0  589  597  603  607  613  615  619  625  627  633  639  643  645  649  655  657  663  667  669  673  675  679  681  683  684  685  687  688  689  691  693  697  699  703  705  709  715  717  723  727  729  733  739  745  747  753  757  759  765  769  775  783  3002 

湖北省2009屆高三數(shù)學(xué)月考模擬分類(lèi)匯編――集合與常用邏輯用語(yǔ)

1、(2009湖北八校第一次月考)與集合相等的集合是(    )

A.          B.    C.        D.

C

2、(2009湖北八校第一次月考)設(shè),.若的必要而不充分條件,則實(shí)數(shù)的取值范圍是(  )

 A.            B.    C.       D.

A

3、(2009黃岡市期末)已知集合M={0,1,2},N={x|x=2a,a∈M},則集合M∩N=(    )

A.{0 }         B.{0,1}            C.{1,2}            D.{0,2}

D

4、(2009蘄春一中第四次階段考)全集,集合 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A、    B、    C、      D、

B

5、(2009黃岡五所重點(diǎn)高中12月)已知集合M= ,集合為自然對(duì)數(shù)的底數(shù)),則=

       A.          B.          C.         D.

C

6、(2009荊州中學(xué)期末)已知命題:不等式的解集為R;命題為減函數(shù). 則成立的(    )

A.充分不必要條件                              B.必要不充分條件

C.充要條件                                    D.既不充分也不必要條件

B

7、(2009隨州曾都一中第一次月考)設(shè),則下列關(guān)系正確的是

A.          B.          C.         D.

D

8、(2009隨州曾都一中第一次月考)集合,則“”是“”的

A.充分非必要條件                       B.必要非充分條件

C.充分必要條件                         D.既非充分也非必要條件

B

9、(2009武漢市教科院第一次調(diào)考)

已知集合=                     (    )

    A.  B.   C.      D.

A

10、(2009武漢市教科院第一次調(diào)考) “p或q是假命題”是“非p為真命題”的(    )

    A.充分不必要條件                   B.必要不充分條件

    C.充要條件                         D既不充分又不必要條件

A

11、(2009武昌區(qū)1月調(diào)考)若,則“”是“”的  (    )
A.充分而不必要條件                               B.必要而不充分條件
C.充分必要條件                                      D.既不充分也不必要條件

D

12、(2009浠水一中模擬)

設(shè)集合的集合C的個(gè)數(shù)是            

    A.0               B.1               C.2              D.3

C

13、(2009宜昌一中12月月考)已知命題p:不等式|x|+|x-1|>m的解集為R,命題q:f(x)=-(5-2m)是減函數(shù),則p是q的

   A.充分非必要條件                B.必要非充分條件

   C.充要條件                       D.既不充分也不必要條件

A

14、(2009隨州曾都一中第一次月考)

已知集合

(1)當(dāng)m=3時(shí),求;

(2)若求實(shí)數(shù)m的值.

解:,(1)當(dāng)         

=  =                   6分

(2)

     12分

15、(2009荊州中學(xué)期末)設(shè)全集,集合,,求.

解:當(dāng)時(shí),原不等式變形為,解得

      當(dāng)時(shí),原不等式變形為,解得

      當(dāng)時(shí),原不等式變形為,解得

    綜上,……………………………………………4分

 由;

當(dāng)時(shí),;時(shí),

單減,在單增!.8分

,即

……………………………………..12分

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

湖北省2009屆高三數(shù)學(xué)月考模擬分類(lèi)匯編――函數(shù)

試題詳情

泰州市2007~2008學(xué)年度第二學(xué)期期末聯(lián)考

高二歷史試題

(考試時(shí)間:100分鐘   總分120分)

命題人:陸素娟 (省興化中學(xué))   盧春建 (泰興市一高)

審題人:徐遠(yuǎn)紅(省泰州中學(xué))  潘仁奇(興化市一中)

注意事項(xiàng):

1、本試卷共分兩部分,第Ⅰ卷為選擇題,第Ⅱ卷非選擇題。

2、所有試題的答案均填寫(xiě)在答題紙上(選擇題部分使用答題卡的學(xué)校請(qǐng)將選擇題的答案直接填涂到答題卡上),答案寫(xiě)在試卷上的無(wú)效。

 

I卷(選擇題共60分)

試題詳情

泰州市2007~2008學(xué)年度第二學(xué)期期末聯(lián)考

試題詳情

泰州市2007~2008學(xué)年度第二學(xué)期期末聯(lián)考

 

15.(15分)                                                

 

                                                           

 

                                                           

 

                                                           

 

                                                           

 

                                                           

 

                                                          

 

16.(15分)(1)                                              

 

                                                           

 

                                                           

 

                                                           

 

(2)                                                   

 

                                                           

 

                                                           

     

                                                           

 

(3)                           

                                      

                                    

 

                                    

 

                                    

 

                                                           

 

  

請(qǐng)?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無(wú)效

 

 

 

 

 

 

題號(hào)

總分

初計(jì)分人

復(fù)計(jì)分人

21

22

17

23

24

20

21

得分

 

 

 

 

 

 

 

 

第Ⅰ卷  (選擇題  共60分)

 

                                               

      得分

      初評(píng)卷人

      復(fù)評(píng)卷人

      試題詳情

      選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練(一)

                                  (時(shí)間:25分鐘)     

      試題詳情

      2008高考化學(xué)試題分類(lèi)解析

      化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

      1.(08海南卷)X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X+2Y2Z ,達(dá)到平衡后,測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(    )

      A.33%                  B.40%                    C.50%                   D.65%

      解析:由可知:       X+2Y2Z

                起始:     1   1      0

                轉(zhuǎn)化:     a   2a     2a

                平衡:  1-a   1-2a   2a

             根據(jù)題意有: = ,a=,Y的轉(zhuǎn)化率最接近65%。

      答案:D。

      2.(08海南卷)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。

       

      (1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);

      (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”),

      原因是____________________________________________;

      (3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_______________,原因是_________。

      (4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1_________,E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。

      解析:由圖可以知道,由于該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),所以升高溫度,平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,所以A的轉(zhuǎn)化率減小;當(dāng)在反應(yīng)體系中加入催化劑,能同倍數(shù)改變化學(xué)反應(yīng)速率,因此對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響,即對(duì)反應(yīng)熱也無(wú)影響。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率增大,所以E1和E2同時(shí)降低。

      答案:(1)放熱。

      (2)減小;該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

      (3)不影響;催化劑不改變平衡的移動(dòng)。

      (4)減小、減小。

      3.(08上海卷)等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1,則曲線(xiàn)a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(   )

      A.4-3-2-1      B.1-2-3-4        C.3-4-2-1       D.1-2-4-3

      解析:化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān),實(shí)驗(yàn)1的鹽酸的濃度最小,反應(yīng)的溫度最低,所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢;由于實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)溫度高,所以反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)3大于實(shí)驗(yàn)2;而實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3雖然濃度相同,但反應(yīng)的溫度不同,物質(zhì)的狀態(tài)也不相同,所以不能比較。

      答案:A、C  

      4.(08上海卷)在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

       (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=___________________。

             已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

          (2)右圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)是____________。

             用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。

       (3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

             a、v(NO2)=2v(O2)         b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    

      c、v逆(NO)=2v正(O2)    d、容器內(nèi)的密度保持不變

            (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

                a、及時(shí)分離出NO2氣體      b、適當(dāng)升高溫度

                c、增大O2的濃度           d、選擇高效的催化劑

      答案:(1)K=;放熱。

         (2)b  1.5×10-3mol/(L?s)。

         (3)b  c。

         (4)c。

      5.(08全國(guó)Ⅰ卷)已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(    )

      解析:此題結(jié)合化學(xué)平衡圖像考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則,選項(xiàng)A、B正確;根據(jù)升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)(即逆反應(yīng)方向移動(dòng)),可確定A、B正確;根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,但對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響,所以選項(xiàng)D正確。

      答案:C。

      6.(08廣東卷)將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)g平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是(   )

      A.a(chǎn)>b                B.a(chǎn)=b                   C.a(chǎn)<b                 D.無(wú)法確定

      解析:正反應(yīng)為放熱反應(yīng),前者恒溫,后者相對(duì)前者,溫度升高。使平衡向左移動(dòng),從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b<a.

      答案:A

      7.(08廣東卷)碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2ΔH<0(溫度T1<T2)。下列說(shuō)法正確的是(   )

      A.燈管工作時(shí),擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會(huì)分解出W1W重新沉積到燈絲上

      B.燈絲附近溫度越高,WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低

      C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

      D.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

      解析:該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,化學(xué)平衡向左移動(dòng)。所以燈絲附近溫度越高,WI2的轉(zhuǎn)化率越高,B錯(cuò)。平衡常數(shù),應(yīng)為生成物除以反應(yīng)物:

      K=c(WI2)/c(W)? c(I2)利用該反應(yīng),可往鎢礦石中,加如I2單質(zhì),使其反應(yīng)生成WI2富集,再通過(guò)高溫加熱WI2生成鎢,從而提純W,D正確。

      答案:A、D

      8.(08江蘇卷)將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2  2SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

      請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

      (1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   。(填字母)

      a.SO2和SO3濃度相等             b.SO2百分含量保持不變

      c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

      e.容器中混合氣體的密度保持不變

      (2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是               。(填字母)     

      a.向裝置中再充入N2               b.向裝置中再充入O2

      c.改變反應(yīng)的催化劑               d.生高溫度

      (3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)。

      (4)若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?

      答案:(1)bc          (2)b

      (3)消耗的O2物質(zhì)的量:     

                生成的SO3物質(zhì)的量:

                SO2和SO3的物質(zhì)的量和:

                 反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量:

                SO2的轉(zhuǎn)化率:

      (4)在給定的條件下,溶液呈強(qiáng)酸性,BaSO3不會(huì)沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量

      9.(08寧夏卷)將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):

      ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)。

      達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5mol?L-1,c(HI)=4mol?L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(    )

      A.9                      B.16                      C.20                     D.25

      答案:C。

      10.(08寧夏卷)

         已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,

      請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

      (1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol?L-1, c(N)=2.4 mol?L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為            。

      (2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率        (填“增大”“減小”或“不變”)。

      (3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 4 mol?L-1,c(N)=amol?L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2 mol?L-1,a=          。

      (4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為:c(M)=c(N)= bmol?L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為               。

      解析:(1)M轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.6mol?L-1,則N反應(yīng)的量也是0.6mol?L-1,所以N的轉(zhuǎn)化率為:×100%=25%。

           (2)由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以升高溫度,化學(xué)平衡正向移動(dòng),M的轉(zhuǎn)化率增大。

           (3)       M(g)+N(g)P(g)+Q(g)

                 起始:1     2.4       0    0

          平衡:0.4    1.8      0.6   0.6

      起始:4      a       0     0

                 平衡:2    a-2      2     2

      = ,a=6mol?L-1。

            (4) = ,x=0.41b,M的轉(zhuǎn)化率為41%。

      答案:(1)25%。(2)增大。(3)6。(4)41%。

      11.(08山東卷)高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=.恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是(   )

      A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

      B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

      C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

      D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2

      答案:A。

      12.(08重慶卷)N2O2―是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.

      (1)N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是               

      (2)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g);ΔH>0

      ①反應(yīng)達(dá)平衡后,若再通入一定量氮?dú),則N2O5的轉(zhuǎn)化率將          (填“增大”、“減小”、“不變”)。

      ②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

      t/s

      0

      500

      1000

      e(N2O5)/mol?L-1

      5.00

      3.52

      2.48

      則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為            

      ③在T3溫度下,反應(yīng)1 000 s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol?L-1,則T2          T1

      (3)如圖所示裝置可用于制備N(xiāo)2O5,則N2O5在電解池的          區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為                               。

      解析:(2)①反應(yīng)達(dá)到平衡后,通入N2,對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響,所以N2O5的轉(zhuǎn)化率不變。

                ②由v===0.00296 mol?L-1?s-1。

                ③反應(yīng)的c(N2O5)=×c(NO2)=×4.98mol?L-1= 2.475mol?L-1,剩余的c(N2O5)為2.525mol?L-1>2.48mol?L-1,說(shuō)明反應(yīng)速率比T1慢,即T2<T1。

           (3)由N2O4制取N2O5需要是去電子,所以N2O5在陽(yáng)極區(qū)生成。電極反應(yīng)式見(jiàn)答案。

      答案:(1)-NO2。

      (2)①不變

      ②0.00296 mol?L-1?s-1

      ③“<”或“小于”

      (3)陰極;N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

      13.(08全國(guó)Ⅱ卷)在相同溫度和壓強(qiáng)下,對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表

      CO2

      H2

      CO

      H2O

      amol

      amol

      0mol

      0mol

      2amol

      amol

      0mol

      0mol

      0mol

      0mol

      amol

      amol

      amol

      0mol

      amol

      amol

      上述四種情況達(dá)到平衡后,n(CO)的大小順序是(    )

      A.乙=。颈郊                                B.乙>。炯祝颈

      C.。疽遥颈郊                                                               D.丁>丙>乙>甲

      解析:                CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

                     甲:   amol    amol     0mol   0mol

                     乙:   2amol   amol     0mol   0mol

              等效后的丙:  amol    amol     0mol   0mol

              等效后的。  2amol   amol     0mol   0mol

      答案:A。           

      14.(08廣東卷)對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是(   )

      A.通入大量O2                          B.增大窗口容積

      C.移去部分SO3       D.降低體系溫度

      解析:增大反應(yīng)物的濃度,正反應(yīng)速率加快,在此瞬間逆反應(yīng)速率不變。

      答案:A

      15.(08天津卷)對(duì)平衡CO2(g)CO2(aq);△H= -19.75kJ/mol,為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度,應(yīng)采用的方法是(    )

      A.升溫增壓                                          B.降溫減壓

      C.升溫減壓                                          D.降溫增壓

      解析:氣體在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低,所以要使CO2在水中的溶解度增大,可以降低溫度,同時(shí)還可增大壓強(qiáng)。

      答案:D。

      16.(08北京卷)工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

           SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ?mol-1(Q>0)

      某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是(   )

      A.反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

      B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量為QkJ

      C.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl的濃度為0.12mol?L-1,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L?min)

      D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí),生成的HCl通入100mL1mol?L-1的NaOH恰好反應(yīng)

      【解析】該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡左移,減小SiCl4轉(zhuǎn)化率,A錯(cuò);該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化,放出的熱量一定小于QkJ,B錯(cuò);反應(yīng)至4min時(shí),HCl的濃度為0.12mol/L,表示的反應(yīng)速率為:v(HCl)=0.03mol/L.min,換算為v(H2)=0.015mol/L.min,C錯(cuò);當(dāng)放熱0.025QkJ時(shí),說(shuō)明反應(yīng)的SiCl4為0.025mol,生成HCl 0.1mol,其與100mL1mol/L的NaOH恰好反應(yīng),D正確。

      【答案】D

      【高考考點(diǎn)】化學(xué)平衡的移動(dòng)、反應(yīng)熱、反應(yīng)速率知識(shí)

      【易錯(cuò)提醒】不能正確理解反應(yīng)熱的意義,造成錯(cuò)誤解答。

      【備考提示】對(duì)于反應(yīng)熱的知識(shí),關(guān)鍵要理解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中熱量變化的原因是反應(yīng)物總能量和和生成物總能量不相等。特別是在可逆反應(yīng)中,反應(yīng)熱仍然是指物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)值。

      17.(08四川卷)在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng):H2(G+I(xiàn)2(g)2HI(g),在溫度T1和T2時(shí),產(chǎn)物的量?時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,符合圖象的正確的判斷是(   )

       

      A.T1>T2,△H>0                                B.T1>T2,△H<0

      C.T1<T2,△H>0                                D.T1<T2,△H<0

      解析:根據(jù)“先拐現(xiàn)平數(shù)字大”的原則,從圖可以看出,反應(yīng)時(shí)的溫度T2>T1,且溫度越高,HI的量越少,說(shuō)明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),△H<0。

      答案:D。

       

       

       

      試題詳情

      廣東省徐聞中學(xué)原子和原子核及物理學(xué)史訓(xùn)練題

      1.一個(gè)原子核在中子的轟擊下發(fā)生一種可能的裂變反應(yīng),其裂變方程為

      ,則下列說(shuō)法正確的是

      A.X的原子核中含有86個(gè)中子        B.X的原子核中含有141個(gè)核子

      C.因?yàn)榱炎冡尫拍芰,出現(xiàn)質(zhì)量虧損,所以裂變后的總質(zhì)量數(shù)減少

      D.是天然放射性元素,它的半衰期約為7億年,隨著地球環(huán)境的不斷變化,半衰期可能變短也可能變長(zhǎng)

      2.氫原子的核外電子從距核較近的軌道躍遷到距核較遠(yuǎn)的軌道過(guò)程中

          A.原子要吸收光子,電子的動(dòng)能增大,原子的電勢(shì)能增大,原子的能量增大

          B.原子要放出光子,電子的動(dòng)能減小,原子的電勢(shì)能減小,原子的能量也減小

          C.原子要吸收光子,電子的動(dòng)能增大,原子的電勢(shì)能減小,原子的能量增大

          D.原子要吸收光子,電子的動(dòng)能減小,原子的電勢(shì)能增大,原子的能量增大

      3.下列說(shuō)法中正確的是

        A.開(kāi)普勒通過(guò)對(duì)天體運(yùn)動(dòng)的長(zhǎng)期觀察,發(fā)現(xiàn)了行星運(yùn)動(dòng)三定律

        B.牛頓運(yùn)動(dòng)定律可以適應(yīng)于以接近光速的速度運(yùn)動(dòng)的物體

        C.查德威克通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了中子

        D.楞次發(fā)現(xiàn)了電磁感應(yīng)定律

      4.當(dāng)氫原子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)將

       A .輻射光子,獲得能量              B.吸收光子,獲得能量

      C.吸收光子,放出能量               D.輻射光子,放出能量

      5、下列陳述中,請(qǐng)把符合事實(shí)的選出來(lái):

      A、法拉第發(fā)現(xiàn)的電磁感應(yīng)現(xiàn)象使人類(lèi)的文明跨進(jìn)了電氣化時(shí)代

      B、第一個(gè)提到“動(dòng)量守恒定律”的是英國(guó)科學(xué)家牛頓

          C、氫原子從基態(tài)躍到激發(fā)態(tài),可放出能量

          D、核力與萬(wàn)有引力都是只有引力,沒(méi)有斥力

      6.關(guān)于愛(ài)因斯坦質(zhì)能方程,有下列幾種理解,其中正確的是 

      A.質(zhì)量為m的煤,完全燃燒放出的能量為c2 ;

      B.質(zhì)量為m的物體,具有的能量為c2 ;

      C.α粒子的質(zhì)量為m,因此在α衰變中放出的能量為c2 ;

      D.核反應(yīng)中若質(zhì)量虧損為m,則該反應(yīng)中釋放的核能為c2

      7.惰性氣體氡發(fā)生放射性衰變,放出、射線(xiàn),根據(jù)有關(guān)放射性知識(shí)可知,下列說(shuō)法正確的是(   )

      A. 氡的半衰期為3.8天,若取4個(gè)氡原子核,經(jīng)7. 6天后就一定剩下一個(gè)原子核了

      B. 衰變所釋放的電子是原子核內(nèi)的中子轉(zhuǎn)化成質(zhì)子和電子所產(chǎn)生的

      C. 射線(xiàn)一般伴隨著射線(xiàn)產(chǎn)生,在這三種射線(xiàn)中,射線(xiàn)的穿透能力最強(qiáng),電離能力也最強(qiáng)

      D.發(fā)生衰變時(shí),生成核與原來(lái)的原子核相比,中子數(shù)減少了4

      8、科學(xué)家法拉第對(duì)電磁學(xué)的發(fā)展作出了重大貢獻(xiàn),下列陳述中不符合歷史事實(shí)的是

      A、法拉第首先引入“場(chǎng)”的概念來(lái)研究電和磁的現(xiàn)象

      B、法拉第首先引入電場(chǎng)線(xiàn)和磁感線(xiàn)來(lái)描述電場(chǎng)和磁場(chǎng)

      C、法拉第首先發(fā)現(xiàn)電磁感應(yīng)現(xiàn)象并給出了電磁感應(yīng)定律

      D、法拉第首先發(fā)現(xiàn)了電流的磁效應(yīng)現(xiàn)象

      9、α射線(xiàn)的速度約為光速度的10%,β射線(xiàn)的速度約為光速度的99%,γ射線(xiàn)是光子。如圖1所示,某放射性元素同時(shí)放出α、β、γ三種射線(xiàn),從區(qū)域正中央進(jìn)入勻強(qiáng)電場(chǎng)或者勻強(qiáng)磁場(chǎng),其中,三種粒子的運(yùn)動(dòng)軌跡都正確的是

      10、紫外線(xiàn)照射一些物質(zhì)時(shí),會(huì)發(fā)生螢光效應(yīng),即物質(zhì)發(fā)出可見(jiàn)光,這些物質(zhì)中的原子先后發(fā)生兩次躍遷,其能量變化分別為△E1和△E2,下列關(guān)于原子這兩次躍遷的說(shuō)法中正確的是

      A、兩次均向高能級(jí)躍遷,且|△E1|>| △E2 |

      B、兩次均向低能級(jí)躍遷,且|△E1|<|△E2 |

      C、先向高能級(jí)躍進(jìn)遷,再向低能級(jí)躍遷,且| △E1|<|△E2 |

      D、先向高能級(jí)躍進(jìn)遷,再向低能級(jí)躍遷,且|△E1|>|△E2|

      11.人類(lèi)在探索自然規(guī)律的過(guò)程中總結(jié)了許多科學(xué)的方法,如等效代替法、控制變量法、理想實(shí)驗(yàn)法、轉(zhuǎn)換法等。在下列研究中,運(yùn)用轉(zhuǎn)換法進(jìn)行研究的是

      A.歐姆在研究電流與電壓、電阻的關(guān)系時(shí),先保持電阻不變研究電流與電壓的關(guān)系,再保持電壓不變研究電流與電阻的關(guān)系

      B.伽利略用理想斜面實(shí)驗(yàn)得出力不是維持物體運(yùn)動(dòng)的原因的結(jié)論

      C.卡文迪許用扭稱(chēng)實(shí)驗(yàn)測(cè)出了萬(wàn)有引力常數(shù)

      D.奧斯特通過(guò)放在通電直導(dǎo)線(xiàn)下方的小磁針發(fā)生偏轉(zhuǎn),得出通電導(dǎo)線(xiàn)的周?chē)嬖诖艌?chǎng)的結(jié)論

      12.如圖2所示,1、2、3、4為玻爾理論中氫原子最低的四個(gè)能級(jí)。用以下能量的光子照射基態(tài)的氫原子時(shí),能使氫原子躍遷到激發(fā)態(tài)的是

      A.1.51eV           B.3.4eV

      C.10.2eV           D.10.3eV

      13.設(shè)質(zhì)子、中子、氘核的質(zhì)量分別為m1、m2、m3,那么,當(dāng)一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子結(jié)合成氘核時(shí),所釋放的能量是(真空中的光速為c)

      A、m2c2                         B、(m1+m2)c2

      C、(m3-m2-m1)c2        D、 (m1+m2-m3)c2    

      14.下列說(shuō)法正確的是

      A. 放射性元素的半衰期是指該元素大量的原子核中有半數(shù)發(fā)生衰變所需要的時(shí)間

      B. 發(fā)生衰變時(shí),生成核與原來(lái)的原子核相比,中子數(shù)減少4

      C. 衰變的實(shí)質(zhì)是原子核內(nèi)的中子轉(zhuǎn)化成質(zhì)子從而放出電子

      D. 射線(xiàn)一般伴隨射線(xiàn)產(chǎn)生,在這三種射線(xiàn)中,射線(xiàn)的穿透能力和電離能力最強(qiáng)

      15.一個(gè)受激發(fā)的原子核放出γ射線(xiàn)以后,下列說(shuō)法正確的是(        )

      A.原子核的質(zhì)子數(shù)將發(fā)生改變        B.原子核的中子數(shù)將發(fā)生改變

      C.原子核的質(zhì)量數(shù)將發(fā)生改變        D.原子核的質(zhì)量將發(fā)生改變

      16.在物理學(xué)發(fā)展史上,有一些定律或規(guī)律的發(fā)現(xiàn),首先是通過(guò)推理論證建立理論,然后再由實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。下列敘述內(nèi)容符合上述情況和是(         )

      A.牛頓發(fā)現(xiàn)了萬(wàn)有引力,并測(cè)出引力常量的數(shù)值,從而驗(yàn)證了萬(wàn)有引力定律,

      B.愛(ài)因斯坦提出了量子理論,后來(lái)普朗克用光電效應(yīng)實(shí)驗(yàn)提出了光子說(shuō),

      C.麥克斯韋提出電磁場(chǎng)理論并預(yù)言了電磁波存在,后來(lái)由赫茲用實(shí)驗(yàn)證實(shí)電磁波的存在

      D.湯姆生提出原子的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō),后來(lái)由盧瑟福用a粒子散射實(shí)驗(yàn)給予了驗(yàn)證

      17、已知?dú)湓硬糠帜芗?jí)示意圖如圖1所示,則具有下列能量的光子,能被處于基態(tài)的氫原子吸收的是

      A.1.51eV 

      B.11.29eV

      C.12.09eV

      D.14.00eV

      18、俄羅斯聯(lián)合核研究所的科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室里通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明了門(mén)捷列夫元素周期表114號(hào)“超重”元素的存在,該元素的“壽命”僅為半秒,其質(zhì)量數(shù)為289,它的原子核經(jīng)過(guò)多次衰變可變?yōu)殂G209(Bi),關(guān)于這種“超重”元素,下面說(shuō)法正確的是

      A.它的核內(nèi)中子數(shù)為289

      B.它的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為114

      C.它的原子核可能經(jīng)過(guò)20次α衰變和9次β衰變后,變?yōu)殂G209

      D.如果它形成中性原子,其核外電子數(shù)為175

      19.下列核反應(yīng)中產(chǎn)生的X為中子的是

      A.                               B.

      C.                          D.

      20.元素除天然的外,還可以通過(guò)合成的方法獲得新的人造元素,如1996年德國(guó)的達(dá)姆施特重離子研究所就合成了一種新的人造元素,它是由撞入一個(gè)的原子核,并立即釋放出一個(gè)中子后而形成的,則該新元素的

      A.原子序數(shù)為113   。拢有驍(shù)為112

      C.中子數(shù)為165      D.核子數(shù)為278

      21.按照玻爾的理論,氫原子的能級(jí)是氫原子處于各個(gè)定態(tài)時(shí)的能量值,它包括氫原子系統(tǒng)的電勢(shì)能和電子在軌道上運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能。當(dāng)一個(gè)氫原子從n=4的能級(jí)向低能級(jí)躍遷時(shí),下列說(shuō)法正確的是

      A.氫原子系統(tǒng)的電勢(shì)能減小,電子的動(dòng)能增加

      B.氫原子系統(tǒng)的電勢(shì)能減小,電子的動(dòng)能減小

      C.氫原子可能輻射6種不同波長(zhǎng)的光

      D.氫原子可能輻射3種不同波長(zhǎng)的光

      22.下列敘述中符合物理學(xué)史實(shí)的是

      A.伽俐略首先將物理實(shí)驗(yàn)事實(shí)和邏輯推理(包括數(shù)學(xué)推理)和諧地結(jié)合起來(lái)

      B.牛頓總結(jié)了萬(wàn)有引力定律并測(cè)出了萬(wàn)有引力常量

      C.庫(kù)侖總結(jié)并確認(rèn)了真空中兩個(gè)靜止點(diǎn)電荷之間的相互作用

      D.奧期特發(fā)現(xiàn)了電磁感應(yīng)現(xiàn)象

      23.在居室裝修中經(jīng)常用到花崗巖、大理石等裝飾材料,這些巖石都不同程度地含有放射性元素,下列有關(guān)放射性知識(shí)的說(shuō)法中正確的是

      A. 衰變成要經(jīng)過(guò)6次β衰變和8次α衰變

      B. 氡的半衰期為3.8天,若有4個(gè)氡原子核,經(jīng)過(guò)7.6天后就一定只剩下1個(gè)氡原子核

      C. 放射性元素發(fā)生β衰變時(shí)所釋放的電子是原子核內(nèi)的中子轉(zhuǎn)化為質(zhì)子時(shí)產(chǎn)生的

      D.β射線(xiàn)與γ射線(xiàn)一樣是電磁波,但穿透本領(lǐng)遠(yuǎn)比γ射線(xiàn)弱

      24.正電子發(fā)射計(jì)算機(jī)斷層顯象(PET)的基本原理是:將放射性同位素注入人體,在人體內(nèi)衰變放出的正電子與人體內(nèi)的負(fù)電子相遇而湮滅轉(zhuǎn)化為一對(duì)γ光子,被探測(cè)器探測(cè)到,經(jīng)計(jì)算機(jī)處理后產(chǎn)生清晰的圖象.根據(jù)PET的原理,下列選項(xiàng)正確的是

      A.在人體內(nèi)衰變的方程式是:

      B.正負(fù)電子湮滅的方程式是:

      D.在PET中,的主要用途是作為示蹤原子

      D.在PET中,的主要用途是參與人體的代謝過(guò)程

      25.氫原子的n=1、2、3、4各個(gè)能級(jí)的能量如圖所示,一群氫原子處于n=4的激發(fā)態(tài),當(dāng)它們自發(fā)地躍遷到較低能級(jí)時(shí)

      A.最多激發(fā)出3種不同頻率的光子

      B.最多激發(fā)出6種不同頻率的光子

      C.由n=4躍遷到n=1時(shí)發(fā)出光子的頻率最小

      D.由n=4躍遷到n=3時(shí)發(fā)出光子的頻率最小

      26.下列說(shuō)法中正確的是

      A.奧斯特最早發(fā)現(xiàn)電流周?chē)嬖诖艌?chǎng)

      B.伽利略根據(jù)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了力是使物體運(yùn)動(dòng)的原因

      C.開(kāi)普勒發(fā)現(xiàn)了萬(wàn)有引力定律

      D.牛頓第一次通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出了萬(wàn)有引力常量

      27.近段時(shí)間,朝鮮的“核危機(jī)”引起了全世界的矚目,其焦點(diǎn)問(wèn)題就是朝鮮核電站采用的是輕水堆還是重水堆。因?yàn)橹厮押穗娬驹诎l(fā)電的同時(shí)還可以產(chǎn)生研制核武器的钚239()這種可由鈾239()經(jīng)過(guò)衰變而產(chǎn)生,則

         A. 的核內(nèi)具有相同中子數(shù)   B. 的核內(nèi)具有相同核子數(shù)

      C. 經(jīng)過(guò)兩次β衰變產(chǎn)生       D. 經(jīng)過(guò)1次α衰變產(chǎn)生

      28。已知可見(jiàn)光的光子能量范圍約為1.62eV-3.11eV. 一群氫原子處于n=4的激發(fā)態(tài),則關(guān)于這些氫原子可能產(chǎn)生的光譜線(xiàn),下列說(shuō)法中正確的是

      A.。一共可能產(chǎn)生6條光譜線(xiàn)               B.。可以產(chǎn)生二條在可見(jiàn)光區(qū)的光譜線(xiàn)

      C.。可以產(chǎn)生四條在紅外區(qū)的光譜線(xiàn)         D.。可以產(chǎn)生三條在紫外區(qū)的光譜線(xiàn)

      29. 在物理學(xué)發(fā)展的過(guò)程中,許多物理學(xué)家的科學(xué)發(fā)現(xiàn)推動(dòng)了人類(lèi)歷史的進(jìn)步。對(duì)以下幾位物理學(xué)家所作的科學(xué)貢獻(xiàn)的敘述中,正解的說(shuō)法是

      A. 麥克斯韋通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了電磁波的存在

      B. 卡文迪許巧妙地利用扭秤裝置,第一次在實(shí)驗(yàn)室里測(cè)出了萬(wàn)有引力常量的數(shù)值

      C. 安培提出了磁場(chǎng)對(duì)運(yùn)動(dòng)電荷的作用力公式

      D. 庫(kù)侖總結(jié)并確認(rèn)了真空中兩個(gè)靜止點(diǎn)電荷之間的相互作用規(guī)律

      30.一個(gè)U原子核在中子的轟擊下發(fā)生一種可能的核反應(yīng)為U+n→X+Sr +n,則下敘述正確的是

      A. X原子核中含有86個(gè)中子

      B. 該反應(yīng)是核聚變反應(yīng)

      C. 由于該反應(yīng)釋放能量,根據(jù)E =mc2判斷,反應(yīng)后的總質(zhì)量數(shù)增加

      D. 雖然該反應(yīng)出現(xiàn)質(zhì)量虧損,但反應(yīng)前后總質(zhì)量數(shù)不變

      31.英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福通過(guò)粒子散射實(shí)驗(yàn)的研究提出了原子的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō),該學(xué)說(shuō)包括的內(nèi)容有

         A. 原子的中心有一個(gè)很小的原子核

         B. 原子的全部正電荷集中在原子核內(nèi)

         C. 原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核內(nèi)

         D. 原子是由質(zhì)子和中子組成的

      32、下圖中有四幅圖片,涉及到有關(guān)物理學(xué)發(fā)展歷史的四個(gè)重大發(fā)現(xiàn),則下列的有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是:

      A、X光是居里夫人最先發(fā)現(xiàn)的。

      B、天然放射性是貝克勒爾最先發(fā)現(xiàn)的。

      C、法拉第發(fā)現(xiàn)了磁生電的方法和規(guī)律。

      D、為了維護(hù)世界和平,1964年10月16日,我國(guó)第一顆原子彈爆炸成功.核能的利用得益于質(zhì)能方程,質(zhì)能方程在世界上得到了的廣泛應(yīng)用,正影響著今天的世界,因此被稱(chēng)為改變世界的方程。

      33.         在物理學(xué)發(fā)展的過(guò)程中,許多物理學(xué)家的科學(xué)發(fā)現(xiàn)推動(dòng)了人類(lèi)歷史的進(jìn)步。在對(duì)以下幾位物理學(xué)家所作科學(xué)貢獻(xiàn)的敘述中,正確的說(shuō)法是(  )

      A.       伽利略認(rèn)為力是維持物體運(yùn)動(dòng)的原因

      B.       牛頓總結(jié)出了萬(wàn)有引力定律并測(cè)出了萬(wàn)有引力常量的數(shù)值

      C.       法拉第發(fā)現(xiàn)了磁場(chǎng)產(chǎn)生電流的條件和規(guī)律

      D.       安培最早發(fā)現(xiàn)了磁場(chǎng)能對(duì)電流產(chǎn)生作用

      34.下列說(shuō)法正確的是(    )

      A.       太陽(yáng)輻射的能量主要來(lái)自太陽(yáng)內(nèi)部的裂變反應(yīng)

      B.       盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)可以估測(cè)原子核的大小

      C.       大量氫原子從n=4的激發(fā)態(tài)躍遷到n=2的激發(fā)態(tài)時(shí),可以產(chǎn)生4種不同頻率的光子

      D.       一種元素的同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)

      35.在物理學(xué)的發(fā)展過(guò)程中,許多物理學(xué)家的科學(xué)發(fā)現(xiàn)推動(dòng)了人類(lèi)歷史的進(jìn)步。在對(duì)以下幾位物理學(xué)家所作科學(xué)貢獻(xiàn)的敘述中,正確的說(shuō)法是(。

      A.庫(kù)侖發(fā)現(xiàn)了電流的磁效應(yīng)

      B.普朗克成功地解釋了光電效應(yīng)現(xiàn)象

      C.法拉第發(fā)現(xiàn)了磁場(chǎng)產(chǎn)生電流的條件和規(guī)律

      D.牛頓提出的萬(wàn)有引力定律奠定了天體力學(xué)的基礎(chǔ)

      36.下列說(shuō)法正確的是

      A.奧斯特發(fā)現(xiàn)了電流的磁效應(yīng),法拉第發(fā)現(xiàn)了電磁感應(yīng)現(xiàn)象

      B.愛(ài)因斯坦提出了量子理論,普朗克提出了光子說(shuō)

      C.湯姆生提出原子的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō),后來(lái)盧瑟福用粒子散射實(shí)驗(yàn)給予了驗(yàn)證

      D.牛頓發(fā)現(xiàn)了萬(wàn)有引力,并總結(jié)得出了萬(wàn)有引力定律,卡文迪許用實(shí)驗(yàn)測(cè)出了引力常數(shù)

      37.如圖所示為氫原子的能級(jí)圖,現(xiàn)讓一束單色光照射到大量處于基態(tài)(量子數(shù)n=1)的氫原子上,受激的氫原子能自發(fā)地發(fā)出3種不同頻率的光,則照射氫原子的單色光的光子能量為

      A.13.6eV

      B.3.4eV

      C.10.2eV

      D.12.09eV

      38.一個(gè)原子核在中子的轟擊下裂變方

      程為,則下列說(shuō)法正確的是

      A.X原子核中含有86個(gè)中子

      B.X原子核中含有141個(gè)核子

      C.鈾核裂變的產(chǎn)物是多種多樣的,具有一定的偶然性

      D.為了使裂變的鏈?zhǔn)椒磻?yīng)容易進(jìn)行,最好用純鈾235

      39、在學(xué)習(xí)物理過(guò)程中,物理學(xué)史也成為一個(gè)重要的資源,通過(guò)學(xué)習(xí)大師們進(jìn)行科學(xué)研究的方法有助于提高同學(xué)們的科學(xué)素養(yǎng)。本題所列舉的科學(xué)家都是為物理學(xué)發(fā)展做出突出貢獻(xiàn)的人物。下面列舉的事例中正確的是

      A、居里夫婦用α粒子轟擊鋁箔時(shí)發(fā)現(xiàn)電子

      B、盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)成功地解釋了氫原子的發(fā)光現(xiàn)象

      C、麥克斯韋從理論上預(yù)言了電磁波的存在,赫茲用實(shí)驗(yàn)方法給予了證實(shí)

      D、是愛(ài)因斯坦發(fā)現(xiàn)了光電效應(yīng)現(xiàn)象,普朗克為了解釋光電效應(yīng)的規(guī)律,提出了光子說(shuō)

      40、下列對(duì)玻爾原子理論的說(shuō)法中,正確的是

      A、玻爾原子理論繼承了盧瑟福原子模型,但對(duì)原子能量和電子軌道引入了量子化假設(shè)

      B、玻爾原子理論對(duì)經(jīng)典電磁理論中關(guān)于做加速運(yùn)動(dòng)的電荷要輻射電磁波的觀點(diǎn),提出了電子在可能軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)不輻射電磁波的假設(shè)

      C、玻爾原子理論用能量轉(zhuǎn)化與守恒的觀點(diǎn)建立了原子發(fā)光頻率與原子能量變化之間的定量關(guān)系

      D、玻爾原子理論保留了較多的經(jīng)典物理理論,圓滿(mǎn)解釋了原子光譜

      41.以下是力學(xué)中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,由圖可知這三個(gè)實(shí)驗(yàn)共同的物理思想方法是 (   )

       

       

       

       

       

       

       

       

      A.極限的思想方法          B.放大的思想方法 

      C.控制變量的方法         D.猜想的思想方法

      42.钚239()可由鈾239()經(jīng)過(guò)衰變而產(chǎn)生.下列說(shuō)法正確的是

      A.的核內(nèi)具有相同的中子數(shù)  B.的核內(nèi)具有相同的質(zhì)子數(shù)

      C.經(jīng)過(guò)2次β衰變產(chǎn)生      D.經(jīng)過(guò)1次α衰變產(chǎn)生

      43.圖示為氫原子的部分能級(jí)圖.關(guān)于氫原子能級(jí)的躍遷,下列敘述中正確的是

      A.用能量為10.21eV的光子照射,可使處于基態(tài)的氫原子躍遷到激發(fā)態(tài)

      B.用能量為11.0eV的光子照射,可使處于基態(tài)的氫原子躍遷到激發(fā)態(tài)

          C.用能量為14.0eV的光子照射,可使處于基態(tài)的氫原子電離

      D.大量處于基態(tài)的氫原子吸收了能量為12.10eV的光子后,能

      輻射3種不同頻率的光

      44、學(xué)習(xí)物理除了知識(shí)的學(xué)習(xí)外,更重要的是領(lǐng)悟并掌握處理物理問(wèn)題的思想與方法,下面幾個(gè)實(shí)驗(yàn)是我們學(xué)習(xí)過(guò)的實(shí)驗(yàn),其中研究物理問(wèn)題的思想相同的是

      45、 衰變成,之后衰變成Pa核處于高能級(jí),它向低能級(jí)躍遷時(shí)輻射一個(gè)粒子.在這個(gè)過(guò)程中,前兩次衰變放出的粒子和最后輻射的粒子依次是(    )

          A.粒子、粒子、光子                B.粒子、光子、粒子

          C.粒子、光子、中子                  D.光子、電子、粒子

      46、月球上特有的能源材料,總共大約有100萬(wàn)噸,這是由于太陽(yáng)風(fēng)里帶有大量中子打入月球表面的X粒子中,形成,月球表面稀薄氣體里,每立方厘米中有數(shù)個(gè)分子,收集這些可以在月球上建立發(fā)電站,其中X粒子應(yīng)該為(    )

          A.                B.                C.               D.

      47.如圖所示為用于火災(zāi)報(bào)警的離子式煙霧傳感器原理圖,在網(wǎng) 罩l內(nèi)有電極板2和3,a、b端接電源,4是一小塊放射性同位素镅241,它能放射出一種很容易使氣體電離的粒子。平時(shí)镅放射出來(lái)的粒子使兩個(gè)電極間的空氣電離,形成較強(qiáng)的電流;發(fā)生火災(zāi)時(shí),煙霧進(jìn)入網(wǎng)罩內(nèi),煙的顆粒吸收空氣中的離子和镅放射出來(lái)的粒子,導(dǎo)致電流變化,報(bào)警器檢測(cè)出這種變化,發(fā)出報(bào)警。有關(guān)這種報(bào)警器的下列說(shuō)法正確的是

      A.镅放射出來(lái)的是α粒子         

      B.镅放射出來(lái)的是β粒子

      C.有煙霧時(shí)電流減弱              

      D.有煙霧時(shí)電流增強(qiáng)

      48.下列說(shuō)法中正確的是  (    )

      A.一群氫原子處于n=3的激發(fā)態(tài)向較低能級(jí)躍遷,最多可放出二種頻率的光子

      B.由于每種原子都有自己的特征譜線(xiàn),故可以根據(jù)原子光譜來(lái)鑒別物質(zhì)

      C.某原子核經(jīng)過(guò)一次α衰變和兩次β衰變后,核內(nèi)中子數(shù)減少4個(gè)

      D.中子和質(zhì)子結(jié)合成氘核時(shí)吸收能量

      49、利用氦-3()和氘進(jìn)行的聚變安全無(wú)污染,容易控制。月球上有大量的氦-3,每個(gè)航天大國(guó)都將獲取氦-3作為開(kāi)發(fā)月球的重要目標(biāo)之一!版隙鹨惶(hào)”探月衛(wèi)星執(zhí)行的一項(xiàng)重要任務(wù)就是評(píng)估月壤中氦-3的分布和儲(chǔ)量。已知兩個(gè)氘核聚變生成一個(gè)氦-3和一個(gè)中子的核反應(yīng)方程是:2H→He+n+3.26 MeV

      若有2g氘全部發(fā)生聚變,則釋放的能量是(NA為阿伏加德羅常數(shù))(    )

      A、0.5×3.26 MeV     B、3.26 MeV       C、0.5NA×3.26 MeV        D、NA×3.26 MeV

      50、朝鮮的“核危機(jī)”在六方會(huì)談下,取得了一定的進(jìn)展,其中有個(gè)焦點(diǎn)問(wèn)題就是朝鮮核電站采用輕水堆還是重水堆,重水堆核電站在發(fā)電的同時(shí)還可以生產(chǎn)出可供研制核武器的钚239(Pu),這種Pu可由鈾239(U)經(jīng)過(guò)n 次β衰變而產(chǎn)生,則n為(   )

      A.2          B.4          C. 92          D. 145

      51、下列說(shuō)法正確的是   (    )

      A.當(dāng)氫原子從n=2的狀態(tài)躍遷到n=6的狀態(tài)時(shí),輻射出光子

      B.放射性元素的半衰期是指大量該元素的原子核中有半數(shù)發(fā)生衰變需要的時(shí)間

      C.同一元素的兩種同位素具有相同的中子數(shù)

      D.中子與質(zhì)子結(jié)合成氘核時(shí)吸收能量

      52、關(guān)于天然放射現(xiàn)象,下列說(shuō)法正確的是

      A.放射性元素的原子核內(nèi)的核子有半數(shù)發(fā)生變化所需的時(shí)間就是半衰期

      B.放射性物質(zhì)放出的射線(xiàn)中,α粒子動(dòng)能很大,因此貫穿物質(zhì)的本領(lǐng)很強(qiáng)

      C.當(dāng)放射性元素的原子的核外電子具有較高能量時(shí),將發(fā)生β衰變

      D.放射性的原子核發(fā)生衰變后產(chǎn)生的新核從高能級(jí)向低能級(jí)躍遷時(shí),輻射出γ射線(xiàn)

      53、氫原子的能級(jí)圖如圖所示。欲使一處于基態(tài)的氫原子釋放出一個(gè)電子而變成氫離子,該氫原子需要吸收的能量至少是  

      A 、 13.60eV     B 、10.20eV 

      C 、 0.54 eV      D 、 27.20eV

      54.給出下列四個(gè)核反應(yīng):

       ①H+H→He+X1    ②γ+H→n+X2

       ③Th→Pa+X3  ④U+n→Sr+Xe+10X4

       A.X1、X2、X3、X4代表的粒子均為核子

       B.若X1、轉(zhuǎn)變?yōu)閄2,會(huì)放出X3

      C.四個(gè)反應(yīng)中均有質(zhì)量虧損,因此均會(huì)釋放能量

       D.反應(yīng)③中,核Pa比核Th少一個(gè)中子

      55.2006年美國(guó)和俄羅斯的科學(xué)家利用回旋加速器,通過(guò)Ca(鈣48)轟擊Cf(锎249)發(fā)生核反應(yīng),成功合成了第118號(hào)元素,這是迄今為止門(mén)捷列夫元素周期表中原子序數(shù)最大的元素,實(shí)驗(yàn)表明,該元素的原子核先放出3個(gè)相同的粒子x,再連續(xù)經(jīng)過(guò)3次α衰變后,變成質(zhì)量為282的第112號(hào)元素的原子核,則上述過(guò)程中的粒子x是

      A.中子      B.質(zhì)子      C.電子      D.α粒子

      56.設(shè)氫原子由n=3的狀態(tài)向n=2的狀態(tài)躍遷時(shí)放出能量為E、頻率為v的光子。氫原子

      A.躍遷時(shí)可以放出或吸收能量為任意值的光子

      B.由n=2的狀態(tài)向n=1的狀態(tài)躍遷時(shí)放出光子的能量大于E

      C.由n=3的狀態(tài)向n=1的狀態(tài)躍遷時(shí)放出光子的能量等于6.4E

      D.由n=4的狀態(tài)向n=3的狀態(tài)躍遷時(shí)放出光子的頻率大于v

      57、在下列四個(gè)方程中,X1、X2、X3和X4各代表某種粒子,以下判斷中正確的是 (     )

                 

                           

        A、X1是中子       B、X2是質(zhì)子       C、X3粒子     D、X4是電子

      58.下列說(shuō)法正確的是   (     )

      A.α射線(xiàn)與γ射線(xiàn)都是電磁波

      B.原子核發(fā)生α衰變后,新核的質(zhì)量數(shù)比原核的質(zhì)量數(shù)減少4

      C.原子核內(nèi)某個(gè)中子轉(zhuǎn)化為質(zhì)子和電子,產(chǎn)生的電子從核內(nèi)發(fā)射出來(lái),這就是β衰變

      D.放射性元素的原子核數(shù)量越多,半衰期就越長(zhǎng)

      59.大量氫原子處于n=5的激發(fā)態(tài),它們自發(fā)地躍遷到低能級(jí),在多種可能的躍遷中,設(shè)從n=5直接躍遷到n=2和從n=5躍遷到n=1中放出光子的能量分別為E1和E2,則下面說(shuō)法正確的是:

      A.從n=5躍遷可能放出8種不同頻率的光子     B.在n=1的軌道,電子動(dòng)能最大

      C.在n=1的軌道,電子的動(dòng)能和勢(shì)能總和最大    D.E1<E2

      60.下列說(shuō)法正確的是

      A.首先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是盧瑟福   B.用實(shí)驗(yàn)證實(shí)電磁波存在的是麥克斯韋

      C.發(fā)現(xiàn)天然放射性現(xiàn)象的科學(xué)家是貝克勒耳D.首先用電場(chǎng)線(xiàn)描述電場(chǎng)的科學(xué)家是法拉第

      61.下列陳述中正確或符合歷史事實(shí)的是

      A、經(jīng)典力學(xué)是以牛頓的三大定律為基礎(chǔ)的,它的適應(yīng)范圍是低速、宏觀的物體

      B、牛頓是在伽利略理想斜面實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行假想推理得出了牛頓第一定律

      C、麥克斯韋首先發(fā)現(xiàn)電磁感應(yīng)現(xiàn)象并得出了電磁感應(yīng)定律

      D、貝克勒爾發(fā)現(xiàn)了鈾和含鈾礦物的天然放射現(xiàn)象,揭開(kāi)了人類(lèi)對(duì)原子核研究的序幕

      62.最近國(guó)外科技雜志報(bào)道,由經(jīng)核聚變后,釋放出2個(gè)中子并生成110號(hào)元素的一種同位素X原子,下列說(shuō)法正確的是

         A、該核聚變反應(yīng)可以在常溫的條件下進(jìn)行,并出現(xiàn)質(zhì)量虧損的現(xiàn)象

      B、該核聚變反應(yīng)的核反應(yīng)方程為  ++2

         C、X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為48

         D、110號(hào)元素具有放射性,X原子經(jīng)10次α衰變后變成了

      63.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

      A、核內(nèi)的眾多核子是靠萬(wàn)有引力和靜電力結(jié)合在一起的

      B、壓力、溫度對(duì)放射性元素衰變的快慢具有一定的影響

      C、盧瑟福是利用放射源放出的α射線(xiàn)發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子,其核反應(yīng)方程為

      D、處在基態(tài)的氫原子可連續(xù)吸收光子,積累一定的能量后就會(huì)發(fā)生電離

      64.下列說(shuō)法中正確的是

      A.中子和質(zhì)子結(jié)合成氘核時(shí)吸收能量    B.升高放射性物質(zhì)的溫度,可縮短其半衰期

      C.某原子核經(jīng)過(guò)一次α衰變和兩次β衰變后,核內(nèi)中子數(shù)減少4個(gè)

      D.γ射線(xiàn)的電離作用很強(qiáng),可用來(lái)消除有害靜電

      65.已知?dú)湓拥哪芗?jí)公式為:,其中,F(xiàn)讓一束單色光照射一群處于基態(tài)的氫原子,受照射后的氫原子能自發(fā)地發(fā)出3種不同頻率的光,則該照射單色光的光子能量為

      A.13.6eV         B.12.75eV        C.12.09eV        D.10.2 eV

      66.下面列舉的事例中正確的是

      A.伽利略認(rèn)為力是維持物體運(yùn)動(dòng)的原因     B.牛頓最早成功的測(cè)出了萬(wàn)有引力常量

      C.法拉第對(duì)電磁感應(yīng)現(xiàn)象的研究,將人類(lèi)帶入了電氣化時(shí)代

      D.胡克認(rèn)為只有在一定的條件下,彈簧的彈力才與彈簧的形變量成正比

      67.一個(gè)原子核在中子的轟擊下發(fā)生一種可能的核反應(yīng)為,則下列敘述正確的是

        A.X原子核中含有86個(gè)中子          B.該反應(yīng)是核聚變反應(yīng)

          C.由于該反應(yīng)釋放能量,根據(jù)E=mC2判斷,反應(yīng)后的總質(zhì)量數(shù)增加

        D.雖然該反應(yīng)出現(xiàn)質(zhì)量虧損,但反應(yīng)前后總質(zhì)量數(shù)不變

      68.氫原子從其他能級(jí)向量子數(shù)為2的能級(jí)躍遷時(shí)所產(chǎn)生的光譜稱(chēng)為巴爾末系,其波長(zhǎng)λ遵循以下規(guī)律:,對(duì)此公式下列理解正確的是

      A.公式中n可取任意值,故氫光譜是連續(xù)譜

      B.公式中n只能取整數(shù)值,故氫光譜是線(xiàn)狀譜

      C.n越大,所發(fā)射光子的能量越大

      D.公式不但適用于氫光譜,也適用于其他原子的光譜

      69.太陽(yáng)輻射能量主要來(lái)自太陽(yáng)內(nèi)部的

      A.化學(xué)反應(yīng)          B.放射性衰變     

      C.裂變反應(yīng)          D.聚變反應(yīng)

      70.根據(jù)玻爾的氫原子理論,下列說(shuō)法中正確的是

      A.氫原子的軌道是不連續(xù)的              B.氫原子具有的穩(wěn)定能量狀態(tài)稱(chēng)為定態(tài)

      C.氫原子在輻射光的同時(shí)能量也在減小    D.用任何光照射氫原子都可以使其發(fā)生躍遷

      71 .下列敘述中,符合歷史事實(shí)的是

      A .湯姆生通過(guò)對(duì)陰極射線(xiàn)的研究發(fā)現(xiàn)了電子    B .法拉第發(fā)現(xiàn)了電磁感應(yīng)現(xiàn)象

      C .貝克勒爾通過(guò)對(duì)天然放射現(xiàn)象的研究發(fā)現(xiàn)了原子的核式結(jié)構(gòu)

      D .牛頓總結(jié)出了萬(wàn)有引力定律并測(cè)出了萬(wàn)有引力常量

      72.已知?dú)湓拥哪芗?jí)規(guī)律為E1=-13 . 6eV E2=-3 . 4eV 、E3=-1 . 51eV 、 E 4=-0 . 85eV .現(xiàn)用光子能量介于 11eV~12 . 5eV 范圍內(nèi)的光去照射一大群處于基態(tài)的氫原子,則下列說(shuō)法中正確的是

      A .照射光中可能被基態(tài)氫原子吸收的光子只有 1 種

      B .照射光中可能被基態(tài)氫原子吸收的光子有無(wú)數(shù)種

      C .激發(fā)后的氫原子發(fā)射的不同能量的光子最多有 3 種

      D .激發(fā)后的氫原子發(fā)射的不同能量的光子最多有 2 種

      73.鈾裂變的產(chǎn)物之一氪90(Kr)是不穩(wěn)定的,它經(jīng)過(guò)一系列衰變最終成為穩(wěn)定的鋯90(Zr),這些衰變是

      A.1次α衰變,6次β衰變           B.4 次β衰變

      C.2次α衰變                       D.2次α衰變,2次β衰變

      74.下列說(shuō)法中正確的是

      A.盧瑟福首先提出原子的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)

      B.盧瑟福在α粒子散射實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子

      C.玻爾的原子理論認(rèn)為原子的能量是連續(xù)的

      D.玻爾的原子理論成功地解釋了氫原子的光譜

      75.圖2所示為氫原子的部分能級(jí)圖.在具有下列能量的光子中,能被基態(tài)氫原子吸收而發(fā)生躍遷的是

      A.3.40eV    B.10.21eV    C.12.10 eV     D.12.50 eV

      76.“軌道電子俘獲”是放射性同位素衰變的一種形式,即原子核俘獲一個(gè)核外電子,核內(nèi)一個(gè)質(zhì)子變?yōu)橹凶樱雍怂プ兂梢粋(gè)新核,并且放出一個(gè)中微子(其質(zhì)量小于電子質(zhì)量且不帶電).若一個(gè)靜止的原子核發(fā)生“軌道電子俘獲”(電子的初動(dòng)量可不計(jì)),則:(    )

      A.生成的新核與衰變前的原予核質(zhì)量數(shù)相同    B.生成新核的核電荷數(shù)增加

      C.生成的新核與衰變前的原子核互為同位素    D.生成的新核與中微子的動(dòng)量大小相等

      77.質(zhì)子和中子的質(zhì)量分別為m1和m2,當(dāng)這兩

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      選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練(十一)

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      2008高考化學(xué)試題分類(lèi)解析

      電解質(zhì)溶液

      1.(08海南卷)下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是(   )

      A.HCOOH+H2OHCOO + H3O+

             B.CO2+H2OHCO3 + H+

      C.CO32 + H2OHCO3 + OH

             D.HS + H2OS2 + H3O+

      解析:選項(xiàng)A、B、D表示的都是電離。

      答案:C。

      2.(08上海卷)常溫下,某溶液中由水電離出來(lái)的c(H)=1.0×10-13mol?L-1,該溶液可能是(    )

      ①二氧化硫   ②氯化銨水溶液   ③硝酸鈉水溶液   ④氫氧化鈉水溶液

      A.①④                 B.①②          C.②③          D.③④

      解析:某溶液中由水電離出來(lái)的c(H)=1.0×10-13mol?L-1,說(shuō)明溶液既可能呈酸性,也有可能呈堿性。①SO2+H2OH2SO3,H2SO3HSO3+H,HSO3-SO32+H,溶液呈酸性;④NaOH===Na+OH,溶液呈堿性。

      答案:A   

      3.(08上海卷)某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是(    )

      A.該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

      B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

      C.加入適量的NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

      D.加入適量氨水,c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和

      解析:此題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的“酸性”兩個(gè)字,選項(xiàng)B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),所以溶液呈堿性;選項(xiàng)C中當(dāng)加入NaOH后溶液仍然呈酸性,則c(H)>c(OH),不成立,當(dāng)恰好完全反應(yīng),溶液呈堿性,則c(Na)>C(CH3COO),當(dāng)堿過(guò)量時(shí),必定c(Na)>C(CH3COO),所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系都不能成立;選項(xiàng)D中加入氨水,由電荷守恒得:c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(NH4)+c(H),當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OH)<c(H),則c(CH3COO)>c(NH4)+c(Na);當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(H)=c(OH),則c(CH3COO)=c(NH4)+c(Na);當(dāng)溶液呈堿性時(shí),c(H)<c(OH),則c(CH3COO)<c(NH4)+c(Na),所以c(CH3COO)一不定大于c(Na)、c(NH4)之和。

      答案:A   

      4.(08全國(guó)Ⅰ卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是(    )

      A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)           B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

      C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)            D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

      解析:根據(jù)“越弱越水解”的原則,NaA的水解比HB水解程度大,所以溶液中的c(HA)>c(HB),c(A)<c(B);再根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”可知溶液中的c(OH)>c(H);由于溶液中離子的水解畢竟是微弱的,所以c(OH)<c(A)和c(B)。

      答案:A。

      5.(08廣東卷)已知Ag2SO4的KW 為2.0×10-3,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和,該過(guò)程中Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖(飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol?L-1)。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol?L-1 Na2SO4 溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是(   )

       

       

      解析:Ag2SO4剛好為100ml的飽和溶液,因?yàn)閏(Ag+)=0.034mol/L,所以c(SO42-)=0.017mol/L;當(dāng)加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后,c(SO42-)=0.0185mol/L,c(Ag+)=0.017mol/L(此時(shí)Q<Ksp)。由計(jì)算可知選B。

      答案:B

      6.(08廣東卷)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是(   )

      A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO和OH-

      B.NaHCO3溶液中:e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)

      C.10 mL0.10 mol?L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

      D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

      解析:A中,生成Na2CO3溶液,CO32-會(huì)發(fā)生水解,生成HCO3-,所以A錯(cuò);

      電荷守恒 :C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

      物料守恒:C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)

      兩式相減得 :C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-) 所以B錯(cuò)誤。

      C中,生成NaAc,Ac-水解呈堿性,故C正確;相同PH,相同體積的HCl和HAc,因?yàn)镠Ac為弱酸,所以HAc的物質(zhì)的量濃度大,HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多,D錯(cuò)。

      答案:C

      7.(08廣東卷)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率

      變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶

      液和CH3COOH溶液的滴定曲線(xiàn)示意圖。下列示意圖中,能正確表

      示用NH3?H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線(xiàn)的是(   )

       

      解析:1.HCl為強(qiáng)電解質(zhì),HAc為弱電解質(zhì),滴加NH3?H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng),生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl,但溶液體積不斷增大,溶液稀釋?zhuān)噪妼?dǎo)率下降。

      2.當(dāng)HCl被中和完后,繼續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應(yīng),生成NH4Ac的強(qiáng)電解質(zhì),所以電導(dǎo)率增大。

      3.HCl與HAc均反應(yīng)完后,繼續(xù)滴加NH3?H2O弱電解質(zhì),電導(dǎo)率變化不大,因?yàn)槿芤罕幌♂專(zhuān)邢陆第厔?shì)。

      綜上所述:答案選D。

      答案:D

      8.(08江蘇卷)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(     )

      A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:

            c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)

      B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:

            c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

      C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:

      c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

      D.0.1mol?L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

      解析:選項(xiàng)A中根據(jù)電荷守恒,此關(guān)系式正確;選項(xiàng)B中pH相等,溶液中的c(OH)相等,根據(jù)酸性越弱,水解越強(qiáng),所以溶液中c(Na2CO3)<c(CH3COONa);選項(xiàng)C中根據(jù)電荷守恒得:c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CH3COO)……①,由于c(CH3COOH)=c(CH3COONa),且它們等體積混合,由原子守恒得:2c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)……②,將①×2-②得:c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH);選項(xiàng)D中NaHA溶液的pH=4,溶液呈酸性,即c(H)>c(OH),同時(shí)也可以判斷HA以電離為主,所以離子濃度的大小順序是:c(HA)>c(A2)>c(H)>c(H2A)。

      答案:A、C。

      9.(08江蘇卷)工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下:

      某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得

      BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H1 = 571.2 kJ?mol-1     ①

      BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= 226.2 kJ?mol-1     ②

      ⑴氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為            

      ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),=          

      [Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

      ⑶反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2=         kJ?mol-1

      ⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的是                  

                               ,                                              。

      答案:⑴S2- + H2OHS- +OH-;HS- + H2OH2S +OH-(可不寫(xiě)。

      ⑵2.7×10-3。⑶172.5。

      ⑷使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)。

        ①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。

      10.(08山東卷)某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(   )

       

      提示:BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡

      常數(shù)Kap=c(Ba2+)?c(SO2-4),稱(chēng)為溶度積常數(shù)。

      A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

      B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

      Cd點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

      D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap

      答案:C。

      11.(08重慶卷)向三份0.1mol,L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為(  )

      A.減小、增大、減小                            B.增大、減小、減小

      C.減小、增大、增大                            D.增大、減小、增大

      解析:CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性,NH4NO3和FeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性,因此,這兩種鹽能促進(jìn)CH3COONa的水解,溶液中的CH3COO增大;Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性,抑制CH3COONa的水解,溶液中的CH3COO濃度減小。

      答案:D。

      12.(08全國(guó)Ⅱ卷)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH的變色范圍如下:

           甲基橙:3.1~4.4     石蕊:50~8.0      酚酞:8.2~10.0

      用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述正確的是(   )

      A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

      B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑

      C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

      D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

      解析:NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa,CH3COONa為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解后溶液呈堿性,為了減少滴定誤差,應(yīng)選擇指示劑的pH范圍與CH3COONa溶液pH接進(jìn),所以指示劑選擇酚酞。

      答案:D。

      13.(08全國(guó)Ⅱ卷)取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則該原溶液的濃度為(   )

      A.0.01mol?L-1     B.0.017mol?L1     C.0.05mol?L-1      D.0.50mol?L-1

      解析:由題意可得: = 0.01,c=0.05mol?L-1。

      答案:C。

      14.(08天津卷)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH+CH3COO,下列敘述不正確的是(    )

      A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足:c(H)=c(OH)+c(CH3COO

      B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH)減小

      C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)

      D.常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7

      解析:根據(jù)電荷守恒,選項(xiàng)A中的等量關(guān)系成立;選項(xiàng)B中加水稀釋?zhuān)嬖趦煞N情況,一是加水電離平衡正向移動(dòng),使得c(OH)增大,二是使得溶液的體積增大,溶液的c(OH)減小,因此誰(shuí)成為影響c(OH)大小的因素不能確定;選項(xiàng)C中加入少量的固體CH3COONa,實(shí)際上相當(dāng)于增大了CH3COO,使平衡向逆向移動(dòng);選項(xiàng)D中pH=2的CH3COOH溶液中的c(H)和pH=12的NaOH溶液中的c(OH)相等,但由于CH3COOH為弱酸,CH3COOH只有部分電離,所以反應(yīng)后溶液呈酸性。

      答案:B。

      15.(08北京卷)對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(    )

      【解析】水的電離式為:H2O=H+OH,A溶于水成為鹽酸,電離產(chǎn)生的H,使得平衡左移,B質(zhì)子數(shù)為26的是Fe3,其能發(fā)生水解,使得平衡右移,C表示的是Cl,其不影響該平衡,D是醋酸根離子,其能水解,使平衡右移。

      【答案】C

      【高考考點(diǎn)】電離平衡的影響因素,化學(xué)用語(yǔ)知識(shí)

      【易錯(cuò)提醒】不能正確理解26M3中左下角標(biāo)的含義,做出錯(cuò)誤判斷

      【備考提示】此題涉及了電離平衡的知識(shí),特別是能發(fā)生水解的離子對(duì)電離平衡的影響,重點(diǎn)是掌握解題的方法和技巧,明確化學(xué)用語(yǔ)的意義。

      16.(08北京卷)下列敘述正確的是(   )

      A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),c(SO42)>c(NH4)

      B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH的別為a和a+1,則c110c2

      C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色

      D.向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH)/c(NH3?H2O)增大

      【解析】A中將稀氨水加入硫酸中,=7時(shí),溶液中c(H+)=c(OH-), 根據(jù)電荷守恒原則,2c(SO42)=c(NH4),即c(SO42)<c(NH4),錯(cuò)誤;B中由于醋酸是弱酸,故其PH相差10倍時(shí),物質(zhì)的量濃度不是相差10倍,錯(cuò)誤;C中由于醋酸是弱酸,其在弱溶液中不完全電離,其電離部分恰好和氫氧化鈉反應(yīng),未電離部分過(guò)量,故溶液呈酸性,滴入石蕊呈紅色,正確;D中加硫酸銨時(shí),電離產(chǎn)生的銨根離子使平衡左移,c(OH-)/c(NH3.H2O)減小,錯(cuò)誤。

      【答案】C

      【高考考點(diǎn)】溶液中離子濃度比較、弱電解質(zhì)電離平衡及其移動(dòng)

      【易錯(cuò)提醒】不能正確理解弱電解質(zhì)電離的平衡的存在,造成BCD項(xiàng)錯(cuò)誤判斷

      【備考提示】解答離子濃度大小比較試題,抓住一個(gè)原理、兩類(lèi)平衡、三種守恒進(jìn)行分析,包括化學(xué)平衡移動(dòng)原理,電離平衡和水解平衡,電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù),溶液電中性; 物料守恒是指某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和;質(zhì)子守恒是指溶液中由水電離出來(lái)的H和OH總是相等的。質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立推導(dǎo)出來(lái)。

       

       

       

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