3．(2008·天津理綜，9)醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH　 H⁺+CH₃COO^－，下列

敘述不正確的是(　)

A．CH₃COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH^－)減小

C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下，pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶

液的pH<7

解析：CH₃COOH溶液中存在電離平衡CH₃COOH　 H⁺+CH₃COO^－，由電荷守恒可知c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)；加水稀釋時平衡正向移動，但稀釋是主要的改變，大于平衡的移動，因此c(H⁺)減小，由K_W＝c(OH^－)·c(H⁺)，則c(OH^－)增大；加入CH₃COONa固體平衡逆向移動；D中pH＝2的CH₃COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合

n(CH₃COOH)>n(NaOH)，則混合液中酸過量(因為CH₃COOH為弱酸)pH<7。

答案：B

2．冰醋酸中加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是(　)

解析：冰醋酸為純醋酸，沒有水作溶劑，難以電離出氫離子。隨著水的加入，在極性

試劑作用下：CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－。H⁺濃度不斷增加，稀釋到一定程度，

成為醋酸的水溶液，則隨水的增加，溶液體積變大，雖然電離程度也增加，但體積增

大因素占主要地位，所以溶液中H⁺的濃度逐漸減小。

答案：C

1．(2009·寧夏理綜，11)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶

液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是(　)

解析：A項開始隨NaOH滴加，中和反應放熱越來越大，溫度逐漸升高，至CH₃COOH

反應完全后，放出的熱被環(huán)境吸收，又呈下降趨勢；B項，混合液的pH，隨NaOH

加入，由酸性變到中性，到達反應終點時，pH發(fā)生突變，再加NaOH，因NaOH溶

液濃度增大，pH呈逐漸增大形狀；C選項CH₃COOH是弱電解質，導電能力較弱，

加入NaOH后，生成強電解質CH₃COONa，導電能力增強；D選項NaOH濃度不

會一直增大，最后呈基本水平走勢。

答案：D

9．(1)用簡單的實驗證明在氨水中存在NH₃·H₂O　 NH+OH^－的電離平衡(要求寫出簡單操作、現象及實驗能說明的問題)。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)老師給某學生提供下列藥品和必要的實驗儀器，要求學生設計實驗證明醋酸是弱酸。

藥品為冰醋酸、蒸餾水和pH試紙。此同學思考后認為：

①設計的理論依據是

_____________________________________________________________________；

②實驗的簡要步驟是

__________________________________________________________________；

③需記錄的現象和數據是

________________________________________________________________________；

④推斷與分析：由于

________________________________________________________________________，

說明________________，所以醋酸是弱酸。

解析：(1)用實驗方式考查弱電解質的電離平衡，需要進行一個簡單操作，該操作能產

生明顯的變化，通過變化能說明是平衡移動造成的即可。

(2)依據題目所給的相關試劑，分析得出利用弱電解質溶液的稀釋所引起離子濃度的變

化進行證明。

答案：(1)在氨水中滴入酚酞試液變紅，加入醋酸銨固體，振蕩，溶液顏色明顯變淺，

說明c(OH^－)減小，是c(NH)增大平衡左移而造成的，由此證明氨水中存在著電離平衡　

(2)①弱電解質稀釋10^a倍，pH改變小于a�、趯⒁欢�濃度的醋酸稀釋到一定量(如100

倍)后，測量稀釋前后溶液的pH�、巯♂尩谋稊�、稀釋前后溶液的pH　④溶液稀釋100

倍后，溶液的pH改變小于2　稀釋過程中醋酸的電離程度增大

8．在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸

(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H⁺)由大到小的順序是________________。

(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是

______________。

(3)若三者c(H⁺)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是________________。

(4)當三者c(H⁺)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積

由大到小的順序是______________。

(5)當c(H⁺)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同

體積的H₂(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為____________。反應所需時間

的長短關系是__________。

(6)將c(H⁺)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H⁺)由大到小的順序是

________________________________________________________________________。

解析：HCl===H⁺+Cl^－　H₂SO₄===2H⁺+SO

CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－

(1)當三種酸物質的量濃度相同時，三種酸中c(H⁺)由大到小順序為b>a>c。

(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力鹽酸和醋酸相同，因隨著

NaOH溶液的加入CH₃COOH電離平衡右移，提供的氫離子和鹽酸相同，而硫酸提供

的H⁺是它們的2倍，故b>a＝c。

(3)c(H⁺)相同時，醋酸溶液濃度最大，因醋酸為弱酸，電離程度小，硫酸濃度為鹽酸的

一半，故c>a>b。

(4)當三者c(H⁺)相同時，因HCl、H₂SO₄為強電解質，在溶液中完全電離，所以H⁺總

的物質的量相同，故產生H₂體積相同。CH₃COOH為弱電解質，最終能提供的H⁺最

多，生成H₂體積最大。故c>a＝b。

(5)開始時由于三者c(H⁺)相同，故在所給條件下開始生成氫氣的速率相同。隨著反應的

不斷進行，HCl、H₂SO₄中的H⁺不斷減少，而CH₃COOH能不斷電離出H⁺，故產生

等量H₂時，醋酸所需時間最短，即所需時間a＝b>c。

(6)由于HCl、H₂SO₄完全電離，加水稀釋后，c(H⁺)減小的程度較大，CH₃COOH部分

電離，隨著水的加入，使CH₃COOH的電離程度增大，稀釋相同的倍數，c(H⁺)減小的

程度較小，故c>a＝b。

答案：(1)b>a>c　(2)b>a＝c　(3)c>a>b　(4)c>a＝b　(5)a＝b＝c　a＝b>c　(6)c>a＝b

7．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答下列問題：

(1)不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA

是強酸還是弱酸

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2 mol/L______？

(填“是”或“否”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A^－)與c(Na⁺)的大小關系是

________________________________________________________________________。

A．前者大 　　B．后者大 　　　C．二者相等　 　D．無法判斷

(3)從丙組實驗結果分析，HA是______酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度

由大到小的順序是

________________________________________________________________________。

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝____________mol/L。

寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)。

c(Na⁺)－c(A^－)＝____________mol/L

解析：(1)因為是一元酸和一元堿等物質的量濃度等體積混合，說明恰好完全反應，生

成的產物是NaA，對NaA溶液分析，若a＝7，說明HA是強酸，若a>7，說明溶液是

因A^－的水解而顯堿性，則HA是弱酸。

(2)不一定等于0.2。當HA是強酸時等于0.2；當HA是弱酸時，大于0.2。因為pH＝7，

說明c(H⁺)＝c(OH^－)，那么根據電荷守恒可知，一定有c(Na⁺)＝c(A^－)。

(3)由丙組實驗數據可知，兩溶液等體積等物質的量濃度混合后pH>7，說明A^－水解，

得到HA是弱酸，其他易推知。

(4)丁組實驗中所得溶液的pH＝9，說明溶液中c(H⁺)＝10^－9 mol/L，則由水電離產生的

c(H⁺)＝c(OH^－)＝＝10^－5 mol/L，由電荷守恒得：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(A^－)，

則c(Na⁺)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H⁺)＝(10^－5－10^－9) mol/L。

答案：(1)如a＝7，HA為強酸，如a>7，則為弱酸　(2)否　C　(3)弱　c(Na⁺)>c(A^－)>c

(OH^－)>c(H⁺)　(4)10^－5　10^－5－10^－9

6．一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同質量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的3倍，則KMnO₄溶液的濃度(mol/L)為(　)

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸

②10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄===8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

A．0.008 889　 B．0.080 00　 C．0.120 0　 D．0.240 0

解析：可設NaOH溶液體積為1 L，則KMnO₄溶液體積為 L，n(NaOH)＝0.100 0 mol/L×

1 L＝0.1 mol，n(KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O)＝n(NaOH)＝×0.1 mol＝ mol

n(KMnO₄)＝·n(KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O)＝· mol＝ mol

c(KMnO₄)＝＝0.080 00 mol/L

答案：B

5．某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a+b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關系為(　)

A．V(酸)＝10²V(堿)　 　　　　　　　 B．V(堿)＝10²V(酸)

C．V(酸)＝2V(堿)　 　　　　　　　 D．V(堿)＝2V(酸)

解析：強酸中c(H⁺)＝10^－a mol·L^－1，強堿中c(OH^－)＝ mol·L^－1＝10^－14+b mol·L^－1＝

10^－14+12－a mol·L^－1＝10^－2－a mol·L^－1，混合后pH＝7，即n(H⁺)＝n(OH^－)，故V(堿)＝10²V(酸)。

答案：B

4． 實驗中許多量器的結構不一樣，使用時要先了解其構造特點，才能盡可能地減少誤差，曉明同學用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數為n mL，仰視時讀數為x mL，俯視時讀數為y mL，若x>n>y，請你判斷她所用的儀器是(　)　　　　　　　

A．量筒　 B．滴定管　 C．容量瓶　 D．以上均不對

解析：仰視時讀數在平視時讀數的下面。量筒0刻度(無)在最下邊，x<n。滴定管0刻度在最上面，x>n>y。

答案：B

3．相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2 mol/L和0.1 mol/L，則A和B的OH^－

濃度之比(　)

A．大于2 　　　B．小于2 　　　C．等于2 　　　D．不能確定

解析：對于氨水的稀溶液，濃度越小，電離程度越大，因此0.2 mol/L氨水的電離

程度比0.1 mol/L氨水的電離程度小，OH^－濃度之比小于2。

答案：B