（7分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖，然后回答問(wèn)題。

（1）圖中所示反應(yīng)是_________（填“吸熱”或“放熱”，1分）反應(yīng)，該反應(yīng)________（填“需要”或“不需要”，1分）加熱，該反應(yīng)的△H＝____________（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示，1分）。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）；△H＝－241.5 kJ／mol，該反應(yīng)的活化能為167.4 kJ／mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)________________（2分）。

（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_____________________（2分）。

（10分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。

（1）圖中所示的反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)________(填“需要”或“不需要” )加熱，該反應(yīng)的ΔH＝________(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)_________。

（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因___________。

（9分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol^-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖，然后回答問(wèn)題。

（1）圖中所示反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的△H =________________(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂(g)＋ 1/2O₂(g) = H₂O(g)  △H =－241.8 kJ·mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)___________________。