1.(2010江蘇高考，8)在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質(zhì)被氧化的是(　　 )

A.硫在空氣中燃燒　　　　　　　　　　　 B.銅片與濃硫酸共熱

C.紅熱的木炭與濃硫酸反應　　　　　　　 D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應

解析：本題主要考查氧化還原反應的本質(zhì)，要求考生掌握硫及其化合物在轉(zhuǎn)化過程中的價態(tài)變化，側(cè)重考查考生的審題能力和理解能力。含硫物質(zhì)被氧化則硫元素的價態(tài)升高，B、C選項硫酸中的硫元素化合價降低，D項中硫元素的價態(tài)不變。故選A。

答案：A

10.過氧化氫又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受熱或堿性條件下極不穩(wěn)定，易分解生成H₂O和O₂。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要，雙氧水近年來更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。根據(jù)上述材料，完成下列問題：

(1)寫出雙氧水的電子式________________________，電離方程式______________________。

(2)雙氧水能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的_____________性(填“氧化”“還原”“酸”“堿”，下同)；雙氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的__________性。

(3)你認為雙氧水被稱為綠色氧化劑的主要原因是：___________________________________。

(4)已知過氧化鈉與干燥的二氧化碳氣體不反應，但可以和潮濕的二氧化碳氣體發(fā)生反應。試用化學方程式表示過氧化鈉和潮濕的二氧化碳氣體發(fā)生反應的過程：____________________。

(5)鑒于H₂O₂顯弱酸性寫出它與Ba(OH)₂作用形成正鹽的化學方程式：__________________。

解析：(1)寫物質(zhì)的電子式首先要判斷其化學鍵的類型，H₂O₂為共價化合物，即含共價鍵，再分析元素價態(tài)知H顯+1價，O顯-1價。故其電子式為：，由題給信息知，過氧化氫是一種二元弱酸，故電離方程式為：H₂O₂H⁺+，H⁺+。

(2)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，即體現(xiàn)其還原性。使含酚酞的NaOH褪色，體現(xiàn)了雙氧水的漂白性，而答案中無“漂白性”，再聯(lián)系漂白原理有氧化漂白、化合漂白、吸附漂白三種，雙氧水漂白屬于氧化漂白，故此種情況下體現(xiàn)了它的氧化性。

(3)聯(lián)系化學常識，或以題干信息可知所謂“綠色”是指雙氧水對環(huán)境無污染，因為其還原產(chǎn)物為H₂O。

(4)干燥的CO₂不與過氧化鈉反應，而潮濕的CO₂則可以，再聯(lián)系H₂O可與Na₂O₂反應，且產(chǎn)物中有NaOH，由此，不難分析出CO₂與Na₂O₂反應要有H₂O參加，是因為CO₂與H₂O同Na₂O₂反應產(chǎn)生的NaOH反應。因此，其反應過程如下：

2H₂O+Na₂O₂====H₂O₂+2NaOH，

CO₂+2NaOH====Na₂CO₃+H₂O

2H₂O₂====2H₂O+O₂↑，

我們通常所寫的方程式2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂，是上面三個方程式的總方程式。

(5)由題干信息知雙氧水為二元弱酸，故其與Ba(OH)₂作用形成的正鹽為BaO₂，其反應方程式為：H₂O₂+Ba(OH)₂====BaO₂+2H₂O。

答案：(1)

H₂O₂H⁺+，H⁺+

(2)還原　 氧化(3)還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境沒有污染

(4)2H₂O+Na₂O₂====H₂O₂+2NaOH，

CO₂+2NaOH====Na₂CO₃+H₂O，

2H₂O₂====2H₂O+O₂↑

(5)H₂O₂+Ba(OH)₂====BaO₂+2H₂O

9.為了證明鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵的化合價，下面是某同學設(shè)計的實驗過程的一部分：

請完成以下問題：

(1)混合粉末A中硫粉過量的原因是_____________________________________________。

(2)反應在“惰氣環(huán)境”中進行的原因是__________________________________________。

(3)操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可持續(xù)進行，說明_________________。

(4)操作②的作用是_____________________，反應方程式是__________________________，也可改用加入________________。

(5)操作③稀H₂SO₄煮沸的目的是________________________________________________。

(6)為證明產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，對D溶液的實驗操作最好是____________________________。

解析：只要搞清設(shè)計實驗的目的和原理，結(jié)合硫和鐵反應的特點，注意空氣的氧化性，問題即可迎刃而解。

答案：(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中的鐵粉與H₂SO₄反應，生成Fe²⁺干擾實驗

(2)防止環(huán)境中的O₂參與反應

(3)硫和鐵粉反應是放熱的

(4)除去混合物中的硫粉

3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O　 CS₂

(5)防止H₂SO₄溶解的氧氣氧化生成的Fe²⁺

(6)加入煮沸的KSCN溶液，看是否變?yōu)檠�紅色溶液

8.(2010遼寧沈陽質(zhì)檢)世界年產(chǎn)量95%以上的H₂O₂由蒽醌氧化法生產(chǎn)。反應過程如下：

下列說法不正確的是(　　 )

A.H₂O₂可用作漂白劑、消毒劑，也可作為火箭燃料

B.H₂O₂可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

C.蒽醌氧化法生產(chǎn)H₂O₂的實際結(jié)果是H₂和O₂生成H₂O₂

D.H₂O₂化學性質(zhì)穩(wěn)定，便于儲存和運輸

解析：A項考查H₂O₂的用途，此項學生易疏忽；B項方程式為：H₂O₂+2I^-+2H⁺====I₂+2H₂O，同時2H₂O₂2H₂O+O₂↑；C項題中兩式合并即得H₂+O₂====H₂O₂；D項明確H₂O₂的不穩(wěn)定性2H₂O₂====2H₂O+O₂，此題B項方程式最好要求學生掌握。

答案：D

7.臭氧(O₃)可使?jié)駶櫟腒I淀粉紙試變藍，反應為：KI+O₃+H₂OKOH+I₂+O₂(未配平)，下列結(jié)論正確的是(　　 )

A.O₃在反應中被氧化成O₂

B.O₃的氧化能力大于O₂

C.在反應中1 mol O₃得到2 mol電子

D.反應中氧化產(chǎn)物O₂與還原產(chǎn)物I₂的物質(zhì)的量之比為1∶1

解析：反應方程式配平后為：2KI+O₃+H₂O====2KOH+I₂+O₂顯然，O₃是氧化劑，它的還原產(chǎn)物為KOH；KI是還原劑，它的氧化產(chǎn)物為I₂。O₂既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物(由O₃→O₂生成過程中化合價未變，因而不能根據(jù)上述反應判斷O₃和O₂氧化性的強弱)。所以A、B、D均不正確。

答案：C

6.(2010山東臨沂模擬)意大利一所大學的科學家使用普通的氧分子和帶正電的氧離子制造出了一新型氧分子，這種新型氧分子由四個原子構(gòu)成，其具體結(jié)構(gòu)有待進一步研究。下列對該新型氧分子的性質(zhì)、用途等預測錯誤的是(　　 )

A.可用作更強力的火箭推進氧化劑　　　　　　　 B.其熔沸點比O₂更高

C.是O₂的同素異形體，屬分子晶體　　　　　　 D.它的摩爾質(zhì)量為64 g

解析：該新型氧分子由四個氧原子構(gòu)成，氧單質(zhì)分子中氧原子數(shù)目增多，氧化性增強，A正確。O₄分子的相對分子質(zhì)量大于O₂，其熔沸點比O₂更高。O₂、O₃、O₄是氧元素形成的不同單質(zhì)，都是氧的同素異形體，C正確。O₄的摩爾質(zhì)量為64 g·mol^-1，D不正確。

答案：D

5.水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯誤的是(　　 )

A.蒸餾法是海水淡化的方法之一　　　　　　　　 B.淡水的密度小于海水的密度

C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少　　　 D.0 ℃以上，溫度越高，水的密度越小

解析：本題考查海水的常識性知識，水的物理性質(zhì)。蒸餾法可以除去海水中的鹽，故可使海水淡化；食鹽水的密度大于普通淡水；雨、雪是地面水蒸發(fā)再冷凝得到的，其中礦物質(zhì)含量很低，水在4 ℃時密度最大，故本題應選D。

答案：D

4.硫的非金屬性不如氧強，但下列敘述不能說明這一事實的是(　　 )

A.S+O₂SO₂，O₂是氧化劑，S是還原劑　　　 B.硫是黃色固體，氧氣是無色氣體

C.H₂S300 ℃H₂+S，2H₂O2H₂+O₂ D.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁

解析：硫與氧氣化合時，O₂作氧化劑、硫作還原劑，說明氧的非金屬性比硫強；硫化氫的分解溫度比水的分解溫度低，硫化氫不如水穩(wěn)定；氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是因為氧將硫置換出來。

答案：B

3.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是(　　 )

①SO₂　 ②SO₃　 ③CS₂　 ④Fe₂S₃　 ⑤CuS　 ⑥Al₂S₃

A.①③⑤　　　　　　　 B.③④　　　　　　　　 C.②④⑤　　　　　　　 D.①②⑤⑥

解析：本題主要考查S單質(zhì)的性質(zhì)及其與多種物質(zhì)的反應。由于S的氧化性比鹵素單質(zhì)(Cl₂、Br₂、I₂)弱，所以它與變價金屬Fe、Cu反應時只能生成低價硫化物。有關(guān)反應為：S+O₂SO₂，2S+CCS₂，S+FeFeS，S+2CuCu₂S，3S+2AlAl₂S₃。

答案：C

2.下列說法不正確的是(　　 )

A.硫是一種黃色的不溶于水的晶體

B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里

C.硫與氧屬于同一主族

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

解析：此題全面考查了硫的存在和性質(zhì)。硫是一種黃色不溶于水的晶體，直接與氧氣反應的產(chǎn)物是SO₂，SO₂被氧氣氧化為SO₃必須是在有催化劑存在的條件下進行。

答案：D