(cuò)，根據(jù)③，在常溫下，灰錫會(huì)向白錫轉(zhuǎn)化故常溫下以白錫狀態(tài)存在，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B、C錯(cuò)，當(dāng)錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中會(huì)轉(zhuǎn)化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故會(huì)自行毀壞。