1．根據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年多所消耗的能量。這給科學家提供了解決能源危機的新途徑，在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法中正確的是

(　)

A.He原子核內含有4個質子

B.He和He互為同位素

C.He原子核內含有3個中子

D.He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強金屬性

[解析]　X型原子，A為質量數(shù)，Z為質子數(shù)，中子數(shù)＝質量數(shù)－質子數(shù)。氦的最外層有2個電子(K層最多2個)，達到飽和狀態(tài)；He屬于稀有氣體元素。

[答案]　B

16．(16分)(2008年海南卷)現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg₃N₂)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂Mg₃N₂；

③2Mg+CO₂2MgO+C；④Mg+H₂OMgO+H₂↑；

⑤Mg₃N₂+6H₂O===3Mg(OH)₂+2NH₃↑

可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。

回答下列問題：

(1)在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別是________________________________________________________________________。

(2)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是(填字母代號)_____________________。

(3)通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響？____________________________，原因是__________________________________________。

(4)請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：______________________________________ __________________________________________________________________________________________________________。

[解析]　利用空氣和鎂粉制取Mg₃N₂時，應注意除去空氣中的O₂、CO₂及水蒸氣，因此，用B來除去水蒸氣，用D除去CO₂，用F除去O₂，將裝置按E→D→B→F→A的順序連接起來。

由于點燃A中酒精燈之前，必須保證裝置中含有的氣體主要是N₂，因此A、F裝置的酒精燈不能同時點燃，否則Mg就會與O₂反應，須先點燃F裝置的酒精燈除去空氣中的O₂再點燃A裝置的酒精燈。

根據(jù)題中信息，Mg₃N₂可與水反應生成Mg(OH)₂和NH₃，因此只需檢測一下產物中是否有NH₃即可。

[答案]　(1)B：除去水蒸氣；D：除去CO₂；F：除去O₂

(2)j→h→g→d→c→k→1(或1→k)→a→b(或b→a)

(3)制得的Mg₃N₂中混有雜質　Mg與裝置中的O₂反應

(4)取少量產物置于試管中，加入適量水，若能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，證明產物是Mg₃N₂

15．(12分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO、SO，為了確定溶液中所含離子及其物質的量濃度，某同學設計實驗如下：

取三份100 mL上述水溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生；

(2)第二份加入足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體896 mL(標準狀況)；

(3)第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。

根據(jù)上述實驗，請回答：

(1)溶液中肯定存在的離子是________________；哪些離子的濃度能確定，分別是________________________________________________________________________。

(2)肯定不存在的離子是______________，理由是________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________。

(3)可能存在的離子是__________，如何確定？___________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

[答案]　(1)NH、K⁺、CO、SO

c(NH)＝0.4 mol/L，c(CO)＝0.2 mol/L，c(SO)＝0.1 mol/L

(2)Mg²⁺、Ba²⁺　因為溶液中存在CO、SO，Mg²⁺、Ba²⁺不能與CO、SO共存

(3)Cl^－　再取一定量原溶液加入足量的Ba(NO₃)₂溶液。將得到的沉淀過濾，再向濾液中加入稀HNO₃酸化的硝酸銀溶液觀察是否有沉淀生成，若有沉淀生成說明原溶液中有Cl^－，否則沒有Cl^－

14．(12分)下圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖(有關反應的條件及生成的H₂O已略去)。

已知：

(a)A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。

(b)反應①、②是化工生產中的重要反應。

(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。

(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應而制得。

(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32。

請按要求填空：

(1)反應③的化學方程式_________________________________________________。

(2)C的結構式________；H的化學式______________________________________。

(3)L的溶液與化合物E反應的離子方程式__________________________________。

(4)化合物J的化學式________。

[解析]　本題的突破口是E。由于B、C、D是非金屬單質，且其中A不是氣體，結合“化合物E是形成酸雨的污染物之一”不難推出E為SO₂，A為S，B為O₂；再根據(jù)“反應②是化工生產中的重要反應”及“F,K”，且“K是常用的氮肥”可推出F為NH₃，則C、D為N₂、H₂；再結合“JC”和“J由兩種元素組成，其相對分子質量為32”，可推出C只能為N₂，J為N₂H₄；又根據(jù)“L具有漂白性；可由Cl₂與NaOH溶液反應而制得”可推出L為NaClO。

[答案]　(1)2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄

(2)N≡N　(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃

(3)ClO^－+SO₂+2OH^－===Cl^－+SO+H₂O

(4)N₂H₄

13．(12分)氨氣的噴泉實驗基本操作步驟可分為以下幾步：

A．使倒置燒瓶下端的玻璃管插入盛有水的燒杯里(水中事先加入酚酞試液)

B．取帶有噴嘴和止水夾的長玻璃管、吸滿水的膠頭滴管，先后插入雙孔橡皮塞

C．擠壓滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶

D．取一根帶尖嘴的玻璃管，玻璃管的另一端用橡膠管與另一玻璃管相連，并用止水夾夾住橡膠管

E．在干燥的圓底燒瓶中充滿氨氣

F．將圓底燒瓶用鐵夾固定在鐵架臺上

G．將止水夾移到下端玻璃管上

H．用帶有玻璃管和膠頭滴管的塞子塞緊瓶口

(1)正確的操作步驟是(填字母)：_____→_____→_______→H→A→_______G→_______。

(2)噴泉實驗前如何證明圓底燒瓶中幾乎充滿了氨氣？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)噴泉的顏色可因為燒杯中的液體或圓底燒瓶中氣體的改變而不同，試填寫下表以實現(xiàn)噴泉的顏色變化：

(4)標準狀況下，用排氣法收集CO₂氣體到250 mL燒瓶中，燒杯中盛有0.25 mol/L的NaOH溶液，噴泉實驗完成后，進入燒瓶的溶液體積為燒瓶容積的4/5。試判斷此時燒瓶中溶液的溶質可能是____________(不考慮由膠頭滴管擠入燒瓶中引發(fā)實驗所用的NaOH溶液)。

根據(jù)你的判斷，從以下兩空選答其中一空：

若溶質只有一種，請計算其物質的量濃度________；

若溶質不止一種，請寫出它們的物質的量濃度之比________。

[答案]　(1)D→B→E→H→A→F→G→C(或E→D→B→H→A→F→G→C)

(2)將燒瓶倒立，用蘸有濃HCl的玻璃棒靠近瓶口，若有白煙產生，證明氨氣已充滿(或者用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口看是否變藍)

(3)

(4)NaOH和Na₂CO₃　c(NaOH)∶c(Na₂CO₃)＝18∶5

12．下圖為含有同一種元素的a、b、c、d、e五種物質的轉化關系。其中a是單質，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價氧化物對應的水化物，則a可能是

(　)

①C�、贜₂�、跾�、蹻₂

A．只有①和③　 　　　　　　　　　　　 B．只有④

C．①②③　 　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③④

[解析]　此題用代入法，根據(jù)選項答案的特點，首先將④中的F₂代入，則c、d不可能為F的氧化物，且F不存在最高價氧化物對應的水化物，故B不正確；則答案在A、C兩項中選擇，然后是將②代入，a為N₂，b為NH₃，c為NO，d為NO₂，e為HNO₃，符合題意，故應選C。

[答案]　C

11．某混合氣體中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，氣體很快變?yōu)榧t棕色。下列對原混合氣體成分的判斷，正確的是

(　)

A．肯定有SO₂和NO　 　　　　　　 B．肯定有Cl₂、O₂和NO₂

C．可能有Cl₂和O₂　 　　　　　　　　 D．肯定只有NO

[解析]　由于氣體“無色”，排除掉有色氣體Cl₂、NO₂，同時由于反應2NO+O₂===2NO₂知，NO和O₂只存在一種。由于氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，知一定含SO₂；剩余氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，知一定含有NO，則一定不含O₂，所以原氣體為NO和SO₂的混合氣體。

[答案]　A

10．用下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是

(　)

[解析]　因NaOH溶液可以吸收NO₂氣體，A項錯誤；因酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，且制備時需有加熱裝置，B項錯誤；因收集NH₃時應用向下排空氣法，C項錯誤。

[答案]　D

9．已知某溶液中Cl^－、Br^－、I^－物質的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質的量之比為4∶3∶2，那么要通入Cl₂的物質的量是原溶液中I^－的物質的量的

(　)

A.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

[解析]　此題應明確Cl₂先與還原性強的I^－反應：Cl₂+2I^－===2Cl^－+I₂。設原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質的量分別為2 mol、3 mol、4 mol，則根據(jù)反應方程式Cl₂+2I^－===I₂+2Cl^－，可知只要通入1 mol Cl₂，就可使溶液中的I^－由4 mol降到2 mol，而Cl^－由2 mol增至4 mol，Br^－的物質的量保持不變，仍為3 mol。所以通入的Cl₂與原溶液中I^－的物質的量之比為。

[答案]　C

8．氣體X可能含有Cl₂、HBr、CO₂、NH₃、CO中的一種或幾種，已知X通入AgNO₃溶液時產生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產生，最后通過濃NaOH溶液，還剩余少量氣體，則關于氣體X的成分，下列說法正確的是

(　)

A．一定含有HBr、CO，可能含有CO₂

B．一定不含CO₂、NH₃

C．一定含Cl₂、NH₃

D．可能含CO₂、Cl₂、CO

[解析]　X與AgNO₃溶液產生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀，則必含有HBr；因Cl₂、NH₃與HBr溶液不共存，故一定不含NH₃、Cl₂；因為有HBr氣體存在，X氣體通入澄清石灰水，也無法證明CO₂是否存在，通過NaOH溶液后還剩余少量氣體，證明一定有CO。

[答案]　A