14．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　)

A．6.2 g白磷分子中含P－P鍵0.05N_A

B．將約含有N_A個(gè)NO₂和N₂O₄分子的混合氣體降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4 L

C．6.4 g S₆與S₈的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氧單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2N_A

解析：A項(xiàng)，白磷的分子式為P₄，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，n(P₄)＝＝0.05 mol，n(P－P)＝0.05 mol×6＝0.3 mol，即P－P鍵數(shù)為0.3N_A；B項(xiàng)，2NO₂N₂O₄的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向右移動(dòng)，總分子數(shù)減少，總物質(zhì)的量減少，體積應(yīng)小于22.4 L；C項(xiàng)，假設(shè)S₆與S₈的混合物單質(zhì)用S_x來表示，則n(S)＝·x＝0.2 mol，即原子數(shù)為0.2N_A；D項(xiàng)，氧單質(zhì)可以是O₂或O₃(常見的)，所以所含原子數(shù)不一定為0.2N_A。

答案：C

13．阿伏加德羅曾做過這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：“一抽空的密閉容器重M g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H₂的混合氣體后，稱量為(M+Q) g。把混合氣體排盡，再充滿SO₂氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的__________邊托盤上放置__________ g砝碼……”橫線上分別應(yīng)填的是(　)

A．右　(M+2Q)　 B．右　(M+4Q)

C．左　(M+2Q)　 D．左　(M+4Q)

解析：同一容器在同一條件下盛放不同氣體時(shí)，所含分子數(shù)必然相等。NO和H₂按等體積混合時(shí)，其平均相對分子質(zhì)量為＝16，而SO₂的相對分子質(zhì)量為64，則相同體積的SO₂與NO、H₂混合氣體的質(zhì)量比為4∶1。

答案：B

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說法中，正確的是(　)

①用pH試紙測得氯水的pH為2�、趦H用量筒、試管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可以鑒別pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液�、鄯忠簳r(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出�、苡脡A式滴定管量取25.00 mL溴水�、菘捎脻B析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl雜質(zhì)�、拊谶M(jìn)行過濾操作時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體

A．①③⑤　 B．②③⑤　 C．③④⑤　 D．①③④⑥

解析：①中氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙的顏色褪去；④中堿式滴定管有一段橡膠管，易被溴水腐蝕；⑥中過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流防止倒灑，不能攪拌，因?yàn)橐讓�濾紙搗破。

答案：B

11．同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH₃、②NO₂，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為(　)

A．①＞②　 B．①＜②　 C．①＝②　 D．不能確定

解析：NH₃能噴滿燒瓶，設(shè)燒瓶的體積為V，則n(NH₃)＝ mol，c＝＝＝ mol/L。對于NO₂，發(fā)生反應(yīng)3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO，燒瓶不能被溶液充滿，溶液只能到達(dá)，根據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算關(guān)系n(HNO₃)＝× mol，c＝＝ mol/L。C選項(xiàng)符合題意。

答案：C

10．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正確的方法是(　)

①將14.2 g Na₂SO₄溶于100 mL水中　②將32.2 g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL�、蹖�20 mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水釋釋至100 mL

A．①②　 B．②③　 C．①③　 D．①②③

解析：100 mL 1.0 mol/L的Na₂SO₄溶液是指在100 mL溶液中含有0.1 mol Na₂SO₄；①中n(Na₂SO₄)＝0.1 mol，但溶液的體積不一定是100 mL；②中n(Na₂SO₄)＝n(NaSO₄·10H₂O)＝＝0.1 mol，溶液體積為100 mL，符合題意；③中n(Na₂SO₄)＝0.02 L×5.0 mol/L＝0.1 mol，溶液體積為100 mL，符合題意。

答案：B

9．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^－1，下列敘述中正確的是(　)

A．0.5 g C₃H₄中含有共用電子對的數(shù)目為0.1×6.02×10²³

B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1×6.02×10²³

C．25 ℃時(shí)，pH＝1的醋酸溶液中含有H⁺的數(shù)目為0.1×6.02×10²³

D．7.8 g Na₂O₂中含有陰離子的數(shù)目為0.2N_A

解析：淀粉和葡萄糖的最簡式不同，B錯(cuò)；0.1 mol Na₂O₂只含0.1N_A個(gè)陰離子(O)，D錯(cuò)。

答案：A

8．如圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是(　)

解析：A選項(xiàng)讀數(shù)時(shí)仰視，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)在量筒中稀釋錯(cuò)誤，稀釋濃硫酸應(yīng)該是將濃硫酸倒入水中，兩處錯(cuò)誤；C選項(xiàng)氫氧化鈉應(yīng)放在玻璃器皿中稱量；D選項(xiàng)為了加速溶解應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌。

答案：B

7．某實(shí)驗(yàn)需要0.2 mol NaOH固體，用托盤天平稱取固體時(shí)，天平讀數(shù)(游碼及砝碼)將(　)

A．等于8.0 g　 B．等于8.00 g

C．大于8.0 g　 D．等于0.2 g

解析：0.2 mol NaOH固體質(zhì)量為8.0 g。NaOH為腐蝕性藥品，必須在干燥的小燒杯里或表面皿上稱量。這樣稱得的總質(zhì)量要大于8.0 g。

答案：C

6．一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，若蒸發(fā)掉100 g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為125 mL，且蒸發(fā)過程中無晶體析出，則濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　)

A．2.2 mol/L　 B．4 mol/L

C．5 mol/L　 D．6.25 mol/L

解析：設(shè)原來溶液中溶質(zhì)為x g，溶液為y g，則有

　解得x＝28 g

濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為÷0.125 L＝4 mol/L。

答案：B

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對于0.3 mol/L硫酸鉀溶液的說法不正確的是(　)

A．1 L溶液中含有0.6N_A個(gè)鉀離子

B．1 L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9N_A

C．2 L溶液中鉀離子濃度為1.2 mol/L

D．2 L溶液中含有硫酸根離子0.6N_A個(gè)

解析：2 L溶液與1 L溶液的鉀離子濃度都為0.6 mol/L。

答案：C