2.常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋到100 mL，其pH與溶液體積(V)

的關系如圖所示，下列說法正確的是(　)

A．X、Y兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等

B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積V_X>V_Y

D．若8<a<10，則X、Y都是弱堿

解析：強堿稀釋100倍，c(OH^－)降為原來的，則pH減小2個單位；弱堿稀釋

時，電離程度增大，稀釋100倍c(OH^－)減小，但大于原來的，pH減小少于2

個單位。

答案：D

1．H⁺濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，

若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是(　)

①反應所需要的時間B>A�、陂_始反應時的速率A>B　③參加反應的鋅的物質的量

A＝B�、芊磻�過程的平均速率B>A�、蓰}酸里有鋅剩余�、薮姿崂镉袖\剩余

A．③④⑥ 　　B．②③⑥ 　　C．③④⑤　 　D．①②⑤

解析：由于A為鹽酸，B為醋酸，因此兩溶液H⁺濃度相同時，醋酸的物質的量濃度

要比鹽酸大的多。又因兩份溶液等體積，所以醋酸的物質的量要比鹽酸大的多。由

于開始反應時的H⁺濃度相同，因此開始反應時的速率相同。隨著反應的進行，鹽酸

中的H⁺不斷消耗，而醋酸中存在平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，當H⁺被消

耗時，平衡右移使H⁺濃度減小的速率變慢，即在反應中始終有醋酸中的H⁺濃度大

于鹽酸中H⁺的濃度，所以反應過程中的平均速率B>A。又因放出的氫氣質量相同，

則消耗的鋅的物質的量A＝B，同時消耗的H⁺的量也相同，且有一份溶液存在鋅，

說明該溶液的H⁺已消耗完，即含有H⁺較少的鹽酸里有鋅剩余。

答案：C

30．在實驗室中，氮氧化物廢氣(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣，其主要反應為：2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O　

　　　　　　　 　　　　 NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O

(1)NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX ，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為　　　　 (填編號)。

a．1.1　　　　 b．1.2　　　 c．1.5　　　 d．1.8

(2)若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO2。

①請寫出純堿溶液吸收NO2的化學方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ②現(xiàn)有標準狀況下a升NO2(其中N2O4體積分數(shù)為20%)和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為：　　　　　　　　　　 ；該Na2CO3溶液的物質的量濃度為　　　　　　　　　　 mol/L(用含a、b的代數(shù)式表示)。

　　 ③若在標準狀況下，2.016 L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為　　　　　　 。

29．將質量為ag的鐵和硫化亞鐵的固體混合物加到300mL2mol/L鹽酸中充分反應。(假設所得氫硫酸在飽和前無硫化氫氣體逸出，且不考慮溶液體積變化)已知氫硫酸飽和溶液濃度為0.1mol/L，請回答：

(1)當a=1.6g，收集到氫氣112mL(標準狀況)，則該固體混合物中，鐵和硫化亞鐵的物質的量之比為　　　　　　　 。

(2)當該固體混合物a>　　　　　 g時，硫化氫氣體開始逸出。

(3)當該固體混合物a=32g時，收集到氣體的總體積為　　　　　　　 mL(標準狀況)。

寫出(3)的計算過程：

28．已知：①　　　 +CH3Br　　　 +HBr ；②C物質苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

根據(jù)下列轉化關系，回答問題：

(1)寫出B物質的名稱　　　　　　　　 ；D物質的結構簡式　　　　　　　　　　　 。

(2)寫出反應②的類型　　　　　　　 ；反應⑤的條件　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出反應⑥的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)寫出D+E反應的化學方程式：

(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個取代基，且能與NaHCO3溶液反應的E的同分異構體有　　　　 種(不包含E)。

27．A是石油化工的一種裂解氣，用途廣泛，下圖是以石油為原料的一系列反應。

(1)寫出反應類型：反應①　　　　　　 ，反應②　　　　　　　 。

(2)寫出結構簡式：B　　　　　　　　　 ，E　　　　　　　　　 。

(3)寫出C→D的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)甘油與乙酸反應后產(chǎn)物可能有　　　 種(水除外)，其中相對分子質量最大的結構簡式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O是一種重要化學試劑，實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：

(1)確定鋅鍍層被除去的標志是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　�。�

計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是　　　　　　　　 (填編號)。

a．鋅的密度ρ(g/cm3)　　　 b．鍍鋅鐵片質量m 1(g)　 c．純鐵片質量m 2(g)　　　

d．鍍鋅鐵片面積S(cm2)　　 e．鍍鋅鐵片厚度h(cm)

鋅鍍層的厚度為　　　　　　　　　　　　 cm(用含ρ、m 1、m 2…等的代數(shù)式表示)。

(2)上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、　　　　 、　　　 　　、稱量；操作Ⅱ是　　　　　　　 。

(3)A物質可以為　　　　 (填編號)。

a．CuCl2　　　 b．CuO　　　 c．Cu(NO3)2　　　 d．CuSO4　

加入少量A物質的目的是　　　　　　　　　　　　 ，B物質的成分為　　　　　　 。

(4)加少量硫酸調節(jié)pH為 1-2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)鑒定所得晶體中含有Fe2+、NH4+、SO42―離子的實驗方法正確的是　　　　　 (填編號)。

a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象

b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象

c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入稀NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化

d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象

25．根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN－離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN－離子氧化成CNO－(CN－和CNO－中N元素均為－3價)，再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，測定CN－被處理的百分率。

現(xiàn)將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN－的濃度為0.2mol/L)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。回答下列問題：

(1)根據(jù)題意，寫出有關主要反應的離子方程式：

甲中的反應：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

乙中的反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN－的處理效果。

丙裝置中的試劑是　　　　　　　　　 ，丁裝置的目的是　　　　　　　　　　 ；干燥管Ⅰ的作用是　　　　　　　　　　 ，干燥管Ⅱ的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN－被處理的百分率與實際值相比　　　　 (填：“偏高”或“偏低”)，簡述可能的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為　　　　 。

24．某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g)+xB(g) 2C(g)

達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)0-20min，A的平均反應速率為　　　　　　　　 ；8min時，v(正)　 v(逆)(填：>、=或<)

(2)反應方程式中的x＝　　　 ，30min時改變的反應條件是　　　　　　　　　　　　 。

(3)20-30min時反應的平衡常數(shù)　　　 30-40min時反應的平衡常數(shù)(填：>、=或<)。

(4)該反應的正反應為　　　　 (填：“放熱”或“吸熱”)反應。

(5)反應過程中B的轉化率最大的時間段是　　　　　　　　　 min。

23．已知：　 3Cl2+2NH3→N2+6HCl　　　 ①

　　　　　　 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl　　 ②

(1)完成并配平下列氧化還原反應方程式，再標出電子轉移的方向和數(shù)目：

12Cl2+15NH3→　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③

(2)該反應的還原劑是　　　　　　　　 ，還原產(chǎn)物是　　 　　　　　　　　　　。(3)若按③反應后產(chǎn)生氣體4.704L(標準狀況)，則被氧化的氣體的物質的量是　　　　 mol。