8．如圖是吸熱、放熱反應(yīng)的能量變化圖，縱坐標(biāo)表示能

量變化，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)的時(shí)間，其中能代表吸熱反應(yīng)的是(　)

解析：B、C中反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物的能量，為放熱反應(yīng)；A、D中反應(yīng)物能量低于產(chǎn)物的能量，為吸熱反應(yīng)，其中C、D代表使用催化劑的情況，使用催化劑能夠降低反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)所需的能量，使反應(yīng)易于進(jìn)行，但與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)。

答案：AD

7．2007年3月，溫家寶指出“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益、降低消耗、保護(hù)環(huán)境”，這是我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)性要求。你認(rèn)為下列行為不符合這個(gè)要求的是(　)

A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

B．加快太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用

C．研制開發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料

D．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少溫室氣體產(chǎn)生

解析：導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的氣體主要是二氧化碳，將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料燃燒后不能減少二氧化碳的排放量。

答案：D

6．(2009·青島高三質(zhì)量檢測(cè))用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ/mol

②CH₄(g)+4NO(g)===2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝－1 160 kJ/mol

下列說(shuō)法不正確的是(　)

A．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)

B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

C．由反應(yīng)①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH＝－a kJ/mol，a＜574

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 LCH₄通過上述反應(yīng)還原NO₂至N₂，放出的熱量為173.4 kJ

解析：因反應(yīng)①和②的反應(yīng)熱均為負(fù)值，故該反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，A正確；因兩個(gè)反應(yīng)中均有1 mol CH₄(g)完全反應(yīng)其氧化產(chǎn)物均為CO₂(g)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)也相同，B正確；因?yàn)榈攘康腍₂O(l)比H₂O(g)能量低，故a＞574，C不正確；D項(xiàng)中，根據(jù)蓋斯定律，(①+②)/2有：CH₄(g)+2NO₂(g)===N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝－867 kJ/mol，則0.2 mol CH₄反應(yīng)釋放出的熱量為0.2 mol×867 kJ/mol＝173.4 kJ，故選C。

答案：C

5．(2009·山東濰坊模擬)在298 K、1.01×10⁵ Pa下，將22 g CO₂通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式是(　)

A．CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)　ΔH＝－(2y－x)kJ/mol

B．CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)　ΔH＝－(2x－y)kJ/mol

C．CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)　ΔH＝－(4x－y)kJ/mol

D．2CO₂(g)+2NaOH(l)===2NaHCO₃(l)　ΔH＝－(8x－2y)kJ/mol

解析：0.5 mol CO₂與0.75 mol NaOH反應(yīng)生成0.25 mol Na₂CO₃和0.25 mol NaHCO₃，反應(yīng)所放出的熱量為x kJ，則生成1 mol Na₂CO₃和1 mol NaHCO₃放出4x kJ的熱量。1 mol CO₂通入含2 mol NaOH溶液中生成1 mol Na₂CO₃，放出y kJ的熱量，則1 mol CO₂與含1 mol NaOH的溶液反應(yīng)所放出的熱量為(4x－y) kJ，A項(xiàng)、B項(xiàng)均錯(cuò)；D項(xiàng)中Na₂CO₃與NaOH的狀態(tài)未標(biāo)對(duì)；只有C正確。

答案：C

4．(2009·廣州二中等六校聯(lián)考)已知下列兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：

已知在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左 移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：(Q1、Q2、Q3均為正值)

C(s)+H₂(g)===C₂H₂(g)　ΔH＝－Q₂Ⅱ

C(s)+H₂(g)===C₂H₄(g)　ΔH＝－Q₃Ⅲ

Q值大小比較正確的是(　)

A．Q₁＞Q₃＞Q₂　　　B．Q₁＞Q₂＞Q₃

C．Q₂＞Q₁＞Q₃　 　　　　　D．Q₃＞Q₁＞Q₂

解析：由溫度降低時(shí)，反應(yīng)①平衡向右移動(dòng)知，反應(yīng)①正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即ΔH₁＜0；由溫度降低時(shí)，反應(yīng)②平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)②逆方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即ΔH₂＞0。結(jié)合三個(gè)反應(yīng)，可得2(Ⅲ－Ⅱ)＝ΔH₁＜0，即2(－Q₃+Q₂)＜0，Q₃＞Q₂；2(Ⅲ－Ⅰ)＝ΔH₂＞0，即2(－Q₃+Q₁)＞0，Q₁＞Q₃，A項(xiàng)正確。

答案：A

3．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是(　)

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)===BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l)　ΔH＜0

D．已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

解析：A項(xiàng)中，硫蒸氣放出的熱量大于硫黃充分燃燒放出的熱量，B項(xiàng)由反應(yīng)熱的定義知ΔH＝571.6 kJ/mol，C項(xiàng)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故ΔH＞0。

答案：D

2．(2009·廣東惠州調(diào)研)石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)原理生產(chǎn)人造鉆石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收E kJ的能量。則下列說(shuō)法正確的是(　)

A．石墨不如金剛石穩(wěn)定

B．金剛石不如石墨穩(wěn)定

C．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多

D．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

解析：石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量比金剛石低，故石墨比金剛石穩(wěn)定，B對(duì)；由于金剛石的能量比石墨高，故等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多，C對(duì)。

答案：BC

1．(2009·海南萬(wàn)寧測(cè)試)合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運(yùn)”理念，下列關(guān)于燃料的說(shuō)法正確的是(　)

A．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/p>

B．氫氣是具有熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料

C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料

D．石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料

解析：A項(xiàng)，不符合化學(xué)反應(yīng)原理；C項(xiàng)，乙醇是可再生燃料；D項(xiàng)，石油和煤是不可再生燃料，只有B項(xiàng)正確。

答案：B

22．(2009·廣東中山紀(jì)念中學(xué))某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個(gè)別數(shù)據(jù)已丟失)。

若實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)該實(shí)驗(yàn)主要是探究______________________________________對(duì)反應(yīng)速率的影響。

(2)經(jīng)仔細(xì)辨認(rèn)，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)較為合理。

(3)試猜測(cè)實(shí)驗(yàn)9反應(yīng)前溶液的溫度約為______℃。推測(cè)的依據(jù)是__________________________________________________________。

解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)的條件找出相同的、不同的物理量，出現(xiàn)不同的物理量則是要探究的條件。金屬的質(zhì)量相同但狀態(tài)不同，則探究其接觸面積與反應(yīng)速率的關(guān)系；硫酸的體積相同但濃度不同，所以考查了其濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；溶液溫度不同，所以探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。將三者影響因素綜合考慮，可得出如下結(jié)論，金屬表面積越大，反應(yīng)速率越快；硫酸濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。

答案：(1)金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應(yīng)溫度

(2)

(3)30　等量的金屬和酸反應(yīng)放出的熱量基本相同，使等量的溶液溫度升高約15 ℃

21．(2009·宿遷模擬)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

(1)圖中所示的反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)__________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的ΔH＝________(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。

(2)已知熱化學(xué)方程式：

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為__________。

(3)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是______________________________________________。

解析：(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為：ΔH＝－(E₁－E₂) kJ/mol；由于反應(yīng)物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應(yīng)需要加熱。

(2)由圖可知，在反應(yīng)H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol中，活化分子的最低能量比反應(yīng)物分子的能量高167.2 kJ/mol；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物分子的能量又比生成物分子的能量高214.8 kJ/mol，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8+167.2) kJ/mol＝409 kJ/mol；逆過程是吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)的活化能高于原反應(yīng)的活化能，應(yīng)等于原反應(yīng)中活化分子的最低能量與生成物分子的能量差，即409 kJ/mol。

(3)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起催化作用的原理是：加入催化劑，改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，因此，降低反應(yīng)活化能的唯一途徑是使用催化劑。

答案：(1)放熱　需要�。�(E₁－E₂) kJ/mol

(2)409 kJ/mol

(3)使用了催化劑