16．某溶液中可能含有CO₃^2－、HCO₃^－、SO₄^2－中的一種或兩種離子。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)分類的思想，請做出合理假設(shè)，并基于假設(shè)設(shè)計簡單合理的實驗，驗證自己的假設(shè)(可不填滿)。儀器任選，試劑限選：1 mol/L H₂SO₄、2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L BaCl₂、澄清石灰水，蒸餾水。

15．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。

　 (1)如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實驗的示意圖，該圖中有一處明顯錯誤是________，原因是________________________________。(試從分散系的分類進行討論說明)

(2)欲在樹林中觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，你認(rèn)為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是　，理由是__________________________________________________________________________________。

(3)去樹林觀察丁達(dá)爾效應(yīng)有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達(dá)爾效應(yīng)的方法，其中最簡單、最環(huán)保的方法是：___________________________________________________________。

14．2009年2月1日國家實行牙膏新標(biāo)準(zhǔn)。對牙膏中成分的探究要用到許多化學(xué)知識。

　 (1)下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別。

(2)根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是________(填“易溶”或“難溶”)。

(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某學(xué)生設(shè)計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：

①高溫

請寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)所屬的基本類型。

①_____________________________________________________；

②_____________________________________________________；

③_____________________________________________________。

(4)請你仍用石灰石作為原料(其他試劑自選)，設(shè)計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案，依照(3)所示，將你的實驗方案用流程圖表示出來：

―→

你設(shè)計的方案優(yōu)點為_____________________________________

_______________________________________________________。

13．“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)。_______________。

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有

　　個，屬于氧化還原反應(yīng)的有　　個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是　　，寫出該反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　。

(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是　　(填寫物質(zhì)序號)，屬于非電解質(zhì)的是　　。

(4)如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？

_______________________________________________________。

12．某同學(xué)用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物進行實驗，測得實驗數(shù)據(jù)(所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)如下表。

下列分析推理不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L

　　　 B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可計算出NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　　 C．加入9.2 g混合物時鹽酸過量

　　　 D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氯化氫氣體溶于1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm^－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。則此溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A． mol·L^－1　　　　 　　　　　　　　　　　　 B． mol·L^－1

　　　 C． mol·L^－1　　　　　　　 　　　　　 D． mol·L^－1

10．將飽和硫酸銅溶液分成兩等份，一份維持溫度不變加入少量無水硫酸銅粉末，另一份升溫至50 ℃，在這兩種情況下均保持不變的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．硫酸銅的溶解度　　　　　　 　　　　　　　　　 B．溶液的質(zhì)量

　　　 C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　 　　　　　　　　　 D．溶液中Cu²⁺的數(shù)目

9．在Fe(NO₃)₃和Cu(NO₃)₂的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。則該溶液中Fe(NO₃)₃與Cu(NO₃)₂的物質(zhì)的量濃度之比為(　)

　　　 A．3∶1 　　　　　　　　　　 B．1∶2　　　　　　　　　　　 C．2∶1　　　 　　　　　 D．1∶1

8．下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．溶液呈電中性，膠體帶電荷

　　　 B．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷

　　　 C．通電后溶液中溶質(zhì)微粒分別向兩極移動，膠體中分散質(zhì)微粒向某一極移動

　　　 D．膠體是一種較穩(wěn)定的分散系

7．向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體溶液在一定時間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度(a mol/L)稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚力越大。實驗證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大，則向Fe(OH)₃膠體中加入下列電解質(zhì)時，其“聚沉值”最小的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．NaCl　　 　　　　　　 B．FeCl₃　　　　　　　　　　 C．K₂SO₄　　　 　　　　 D．Na₃PO₄