4．堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO₂+2H₂O＝Zn(OH)₂+2MnOOH，下列說法錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂+2H₂O+2e^－＝2MnOOH+2OH^－

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過0.2 mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

答案：C

3．(2009·潮陽模擬)利用生活中常見的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來，如廢鋁罐和碳棒，食鹽水等材料制作可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池。上述電池工作時(shí)，有關(guān)說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．鋁罐將逐漸被腐蝕

B．碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O₂+4e^－===2O^2－

C．碳棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連

D．該電池工作一段時(shí)間后碳棒的質(zhì)量會(huì)減輕

答案：A

2．(2009·巢湖模擬)將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg²⁺

B．鋁是電池的負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成

C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動(dòng)形成電流

D．該裝置開始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理

解析：對NaOH溶液而言Al比Mg活潑，故Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Al+4OH^－－3e^－===AlO+2H₂O，故A、B兩項(xiàng)均不正確；內(nèi)電路是陰、陽離子定向移動(dòng)形成電流，故C項(xiàng)不正確；Al表面氧化膜不必另外處理，溶液中NaOH即可使其溶解，故D項(xiàng)正確。

答案：D

1．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是金屬

B．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原

C．實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀H₂SO₄反應(yīng)

D．原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能

答案：C

18．(2009·海淀)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體__________g。

(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)：__________。

名稱	托盤天平(帶砝碼)	小燒杯	坩堝鉗
儀器
序號(hào)	a	b	c
名稱	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號(hào)	d	e	f

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol)：________________________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚?u>下表中的空白：

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝__________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)__________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

答案：Ⅰ.(1)5.0　(2)a、b、e

Ⅱ.(1)H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)+H₂O(e)；ΔH＝－57.3kJ·mol^－1

(2)①4.0　②－53.5 kJ·mol^－1�、踑、c、d

17．(2009·寧夏、遼寧)2SO₂(g)+O₂(g)催化劑Δ2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH＝－99kJ·mol^－1。

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示__________、__________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？__________。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？__________________，理由是__________________；

(2)圖中ΔH＝__________kJ·mol^－1；

(3)V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式__________；

(4)如果反應(yīng)速度v(SO₂)為0.05 mol·L^－1·min^－1，則v(O₂)＝__________mol·L^－1·min^－1、v(SO₃)＝__________mol·L^－1·min^－1；

(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol^－1，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH(要求計(jì)算過程)。

解析：(1)反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，催化劑能降低活化能使E值減��；(2)圖示為2 mol SO₂反應(yīng)的情況；(3)四價(jià)釩化合物為VO₂；(4)依計(jì)量數(shù)之比可推出；(5)依蓋期定律推出。

答案：(1)反應(yīng)物能理　生成物能量　沒有影響　降低　催化劑能降低活化能使E值減小

(2)－198

(3)SO₂+V₂O₅===SO₃+2VO₂、4VO₂+O₂===2V₂O₅

(4)0.025　0.05

(5)S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；ΔH₁＝－296kJ·mol^－1、

SO₂(g)+O₂(g)===SO₃(g)；ΔH＝－99kJ·mol^－1、

3S(s)+O₂(g)===3SO₃(g)；ΔH＝(ΔH₁+ΔH₂)×3＝－1185kJ·mol^－1

16．(2009·惠州模擬)0.3 mol硼烷(B₂H₆)在氧氣中完全燃燒生成B₂O₃固體和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。下列判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B．在理論上可以利用該反應(yīng)的原理做成燃料電池

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B₂H₆(g)+3O₂(g)===B₂O₃(s)+3H₂O(l)；ΔH＝+2165kJ/mol

D．每生成18 g水，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子

答案：B

15．(2009·臨沂模擬)如圖，a曲線是198K、101kPa時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　)

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂2NH₃；ΔH＝－92kJ·mol^－1

B．b曲線是升高溫度時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．在198K、體積一定的條件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₂ kJ則184>Q₂>2Q₁

答案：D

14．(2009·華南師大附中模擬)下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的熱量變化前者小于后者的一組是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH₁；

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH₂

②2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH₁

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；ΔH₂

③t℃時(shí)，在一定條件下，將1 mol SO₂和1 mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡　　　 狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為O₁、O₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)；ΔH₁

CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；ΔH₂

A．①②③　　　 B．②④　　　　　　　　 C．②③④　　　　　　　 D．③④

答案：A

13．(2009·全國卷Ⅱ)已知：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol^－1

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－890kJ·mol^－1現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)，若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1?1　　　　　 B．1?3　　　　　　　　 C．1?4　　　　　　　　 D．2?3

解析：n(混)＝＝5 mol，設(shè)H₂、CH₄的物質(zhì)的量分別為x、y，則有

解出x＝1.25 mol，y＝3.75 mol，＝。

答案：B