12．某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO^－₃、I^－、Cl^－、Fe³⁺中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．不含NO^－₃，也不含F(xiàn)e³⁺　 　　　　　B．含有NO^－₃、I^－、Cl^‑

C．含I^－，但不能確定是否含Cl^－　 　　D．含有Fe³⁺

解析：NO^－₃、I^－、Cl^－、Fe³⁺四種離子中只有I^－能被Br₂氧化，所以溶液中必存在I^－；

由于在強(qiáng)酸性溶液中NO^－₃和Fe³⁺都能把I^－氧化，即NO^－₃、Fe³⁺都不能跟I^－共存；

Cl^－不參與反應(yīng)，所以無(wú)法確定它的存在與否。

答案：AC

11．在科技活動(dòng)晚會(huì)上，某同學(xué)向甲、乙兩張白紙上分別噴灑兩種不同的試劑，甲變成一幅藍(lán)色圖畫(huà)，乙變成一幅紅色圖畫(huà)，下列敘述不正確的是　　　　　　　　　　　 (　)

A．甲中的圖畫(huà)事先由淀粉溶液作成，后來(lái)噴灑的是碘水

B．乙中的圖畫(huà)事先由NaClO溶液作成，后來(lái)噴灑的是酚酞溶液

C．乙中的圖畫(huà)事先由酚酞作成，后來(lái)噴灑的是NaOH溶液

D．甲、乙兩張紙上均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

解析：ClO^－有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，可使紅色消失。

答案：B

10．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是(　)

A．碘水、淀粉溶液 　　　　　　　　　　　　　B．氯水、CCl₄溶液

C．溴水、苯 　　　　　　　　　　　　　　　　D．硝酸、AgNO₃溶液

解析：可溶性鹵化物可用下列兩種方法鑒別：

(1)在3種試樣中各取少許，分別加入氯水，再加入CCl₄后振蕩、靜置。液體分層，下層

為紫紅色的原試樣為碘化物；因?yàn)镃l₂+2I－===2Cl－+I₂，生成的I₂被CCl₄萃取呈紫

紅色；同理，下層為橙紅色的原試樣為溴化物；另一種會(huì)在下層出現(xiàn)黃綠色則為氯化物，

因?yàn)镃l₂溶解在CC_l4層中。

(2)在3種試樣中各取少許，分別滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，產(chǎn)生的白色沉淀是AgCl，

原試樣為氯化物；產(chǎn)生的淺黃色沉淀是AgBr，原試樣為溴化物；產(chǎn)生的黃色沉淀為AgI，

原試樣為碘化物。

答案：BD

9．由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽。混鹽CaOCl₂中不同價(jià)態(tài)的氯在酸性條件下可以生成Cl₂。下列關(guān)于混鹽CaOCl₂的說(shuō)法中不正確的是(　)

A.　 CaOCl₂與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl₂時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子

B．CaOCl₂的水溶液呈堿性

C．CaOCl₂具有較強(qiáng)的氧化性

D．CaOCl₂中氯元素的化合價(jià)為0

解析：根據(jù)信息“一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽”，該混鹽應(yīng)寫(xiě)成CaCl(ClO)，結(jié)構(gòu)中存在Cl^－和ClO^－兩種陰離子，產(chǎn)生1 mol Cl₂時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子。

答案：AD

8．0.2 mol某元素的單質(zhì)與足量的Cl₂反應(yīng)后，質(zhì)量增加了21.3 g，這種元素是(　)

A.Cu 　　B．Na 　　C．Fe 　　D．Al

解析：n(Cl₂)＝0.3 mol，轉(zhuǎn)移0.6 mol e^－，說(shuō)明0.2 mol金屬單質(zhì)也轉(zhuǎn)移0.6 mol e^－，化合價(jià)為+3價(jià)。

答案：CD

7.　 實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)；②用87 g MnO₂與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣(　)

A.①比②多　 B．②比①多　 C．一樣多　 D．無(wú)法比較

解析：146 g HCl的物質(zhì)的量為4 mol,87 g MnO₂的物質(zhì)的量為1 mol，由方程式：MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O,1 mol MnO₂可以與4 mol HCl反應(yīng)，但是，應(yīng)注意稀鹽酸與MnO₂不反應(yīng)的事實(shí)，也就是說(shuō)1 mol MnO₂與足量濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl₂多。

答案：B

6．濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生下列反應(yīng)：

Ca(ClO)₂+4HCl(濃)CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是(　)

①CO₂　②HCl�、跦₂O(g)�、躉₂

A.①②③ 　B．②③④ 　C．②③ 　D．①④

解析：Ca(ClO)₂會(huì)在空氣中吸收CO₂而轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCO₃，故當(dāng)用久置的漂白粉與濃HCl反應(yīng)制Cl₂時(shí)，可能引入的雜質(zhì)性氣體是CO₂、HCl及H₂O(g)。

答案：A

5．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是(　)

解析：各處發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象分別為：

①KClO₃+6HCl(濃)===KCl+3Cl₂↑+3H₂O，產(chǎn)生黃綠色的氣體。

②2NaBr+Cl₂===2NaCl+Br₂，Br₂溶于水顯橙(黃)色。

③2KI+Cl₂===2KCl+I₂，淀粉遇I₂變藍(lán)色。

④Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，兩種鹽的水溶液都無(wú)顏色，故棉球顯白色。

答案：A

4．將0.2 mol MnO₂和50 mL 12 mol·L^－1的鹽酸混合后加熱，待反應(yīng)完全后，向反應(yīng)后的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì))(　)

A.大于0.3 mol，小于0.6 mol　 　 B．等于0.3 mol

C．小于0.3 mol　 　　　　　　　　　　　　 D．等于0.6 mol

解析：n(HCl)＝0.050 L×12 mol·L^－1＝0.6 mol。HCl-AgCl，0.6 mol HCl不與MnO₂反應(yīng)時(shí)生成的AgCl最多，為0.6 mol。HCl為0.6 mol，最多生成0.15 mol Cl₂；由于鹽酸濃度減小到一定程度時(shí)，MnO₂不與鹽酸反應(yīng)，故判斷A項(xiàng)正確。

答案：A

3．氯氣溶于水后生成氯水，在氯水中存在的平衡關(guān)系是(　)

①氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡�、诖温人岬碾婋x平衡�、鬯�的電離平衡�、苈葰馊芙馀c逸出的平衡

A.①②③ 　B．①②④ 　C．②③④ 　D．都存在

解析：氯水中存在的變化過(guò)程有：Cl₂(g)Cl₂(aq)

Cl₂+H₂OHClO+HCl　

HClOClO^－+H⁺

H₂OH⁺+OH^－。

答案：D