利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。

(1)證明氨氣具有還原性。已知2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O。

①堿石灰的作用是___________，稀硫酸的作用是____________________________________。

②濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨氣?

③證明NH₃具有還原性的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________。

(2)用吸收了足量尾氣的溶掖制取少量硫酸亞鐵銨晶體。

已知：硫酸亞鐵銨是淡藍綠色晶體，在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定。硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵銨的化學方程式為：

(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O====(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。若溶液的pH＞8.1，F(xiàn)e²⁺將轉(zhuǎn)化為沉淀。

①吸收了a mol氣體后，燒杯中的溶液能使酚酞變紅。試依據(jù)“化學實驗設(shè)計基本要求”設(shè)計制備硫酸亞鐵銨溶液的方案，請簡述實驗方法。

②為了從溶液中分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進行的實驗操作是__________________。

2012年10月8日發(fā)布的修訂版《機動車駕駛證申領(lǐng)和使用規(guī)定》，以其對違章駕駛員的嚴厲懲罰被人們稱為“史上最嚴交規(guī)”，其中飲酒后駕駛機動車的一次記12分。利用如下測試管可檢測司機是否酒后駕車，化學原理如下：

金屬鉻在化合物中主要有+3價和+6價兩種價態(tài)。+6價鉻化合物K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇在水溶液中分別呈黃色和橙色，它們在溶液中存在如下平衡關(guān)系：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O在酸性條件下+6價鉻化合物具有強氧化性，可以將C₂H₅OH氧化為CH₃COOH，本身被還原為Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中呈灰綠色。

（1）根據(jù)上述條件可知，在強酸性條件下+6價鉻主要以      （填“CrO^2-₄”或“Cr₂O^2-₇”）形式存在。如果司機酒后駕車，則測試管中的現(xiàn)象是    且超過法定警界線，反應(yīng)的離子方程式為          。

（2）研究發(fā)現(xiàn)+6價鉻的毒性為+3價鉻的毒性的100～200倍，有多種方法可以將廢水中的+6價鉻轉(zhuǎn)化為+3價鉻以降低毒性。其中兩種方法如下：

方法一：電化學方法。將含Cr₂O^2-₇的酸性廢水加適量NaCl攪拌均勻并以Fe作電極進行電解。在陽極產(chǎn)生的Fe²⁺將Cr₂O^2-₇還原為Cr³⁺，在電解過程中溶液的pH不斷上升，最終Cr³⁺和Fe³⁺以Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀的形式析出。

①請分析溶液pH不斷上升的原因：                  。

②已知Fe³⁺和Cr³⁺變?yōu)镕e（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀的pH如下表：

 

當溶液的pH范圍為____時，溶液中Fe³⁺已沉淀完全而Cr³⁺還沒有開始沉淀。

③當電路中通過3mol電子時，理論可還原Cr₂O^2-₇的物質(zhì)的量為    mol。

方法二：還原沉淀法。將l0ml某含鉻（Cr₂O^2-₇）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀經(jīng)干燥后為nmolFeO·Fe_yCr_xO₃。

④不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為3nx

B．該廢水中c（Cr₂O^2-₇）為50nx mol/L

C．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（l+y）mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中，x+y=2

 

利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。

(1)證明氨氣具有還原性。已知2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O。

①堿石灰的作用是                ，稀硫酸的作用是                  。

②濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨氣?                                

                                                。

③證明NH₃具有還原性的實驗現(xiàn)象是                                        。

(2)用吸收了足量尾氣的溶液制取少量硫酸亞鐵銨晶體。

已知：硫酸亞鐵銨是淡藍綠色晶體，在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定。硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵銨的化學方程式為：(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O==(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂·6H₂O。若溶液的pH>8.1，F(xiàn)e外將轉(zhuǎn)化為沉淀。

①吸收了 mol氣體后，燒杯中的溶液能使酚酞變紅。試依據(jù)“化學實驗設(shè)計基本要求”設(shè)計制備硫酸亞鐵銨溶液的方案，清簡述實驗方法。                                 

                                                   。

②為了從溶液中分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進行的實驗操作是                 。

綠礬（FeSO₄·7H₂O）在化學合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。

（1）98% 1.84 g/cm³的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm³，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為             (保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為           （填>、<、=）40%。

（2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO₃ 20克）配制稀硫酸，若用SO₃·nH₂O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數(shù))。

（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl₂溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將Fe^2＋完全氧化，推測晶體的化學式為                      。    

（4）硫酸亞鐵銨［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在分析化學中常用來配制Fe²⁺的標準溶液，用此Fe²⁺的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量�，F(xiàn)取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

10NO₃^-＋3Cu₂S＋16H^＋→6Cu^2＋＋10NO↑＋3SO₄^2-＋8H₂O

8NO₃^-＋3CuS＋8H^＋→ 3Cu^2＋＋3 SO₄^2-＋8NO↑+ 4H₂O

剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。

已知：NO₃^-＋3Fe^2＋＋4H^＋→ NO↑＋3Fe³⁺＋2H₂O

① V值范圍                        ；

② 若V=48，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）。

 

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途．
（1）重晶石（BaSO₄）常做胃腸道造影劑．已知：常溫下，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．向BaSO₄懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH=2時，溶液中c（Ba²⁺）=；
（2）硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]常做分析劑．等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：
a．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ b．NH₄HSO₄ c．（NH₄）₂SO₄ d．（NH₄）₂SO₃
其中c（NH₄⁺）由大到小的順序為 （填選項字母）；
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）常做強氧化劑，Na₂S₂O₃常做還原劑．
①K₂S₂O₈溶液與酸性MnSO₄溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙�，該反�?yīng)的離子方程式為；
②樣品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法測定．操作步驟為稱取0.3000g樣品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固體（稍過量），振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以為指示劑，用0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．重復2次，測得平均消耗標準液21.00mL．該樣品中K₂S₂O₈的質(zhì)量分數(shù)為（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．