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選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練（一）

                            （時(shí)間：25分鐘）     

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2008高考化學(xué)試題分類(lèi)解析

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1．（08海南卷）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（    ）

A．33%                  B．40%                    C．50%                   D．65%

解析：由可知：       X+2Y2Z

          起始：     1   1      0

          轉(zhuǎn)化：     a   2a     2a

          平衡：  1－a   1－2a   2a

       根據(jù)題意有： = ，a＝，Y的轉(zhuǎn)化率最接近65%。

答案：D。

2．（08海南卷）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，

原因是____________________________________________；

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________。

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“減小、”“不變”)。

解析：由圖可以知道，由于該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，所以A的轉(zhuǎn)化率減小；當(dāng)在反應(yīng)體系中加入催化劑，能同倍數(shù)改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，即對(duì)反應(yīng)熱也無(wú)影響。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率增大，所以E₁和E₂同時(shí)降低。

答案：(1)放熱。

(2)減小；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動(dòng)。

(4)減小、減小。

3．（08上海卷）等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線(xiàn)a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（   ）

A．4－3－2－1      B．1－2－3－4        C．3－4－2－1       D．1－2－4－3

解析：化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān)，實(shí)驗(yàn)1的鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；由于實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)3大于實(shí)驗(yàn)2；而實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，所以不能比較。

答案：A、C  

4．（08上海卷）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

 (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝___________________。

       已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

    (2)右圖中表示NO₂的變化的曲線(xiàn)是____________。

       用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。

 (3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

       a、v(NO₂)=2v(O₂)         b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)    d、容器內(nèi)的密度保持不變

      (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

          a、及時(shí)分離出NO₂氣體      b、適當(dāng)升高溫度

          c、增大O₂的濃度           d、選擇高效的催化劑

答案：（1）K＝；放熱。

   (2）b  1.5×10^－3mol/(L?s)。

   (3）b  c。

   (4）c。

5．（08全國(guó)Ⅰ卷）已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(    )

解析：此題結(jié)合化學(xué)平衡圖像考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項(xiàng)A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)（即逆反應(yīng)方向移動(dòng)），可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，所以選項(xiàng)D正確。

答案：C。

6．（08廣東卷）將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+Br₂(g) 2HBr（g）g平衡時(shí)Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（   ）

A．a(chǎn)＞b                B．a(chǎn)=b                   C．a(chǎn)＜b                 D．無(wú)法確定

解析：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對(duì)前者，溫度升高。使平衡向左移動(dòng)，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b<a.

答案：A

7．（08廣東卷）碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I₂（g）WI₂ΔH＜0（溫度T₁＜T₂）。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI₂（g）會(huì)分解出W₁W重新沉積到燈絲上

B．燈絲附近溫度越高，WI₂（g）的轉(zhuǎn)化率越低

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動(dòng)。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高，B錯(cuò)。平衡常數(shù)，應(yīng)為生成物除以反應(yīng)物：

K=c（WI2）/c（W）? c（I2）利用該反應(yīng)，可往鎢礦石中，加如I2單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI2富集，再通過(guò)高溫加熱WI2生成鎢，從而提純W，D正確。

答案：A、D

8．（08江蘇卷）將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂  2SO₃（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等             b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂               b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應(yīng)的催化劑               d．生高溫度

(3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。

(4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

答案：（1）bc          (2）b

(3）消耗的O₂物質(zhì)的量：     

          生成的SO₃物質(zhì)的量：

          SO₂和SO₃的物質(zhì)的量和：

           反應(yīng)前的SO₂物質(zhì)的量：

          SO₂的轉(zhuǎn)化率：

(4）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO₃不會(huì)沉淀。因此BaSO₄的質(zhì)量

9．（08寧夏卷）將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)。

達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)＝0.5mol?L^－1，c(HI)＝4mol?L^－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(    )

A．9                      B．16                      C．20                     D．25

答案：C。

10．（08寧夏卷）

   已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol?L^-1, c(N)=2.4 mol?L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為            。

(2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率        (填“增大”“減小”或“不變”）。

(3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol?L^-1,c(N)=amol?L^-1;達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol?L^-1,a=          。

(4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)= bmol?L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為               。

解析：（1）M轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.6mol?L^-1，則N反應(yīng)的量也是0.6mol?L^-1，所以N的轉(zhuǎn)化率為：×100％＝25％。

     (2）由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率增大。

     (3）       M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)

           起始：1     2.4       0    0

    平衡：0.4    1.8      0.6   0.6

起始：4      a       0     0

           平衡：2    a－2      2     2

＝ ，a＝6mol?L^-1。

      (4） ＝ ，x＝0.41b，M的轉(zhuǎn)化率為41％。

答案：(1)25％。(2)增大。(3)6。(4)41％。

11．（08山東卷）高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H₂O=CO₂+H₂

答案：A。

12．（08重慶卷）N₂O₂―是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.

(1）N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                。

(2）2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂(g)；ΔH＞0

①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將          (填“增大”、“減小”、“不變”）。

②下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

e(N₂O₅)/mol?L^-1

5.00

3.52

2.48

則500 s內(nèi)N₂O₅的分解速率為             。

③在T₃溫度下，反應(yīng)1 000 s時(shí)測(cè)得NO₂的濃度為4.98 mol?L^-1，則T₂          T_1。

(3）如圖所示裝置可用于制備N(xiāo)₂O₅，則N₂O₅在電解池的          區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為                               。

解析：（2）①反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入N₂，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，所以N₂O₅的轉(zhuǎn)化率不變。

          ②由v＝＝＝0.00296 mol?L^-1?s^-1。

          ③反應(yīng)的c(N₂O₅)=×c(NO₂)=×4.98mol?L^-1= 2.475mol?L^-1，剩余的c(N₂O₅)為2.525mol?L^-1＞2.48mol?L^-1，說(shuō)明反應(yīng)速率比T₁慢，即T₂＜T₁。

     (3）由N₂O₄制取N₂O₅需要是去電子，所以N₂O₅在陽(yáng)極區(qū)生成。電極反應(yīng)式見(jiàn)答案。

答案：（1）－NO₂。

(2）①不變

②0.00296 mol?L^-1?s^-1

③“＜”或“小于”

(3）陰極；N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺。

13．（08全國(guó)Ⅱ卷）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表

CO₂

H₂

CO

H₂O

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

amol

amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是(    )

A．乙＝�。颈�＝甲                                B．乙＞�。炯祝颈�

C．�。疽遥颈�＝甲                                                               D．丁＞丙＞乙＞甲

解析：                CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)

               甲：   amol    amol     0mol   0mol

               乙：   2amol   amol     0mol   0mol

        等效后的丙：  amol    amol     0mol   0mol

        等效后的�。�  2amol   amol     0mol   0mol

答案：A。           

14．（08廣東卷）對(duì)于反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（   ）

A．通入大量O₂                          B．增大窗口容積

C．移去部分SO₃　　　　　　　D．降低體系溫度

解析：增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率加快，在此瞬間逆反應(yīng)速率不變。

答案：A

15．（08天津卷）對(duì)平衡CO₂（g）CO₂（aq）；△H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（    ）

A．升溫增壓                                          B．降溫減壓

C．升溫減壓                                          D．降溫增壓

解析：氣體在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以要使CO₂在水中的溶解度增大，可以降低溫度，同時(shí)還可增大壓強(qiáng)。

答案：D。

16．（08北京卷）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

     SiCl₄(g)＋2H₂(g)₌₌₌Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ?mol^－1(Q＞0)

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(   )

A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl₄為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol?L^－1，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/(L?min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol?L^－1的NaOH恰好反應(yīng)

【解析】該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，減小SiCl₄轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量一定小于QkJ，B錯(cuò)；反應(yīng)至4min時(shí)，HCl的濃度為0.12mol/L，表示的反應(yīng)速率為：v（HCl）=0.03mol/L.min，換算為v（H₂）=0.015mol/L.min，C錯(cuò)；當(dāng)放熱0.025QkJ時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)的SiCl₄為0.025mol，生成HCl 0.1mol，其與100mL1mol/L的NaOH恰好反應(yīng)，D正確。

【答案】D

【高考考點(diǎn)】化學(xué)平衡的移動(dòng)、反應(yīng)熱、反應(yīng)速率知識(shí)

【易錯(cuò)提醒】不能正確理解反應(yīng)熱的意義，造成錯(cuò)誤解答。

【備考提示】對(duì)于反應(yīng)熱的知識(shí)，關(guān)鍵要理解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中熱量變化的原因是反應(yīng)物總能量和和生成物總能量不相等。特別是在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)熱仍然是指物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)值。

17．（08四川卷）在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：H₂(G＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)，在溫度T₁和T₂時(shí)，產(chǎn)物的量?時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是(   )

A．T₁＞T₂，△H＞0                                B．T₁＞T₂，△H＜0

C．T₁＜T₂，△H＞0                                D．T₁＜T₂，△H＜0

解析：根據(jù)“先拐現(xiàn)平數(shù)字大”的原則，從圖可以看出，反應(yīng)時(shí)的溫度T₂＞T₁，且溫度越高，HI的量越少，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，△H＜0。

答案：D。

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廣東省徐聞中學(xué)原子和原子核及物理學(xué)史訓(xùn)練題

1．一個(gè)原子核在中子的轟擊下發(fā)生一種可能的裂變反應(yīng)，其裂變方程為

，則下列說(shuō)法正確的是

A.X的原子核中含有86個(gè)中子        B.X的原子核中含有141個(gè)核子

C.因?yàn)榱炎冡尫拍芰�，出現(xiàn)質(zhì)量虧損，所以裂變后的總質(zhì)量數(shù)減少

D.是天然放射性元素，它的半衰期約為7億年，隨著地球環(huán)境的不斷變化，半衰期可能變短也可能變長(zhǎng)

2．氫原子的核外電子從距核較近的軌道躍遷到距核較遠(yuǎn)的軌道過(guò)程中

    A.原子要吸收光子，電子的動(dòng)能增大，原子的電勢(shì)能增大，原子的能量增大

    B.原子要放出光子，電子的動(dòng)能減小，原子的電勢(shì)能減小，原子的能量也減小

    C.原子要吸收光子，電子的動(dòng)能增大，原子的電勢(shì)能減小，原子的能量增大

    D.原子要吸收光子，電子的動(dòng)能減小，原子的電勢(shì)能增大，原子的能量增大

3．下列說(shuō)法中正確的是

  A.開(kāi)普勒通過(guò)對(duì)天體運(yùn)動(dòng)的長(zhǎng)期觀察，發(fā)現(xiàn)了行星運(yùn)動(dòng)三定律

  B.牛頓運(yùn)動(dòng)定律可以適應(yīng)于以接近光速的速度運(yùn)動(dòng)的物體

  C.查德威克通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了中子

  D.楞次發(fā)現(xiàn)了電磁感應(yīng)定律

4.當(dāng)氫原子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)將

 A .輻射光子,獲得能量              B.吸收光子,獲得能量

C.吸收光子,放出能量               D.輻射光子,放出能量

5、下列陳述中，請(qǐng)把符合事實(shí)的選出來(lái)：

A、法拉第發(fā)現(xiàn)的電磁感應(yīng)現(xiàn)象使人類(lèi)的文明跨進(jìn)了電氣化時(shí)代

B、第一個(gè)提到“動(dòng)量守恒定律”的是英國(guó)科學(xué)家牛頓

    C、氫原子從基態(tài)躍到激發(fā)態(tài)，可放出能量

    D、核力與萬(wàn)有引力都是只有引力，沒(méi)有斥力

6．關(guān)于愛(ài)因斯坦質(zhì)能方程，有下列幾種理解，其中正確的是 

A．質(zhì)量為m的煤，完全燃燒放出的能量為ｍc² ；

B．質(zhì)量為m的物體，具有的能量為ｍc² ；

C．α粒子的質(zhì)量為m，因此在α衰變中放出的能量為ｍc² ；

D．核反應(yīng)中若質(zhì)量虧損為m，則該反應(yīng)中釋放的核能為ｍc² ．

7．惰性氣體氡發(fā)生放射性衰變，放出、、射線(xiàn)，根據(jù)有關(guān)放射性知識(shí)可知，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A. 氡的半衰期為3.8天，若取4個(gè)氡原子核，經(jīng)7. 6天后就一定剩下一個(gè)原子核了

B. 衰變所釋放的電子是原子核內(nèi)的中子轉(zhuǎn)化成質(zhì)子和電子所產(chǎn)生的

C. 射線(xiàn)一般伴隨著或射線(xiàn)產(chǎn)生，在這三種射線(xiàn)中，射線(xiàn)的穿透能力最強(qiáng)，電離能力也最強(qiáng)

D.發(fā)生衰變時(shí)，生成核與原來(lái)的原子核相比，中子數(shù)減少了4

8、科學(xué)家法拉第對(duì)電磁學(xué)的發(fā)展作出了重大貢獻(xiàn)，下列陳述中不符合歷史事實(shí)的是

A、法拉第首先引入“場(chǎng)”的概念來(lái)研究電和磁的現(xiàn)象

B、法拉第首先引入電場(chǎng)線(xiàn)和磁感線(xiàn)來(lái)描述電場(chǎng)和磁場(chǎng)

C、法拉第首先發(fā)現(xiàn)電磁感應(yīng)現(xiàn)象并給出了電磁感應(yīng)定律

D、法拉第首先發(fā)現(xiàn)了電流的磁效應(yīng)現(xiàn)象

9、α射線(xiàn)的速度約為光速度的10%，β射線(xiàn)的速度約為光速度的99%，γ射線(xiàn)是光子。如圖1所示，某放射性元素同時(shí)放出α、β、γ三種射線(xiàn)，從區(qū)域正中央進(jìn)入勻強(qiáng)電場(chǎng)或者勻強(qiáng)磁場(chǎng)，其中，三種粒子的運(yùn)動(dòng)軌跡都正確的是

10、紫外線(xiàn)照射一些物質(zhì)時(shí)，會(huì)發(fā)生螢光效應(yīng)，即物質(zhì)發(fā)出可見(jiàn)光，這些物質(zhì)中的原子先后發(fā)生兩次躍遷，其能量變化分別為△E₁和△E₂，下列關(guān)于原子這兩次躍遷的說(shuō)法中正確的是

A、兩次均向高能級(jí)躍遷，且|△E₁|>| △E₂ |

B、兩次均向低能級(jí)躍遷，且|△E₁|<|△E₂ |

C、先向高能級(jí)躍進(jìn)遷，再向低能級(jí)躍遷，且| △E₁|<|△E₂ |

D、先向高能級(jí)躍進(jìn)遷，再向低能級(jí)躍遷，且|△E₁|>|△E₂|

11.人類(lèi)在探索自然規(guī)律的過(guò)程中總結(jié)了許多科學(xué)的方法，如等效代替法、控制變量法、理想實(shí)驗(yàn)法、轉(zhuǎn)換法等。在下列研究中，運(yùn)用轉(zhuǎn)換法進(jìn)行研究的是

A.歐姆在研究電流與電壓、電阻的關(guān)系時(shí)，先保持電阻不變研究電流與電壓的關(guān)系，再保持電壓不變研究電流與電阻的關(guān)系

B.伽利略用理想斜面實(shí)驗(yàn)得出力不是維持物體運(yùn)動(dòng)的原因的結(jié)論

C.卡文迪許用扭稱(chēng)實(shí)驗(yàn)測(cè)出了萬(wàn)有引力常數(shù)

D.奧斯特通過(guò)放在通電直導(dǎo)線(xiàn)下方的小磁針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，得出通電導(dǎo)線(xiàn)的周?chē)�存在磁�?chǎng)的結(jié)論

12.如圖2所示，1、2、3、4為玻爾理論中氫原子最低的四個(gè)能級(jí)。用以下能量的光子照射基態(tài)的氫原子時(shí)，能使氫原子躍遷到激發(fā)態(tài)的是

A.1.51eV           B.3.4eV

C.10.2eV           D.10.3eV

13．設(shè)質(zhì)子、中子、氘核的質(zhì)量分別為m₁、m₂、m₃，那么，當(dāng)一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子結(jié)合成氘核時(shí)，所釋放的能量是（真空中的光速為c）

Ａ、m₂c²                         Ｂ、(m₁＋m₂)c²

Ｃ、(m₃－m₂－m₁)c²　　　　　　Ｄ、(m₁＋m₂－m₃)c²

14.下列說(shuō)法正確的是

A. 放射性元素的半衰期是指該元素大量的原子核中有半數(shù)發(fā)生衰變所需要的時(shí)間

B. 發(fā)生衰變時(shí)，生成核與原來(lái)的原子核相比，中子數(shù)減少4

C. 衰變的實(shí)質(zhì)是原子核內(nèi)的中子轉(zhuǎn)化成質(zhì)子從而放出電子

D. 射線(xiàn)一般伴隨或射線(xiàn)產(chǎn)生，在這三種射線(xiàn)中，射線(xiàn)的穿透能力和電離能力最強(qiáng)

15．一個(gè)受激發(fā)的原子核放出γ射線(xiàn)以后，下列說(shuō)法正確的是（        ）

A．原子核的質(zhì)子數(shù)將發(fā)生改變        B．原子核的中子數(shù)將發(fā)生改變

C．原子核的質(zhì)量數(shù)將發(fā)生改變        D．原子核的質(zhì)量將發(fā)生改變

16．在物理學(xué)發(fā)展史上，有一些定律或規(guī)律的發(fā)現(xiàn)，首先是通過(guò)推理論證建立理論，然后再由實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。下列敘述內(nèi)容符合上述情況和是（         ）

A．牛頓發(fā)現(xiàn)了萬(wàn)有引力，并測(cè)出引力常量的數(shù)值，從而驗(yàn)證了萬(wàn)有引力定律，

B．愛(ài)因斯坦提出了量子理論，后來(lái)普朗克用光電效應(yīng)實(shí)驗(yàn)提出了光子說(shuō)，

C．麥克斯韋提出電磁場(chǎng)理論并預(yù)言了電磁波存在，后來(lái)由赫茲用實(shí)驗(yàn)證實(shí)電磁波的存在

D．湯姆生提出原子的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)，后來(lái)由盧瑟福用a粒子散射實(shí)驗(yàn)給予了驗(yàn)證

17、已知?dú)湓�子部分能�?jí)示意圖如圖1所示，則具有下列能量的光子，能被處于基態(tài)的氫原子吸收的是

A．1.51eV 

B．11.29eV

C．12.09eV

D．14.00eV

18、俄羅斯聯(lián)合核研究所的科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室里通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明了門(mén)捷列夫元素周期表114號(hào)“超重”元素的存在，該元素的“壽命”僅為半秒，其質(zhì)量數(shù)為289，它的原子核經(jīng)過(guò)多次衰變可變?yōu)殂G209（Bi），關(guān)于這種“超重”元素，下面說(shuō)法正確的是

A．它的核內(nèi)中子數(shù)為289

B．它的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為114

C．它的原子核可能經(jīng)過(guò)20次α衰變和9次β衰變后，變?yōu)殂G209

D．如果它形成中性原子，其核外電子數(shù)為175

19．下列核反應(yīng)中產(chǎn)生的X為中子的是

A．                               B．

C．                          D．

20．元素除天然的外，還可以通過(guò)合成的方法獲得新的人造元素，如1996年德國(guó)的達(dá)姆施特重離子研究所就合成了一種新的人造元素，它是由撞入一個(gè)的原子核，并立即釋放出一個(gè)中子后而形成的，則該新元素的

Ａ．原子序數(shù)為113　　　�。拢�原子序數(shù)為112

Ｃ．中子數(shù)為165　　　　  Ｄ．核子數(shù)為278

21．按照玻爾的理論，氫原子的能級(jí)是氫原子處于各個(gè)定態(tài)時(shí)的能量值，它包括氫原子系統(tǒng)的電勢(shì)能和電子在軌道上運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能。當(dāng)一個(gè)氫原子從n=4的能級(jí)向低能級(jí)躍遷時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

Ａ．氫原子系統(tǒng)的電勢(shì)能減小，電子的動(dòng)能增加

Ｂ．氫原子系統(tǒng)的電勢(shì)能減小，電子的動(dòng)能減小

Ｃ．氫原子可能輻射６種不同波長(zhǎng)的光

Ｄ．氫原子可能輻射３種不同波長(zhǎng)的光

22．下列敘述中符合物理學(xué)史實(shí)的是

A．伽俐略首先將物理實(shí)驗(yàn)事實(shí)和邏輯推理（包括數(shù)學(xué)推理）和諧地結(jié)合起來(lái)

B．牛頓總結(jié)了萬(wàn)有引力定律并測(cè)出了萬(wàn)有引力常量

C．庫(kù)侖總結(jié)并確認(rèn)了真空中兩個(gè)靜止點(diǎn)電荷之間的相互作用

D．奧期特發(fā)現(xiàn)了電磁感應(yīng)現(xiàn)象

23.在居室裝修中經(jīng)常用到花崗巖、大理石等裝飾材料，這些巖石都不同程度地含有放射性元素，下列有關(guān)放射性知識(shí)的說(shuō)法中正確的是

A． 衰變成要經(jīng)過(guò)6次β衰變和8次α衰變

B． 氡的半衰期為3.8天，若有4個(gè)氡原子核，經(jīng)過(guò)7.6天后就一定只剩下1個(gè)氡原子核

C． 放射性元素發(fā)生β衰變時(shí)所釋放的電子是原子核內(nèi)的中子轉(zhuǎn)化為質(zhì)子時(shí)產(chǎn)生的

D．β射線(xiàn)與γ射線(xiàn)一樣是電磁波，但穿透本領(lǐng)遠(yuǎn)比γ射線(xiàn)弱

24．正電子發(fā)射計(jì)算機(jī)斷層顯象(PET)的基本原理是：將放射性同位素注入人體，在人體內(nèi)衰變放出的正電子與人體內(nèi)的負(fù)電子相遇而湮滅轉(zhuǎn)化為一對(duì)γ光子，被探測(cè)器探測(cè)到，經(jīng)計(jì)算機(jī)處理后產(chǎn)生清晰的圖象．根據(jù)PET的原理，下列選項(xiàng)正確的是

A．在人體內(nèi)衰變的方程式是：

B．正負(fù)電子湮滅的方程式是：

D．在PET中，的主要用途是作為示蹤原子

D．在PET中，的主要用途是參與人體的代謝過(guò)程

25．氫原子的n=1、2、3、4各個(gè)能級(jí)的能量如圖所示，一群氫原子處于n=4的激發(fā)態(tài)，當(dāng)它們自發(fā)地躍遷到較低能級(jí)時(shí)

A．最多激發(fā)出3種不同頻率的光子

B．最多激發(fā)出6種不同頻率的光子

C．由n=4躍遷到n=1時(shí)發(fā)出光子的頻率最小

D．由n=4躍遷到n=3時(shí)發(fā)出光子的頻率最小

26．下列說(shuō)法中正確的是

A．奧斯特最早發(fā)現(xiàn)電流周?chē)�存在磁�?chǎng)

B．伽利略根據(jù)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了力是使物體運(yùn)動(dòng)的原因

C．開(kāi)普勒發(fā)現(xiàn)了萬(wàn)有引力定律

D．牛頓第一次通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出了萬(wàn)有引力常量

27．近段時(shí)間，朝鮮的“核危機(jī)”引起了全世界的矚目，其焦點(diǎn)問(wèn)題就是朝鮮核電站采用的是輕水堆還是重水堆。因?yàn)橹厮�堆核電站在發(fā)電的同時(shí)還可以產(chǎn)生研制核武器的钚239（）這種可由鈾239（）經(jīng)過(guò)衰變而產(chǎn)生，則

   A． 與的核內(nèi)具有相同中子數(shù)   B． 與的核內(nèi)具有相同核子數(shù)

C． 經(jīng)過(guò)兩次β衰變產(chǎn)生       D． 經(jīng)過(guò)1次α衰變產(chǎn)生

28。已知可見(jiàn)光的光子能量范圍約為1.62eV-3.11eV. 一群氫原子處于n＝4的激發(fā)態(tài)，則關(guān)于這些氫原子可能產(chǎn)生的光譜線(xiàn)，下列說(shuō)法中正確的是

A.。一共可能產(chǎn)生6條光譜線(xiàn)               B.。可以產(chǎn)生二條在可見(jiàn)光區(qū)的光譜線(xiàn)

C.。可以產(chǎn)生四條在紅外區(qū)的光譜線(xiàn)         D.。可以產(chǎn)生三條在紫外區(qū)的光譜線(xiàn)

29. 在物理學(xué)發(fā)展的過(guò)程中，許多物理學(xué)家的科學(xué)發(fā)現(xiàn)推動(dòng)了人類(lèi)歷史的進(jìn)步。對(duì)以下幾位物理學(xué)家所作的科學(xué)貢獻(xiàn)的敘述中，正解的說(shuō)法是

A. 麥克斯韋通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了電磁波的存在

B. 卡文迪許巧妙地利用扭秤裝置，第一次在實(shí)驗(yàn)室里測(cè)出了萬(wàn)有引力常量的數(shù)值

C. 安培提出了磁場(chǎng)對(duì)運(yùn)動(dòng)電荷的作用力公式

D. 庫(kù)侖總結(jié)并確認(rèn)了真空中兩個(gè)靜止點(diǎn)電荷之間的相互作用規(guī)律

30.一個(gè)U原子核在中子的轟擊下發(fā)生一種可能的核反應(yīng)為U+n→X+Sr +n，則下敘述正確的是

A. X原子核中含有86個(gè)中子

B. 該反應(yīng)是核聚變反應(yīng)

C. 由于該反應(yīng)釋放能量，根據(jù)E =mc²判斷，反應(yīng)后的總質(zhì)量數(shù)增加

D. 雖然該反應(yīng)出現(xiàn)質(zhì)量虧損，但反應(yīng)前后總質(zhì)量數(shù)不變

31.英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福通過(guò)粒子散射實(shí)驗(yàn)的研究提出了原子的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)，該學(xué)說(shuō)包括的內(nèi)容有

   A. 原子的中心有一個(gè)很小的原子核

   B. 原子的全部正電荷集中在原子核內(nèi)

   C. 原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核內(nèi)

   D. 原子是由質(zhì)子和中子組成的

32、下圖中有四幅圖片，涉及到有關(guān)物理學(xué)發(fā)展歷史的四個(gè)重大發(fā)現(xiàn)，則下列的有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是：

A、X光是居里夫人最先發(fā)現(xiàn)的。

B、天然放射性是貝克勒爾最先發(fā)現(xiàn)的。

C、法拉第發(fā)現(xiàn)了磁生電的方法和規(guī)律。

D、為了維護(hù)世界和平，1964年10月16日,我國(guó)第一顆原子彈爆炸成功．核能的利用得益于質(zhì)能方程,質(zhì)能方程在世界上得到了的廣泛應(yīng)用,正影響著今天的世界,因此被稱(chēng)為改變世界的方程。

33．         在物理學(xué)發(fā)展的過(guò)程中，許多物理學(xué)家的科學(xué)發(fā)現(xiàn)推動(dòng)了人類(lèi)歷史的進(jìn)步。在對(duì)以下幾位物理學(xué)家所作科學(xué)貢獻(xiàn)的敘述中，正確的說(shuō)法是（  ）

A．       伽利略認(rèn)為力是維持物體運(yùn)動(dòng)的原因

B．       牛頓總結(jié)出了萬(wàn)有引力定律并測(cè)出了萬(wàn)有引力常量的數(shù)值

C．       法拉第發(fā)現(xiàn)了磁場(chǎng)產(chǎn)生電流的條件和規(guī)律

D．       安培最早發(fā)現(xiàn)了磁場(chǎng)能對(duì)電流產(chǎn)生作用

34.下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．       太陽(yáng)輻射的能量主要來(lái)自太陽(yáng)內(nèi)部的裂變反應(yīng)

B．       盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)可以估測(cè)原子核的大小

C．       大量氫原子從n＝4的激發(fā)態(tài)躍遷到n＝2的激發(fā)態(tài)時(shí)，可以產(chǎn)生4種不同頻率的光子

D．       一種元素的同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)

35．在物理學(xué)的發(fā)展過(guò)程中，許多物理學(xué)家的科學(xué)發(fā)現(xiàn)推動(dòng)了人類(lèi)歷史的進(jìn)步。在對(duì)以下幾位物理學(xué)家所作科學(xué)貢獻(xiàn)的敘述中，正確的說(shuō)法是（�。�

A．庫(kù)侖發(fā)現(xiàn)了電流的磁效應(yīng)

B．普朗克成功地解釋了光電效應(yīng)現(xiàn)象

C．法拉第發(fā)現(xiàn)了磁場(chǎng)產(chǎn)生電流的條件和規(guī)律

D．牛頓提出的萬(wàn)有引力定律奠定了天體力學(xué)的基礎(chǔ)

36．下列說(shuō)法正確的是

A．奧斯特發(fā)現(xiàn)了電流的磁效應(yīng)，法拉第發(fā)現(xiàn)了電磁感應(yīng)現(xiàn)象

B．愛(ài)因斯坦提出了量子理論，普朗克提出了光子說(shuō)

C．湯姆生提出原子的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)，后來(lái)盧瑟福用粒子散射實(shí)驗(yàn)給予了驗(yàn)證

D．牛頓發(fā)現(xiàn)了萬(wàn)有引力，并總結(jié)得出了萬(wàn)有引力定律，卡文迪許用實(shí)驗(yàn)測(cè)出了引力常數(shù)

37．如圖所示為氫原子的能級(jí)圖，現(xiàn)讓一束單色光照射到大量處于基態(tài)（量子數(shù)n=1）的氫原子上，受激的氫原子能自發(fā)地發(fā)出3種不同頻率的光，則照射氫原子的單色光的光子能量為

A．13.6eV

B．3.4eV

C．10.2eV

D．12.09eV

38．一個(gè)原子核在中子的轟擊下裂變方

程為，則下列說(shuō)法正確的是

A．X原子核中含有86個(gè)中子

B．X原子核中含有141個(gè)核子

C．鈾核裂變的產(chǎn)物是多種多樣的，具有一定的偶然性

D．為了使裂變的鏈?zhǔn)椒磻?yīng)容易進(jìn)行，最好用純鈾235

39、在學(xué)習(xí)物理過(guò)程中，物理學(xué)史也成為一個(gè)重要的資源，通過(guò)學(xué)習(xí)大師們進(jìn)行科學(xué)研究的方法有助于提高同學(xué)們的科學(xué)素養(yǎng)。本題所列舉的科學(xué)家都是為物理學(xué)發(fā)展做出突出貢獻(xiàn)的人物。下面列舉的事例中正確的是

A、居里夫婦用α粒子轟擊鋁箔時(shí)發(fā)現(xiàn)電子

B、盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)成功地解釋了氫原子的發(fā)光現(xiàn)象

C、麥克斯韋從理論上預(yù)言了電磁波的存在，赫茲用實(shí)驗(yàn)方法給予了證實(shí)

D、是愛(ài)因斯坦發(fā)現(xiàn)了光電效應(yīng)現(xiàn)象，普朗克為了解釋光電效應(yīng)的規(guī)律，提出了光子說(shuō)

40、下列對(duì)玻爾原子理論的說(shuō)法中，正確的是

A、玻爾原子理論繼承了盧瑟福原子模型，但對(duì)原子能量和電子軌道引入了量子化假設(shè)

B、玻爾原子理論對(duì)經(jīng)典電磁理論中關(guān)于做加速運(yùn)動(dòng)的電荷要輻射電磁波的觀點(diǎn)，提出了電子在可能軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)不輻射電磁波的假設(shè)

C、玻爾原子理論用能量轉(zhuǎn)化與守恒的觀點(diǎn)建立了原子發(fā)光頻率與原子能量變化之間的定量關(guān)系

D、玻爾原子理論保留了較多的經(jīng)典物理理論，圓滿(mǎn)解釋了原子光譜

41．以下是力學(xué)中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，由圖可知這三個(gè)實(shí)驗(yàn)共同的物理思想方法是 (   )

A．極限的思想方法          B．放大的思想方法 

C．控制變量的方法         D．猜想的思想方法

42．钚239（）可由鈾239（）經(jīng)過(guò)衰變而產(chǎn)生．下列說(shuō)法正確的是

A．與的核內(nèi)具有相同的中子數(shù)  B．與的核內(nèi)具有相同的質(zhì)子數(shù)

C．經(jīng)過(guò)2次β衰變產(chǎn)生      D．經(jīng)過(guò)1次α衰變產(chǎn)生

43．圖示為氫原子的部分能級(jí)圖．關(guān)于氫原子能級(jí)的躍遷，下列敘述中正確的是

A．用能量為10.21eV的光子照射，可使處于基態(tài)的氫原子躍遷到激發(fā)態(tài)

B．用能量為11.0eV的光子照射，可使處于基態(tài)的氫原子躍遷到激發(fā)態(tài)

    C．用能量為14.0eV的光子照射，可使處于基態(tài)的氫原子電離

D．大量處于基態(tài)的氫原子吸收了能量為12.10eV的光子后，能

輻射3種不同頻率的光

44、學(xué)習(xí)物理除了知識(shí)的學(xué)習(xí)外，更重要的是領(lǐng)悟并掌握處理物理問(wèn)題的思想與方法，下面幾個(gè)實(shí)驗(yàn)是我們學(xué)習(xí)過(guò)的實(shí)驗(yàn)，其中研究物理問(wèn)題的思想相同的是

45、 衰變成，之后衰變成，Pa核處于高能級(jí)，它向低能級(jí)躍遷時(shí)輻射一個(gè)粒子．在這個(gè)過(guò)程中，前兩次衰變放出的粒子和最后輻射的粒子依次是（    ）

    A．粒子、粒子、光子                B．粒子、光子、粒子

    C．粒子、光子、中子                  D．光子、電子、粒子

46、月球上特有的能源材料，總共大約有100萬(wàn)噸，這是由于太陽(yáng)風(fēng)里帶有大量中子打入月球表面的X粒子中，形成，月球表面稀薄氣體里，每立方厘米中有數(shù)個(gè)分子，收集這些可以在月球上建立發(fā)電站，其中X粒子應(yīng)該為（    ）

    A．                B．                C．               D．

47．如圖所示為用于火災(zāi)報(bào)警的離子式煙霧傳感器原理圖，在網(wǎng) 罩l內(nèi)有電極板2和3，a、b端接電源，4是一小塊放射性同位素镅241，它能放射出一種很容易使氣體電離的粒子。平時(shí)镅放射出來(lái)的粒子使兩個(gè)電極間的空氣電離，形成較強(qiáng)的電流；發(fā)生火災(zāi)時(shí)，煙霧進(jìn)入網(wǎng)罩內(nèi)，煙的顆粒吸收空氣中的離子和镅放射出來(lái)的粒子，導(dǎo)致電流變化，報(bào)警器檢測(cè)出這種變化，發(fā)出報(bào)警。有關(guān)這種報(bào)警器的下列說(shuō)法正確的是

A．镅放射出來(lái)的是α粒子         

B．镅放射出來(lái)的是β粒子

C．有煙霧時(shí)電流減弱              

D．有煙霧時(shí)電流增強(qiáng)

48．下列說(shuō)法中正確的是  （    ）

A．一群氫原子處于n=3的激發(fā)態(tài)向較低能級(jí)躍遷，最多可放出二種頻率的光子

B．由于每種原子都有自己的特征譜線(xiàn)，故可以根據(jù)原子光譜來(lái)鑒別物質(zhì)

C．某原子核經(jīng)過(guò)一次α衰變和兩次β衰變后，核內(nèi)中子數(shù)減少4個(gè)

D．中子和質(zhì)子結(jié)合成氘核時(shí)吸收能量

49、利用氦-3（）和氘進(jìn)行的聚變安全無(wú)污染，容易控制。月球上有大量的氦-3，每個(gè)航天大國(guó)都將獲取氦-3作為開(kāi)發(fā)月球的重要目標(biāo)之一�！版隙鹨惶�(hào)”探月衛(wèi)星執(zhí)行的一項(xiàng)重要任務(wù)就是評(píng)估月壤中氦-3的分布和儲(chǔ)量。已知兩個(gè)氘核聚變生成一個(gè)氦-3和一個(gè)中子的核反應(yīng)方程是：2H→He＋n＋3.26 MeV

若有2g氘全部發(fā)生聚變，則釋放的能量是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（    ）

A、0.5×3.26 MeV     B、3.26 MeV       C、0.5N_A×3.26 MeV        D、N_A×3.26 MeV

50、朝鮮的“核危機(jī)”在六方會(huì)談下，取得了一定的進(jìn)展，其中有個(gè)焦點(diǎn)問(wèn)題就是朝鮮核電站采用輕水堆還是重水堆，重水堆核電站在發(fā)電的同時(shí)還可以生產(chǎn)出可供研制核武器的钚239（Pu），這種Pu可由鈾239（U）經(jīng)過(guò)n 次β衰變而產(chǎn)生，則n為（   ）

A.2          B.4          C. 92          D. 145

51、下列說(shuō)法正確的是   (    )

A．當(dāng)氫原子從n=2的狀態(tài)躍遷到n=6的狀態(tài)時(shí)，輻射出光子

B．放射性元素的半衰期是指大量該元素的原子核中有半數(shù)發(fā)生衰變需要的時(shí)間

C．同一元素的兩種同位素具有相同的中子數(shù)

D．中子與質(zhì)子結(jié)合成氘核時(shí)吸收能量

52、關(guān)于天然放射現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是

A．放射性元素的原子核內(nèi)的核子有半數(shù)發(fā)生變化所需的時(shí)間就是半衰期

B．放射性物質(zhì)放出的射線(xiàn)中，α粒子動(dòng)能很大，因此貫穿物質(zhì)的本領(lǐng)很強(qiáng)

C．當(dāng)放射性元素的原子的核外電子具有較高能量時(shí)，將發(fā)生β衰變

D．放射性的原子核發(fā)生衰變后產(chǎn)生的新核從高能級(jí)向低能級(jí)躍遷時(shí)，輻射出γ射線(xiàn)

53、氫原子的能級(jí)圖如圖所示。欲使一處于基態(tài)的氫原子釋放出一個(gè)電子而變成氫離子，該氫原子需要吸收的能量至少是　　

A 、 13.60eV     B 、10.20eV 

C 、 0.54 eV      D 、 27.20eV

54.給出下列四個(gè)核反應(yīng)：

 ①H+H→He+X₁    ②γ+H→n+X₂

 ③Th→Pa+X₃  ④U+n→Sr+Xe+10X₄

 A.X₁、X₂、X₃、X₄代表的粒子均為核子

 B.若X₁、轉(zhuǎn)變?yōu)閄₂，會(huì)放出X₃

C.四個(gè)反應(yīng)中均有質(zhì)量虧損，因此均會(huì)釋放能量

 D.反應(yīng)③中，核Pa比核Th少一個(gè)中子

55．2006年美國(guó)和俄羅斯的科學(xué)家利用回旋加速器，通過(guò)Ca（鈣48）轟擊Cf（锎249）發(fā)生核反應(yīng)，成功合成了第118號(hào)元素，這是迄今為止門(mén)捷列夫元素周期表中原子序數(shù)最大的元素，實(shí)驗(yàn)表明，該元素的原子核先放出3個(gè)相同的粒子x，再連續(xù)經(jīng)過(guò)3次α衰變后，變成質(zhì)量為282的第112號(hào)元素的原子核，則上述過(guò)程中的粒子x是

A．中子      B．質(zhì)子      C．電子      D．α粒子

56．設(shè)氫原子由n=3的狀態(tài)向n=2的狀態(tài)躍遷時(shí)放出能量為E、頻率為v的光子。氫原子

A．躍遷時(shí)可以放出或吸收能量為任意值的光子

B．由n=2的狀態(tài)向n=1的狀態(tài)躍遷時(shí)放出光子的能量大于E

C．由n=3的狀態(tài)向n=1的狀態(tài)躍遷時(shí)放出光子的能量等于6.4E

D．由n=4的狀態(tài)向n=3的狀態(tài)躍遷時(shí)放出光子的頻率大于v

57、在下列四個(gè)方程中，X₁、X₂、X₃和X₄各代表某種粒子，以下判斷中正確的是 （     ）

  A、X₁是中子       B、X₂是質(zhì)子       C、X₃是粒子     D、X₄是電子

58．下列說(shuō)法正確的是   （     ）

A．α射線(xiàn)與γ射線(xiàn)都是電磁波

B．原子核發(fā)生α衰變后，新核的質(zhì)量數(shù)比原核的質(zhì)量數(shù)減少4

C．原子核內(nèi)某個(gè)中子轉(zhuǎn)化為質(zhì)子和電子，產(chǎn)生的電子從核內(nèi)發(fā)射出來(lái)，這就是β衰變

D．放射性元素的原子核數(shù)量越多，半衰期就越長(zhǎng)

59．大量氫原子處于n＝5的激發(fā)態(tài)，它們自發(fā)地躍遷到低能級(jí)，在多種可能的躍遷中，設(shè)從n＝5直接躍遷到n＝2和從n＝5躍遷到n＝1中放出光子的能量分別為E₁和E₂，則下面說(shuō)法正確的是：

A．從n＝5躍遷可能放出8種不同頻率的光子     B．在n＝1的軌道，電子動(dòng)能最大

C．在n＝1的軌道，電子的動(dòng)能和勢(shì)能總和最大    D．E₁＜E₂

60．下列說(shuō)法正確的是

A．首先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是盧瑟福   B．用實(shí)驗(yàn)證實(shí)電磁波存在的是麥克斯韋

C．發(fā)現(xiàn)天然放射性現(xiàn)象的科學(xué)家是貝克勒耳D．首先用電場(chǎng)線(xiàn)描述電場(chǎng)的科學(xué)家是法拉第

61．下列陳述中正確或符合歷史事實(shí)的是

A、經(jīng)典力學(xué)是以牛頓的三大定律為基礎(chǔ)的，它的適應(yīng)范圍是低速、宏觀的物體

B、牛頓是在伽利略理想斜面實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行假想推理得出了牛頓第一定律

C、麥克斯韋首先發(fā)現(xiàn)電磁感應(yīng)現(xiàn)象并得出了電磁感應(yīng)定律

D、貝克勒爾發(fā)現(xiàn)了鈾和含鈾礦物的天然放射現(xiàn)象，揭開(kāi)了人類(lèi)對(duì)原子核研究的序幕

62．最近國(guó)外科技雜志報(bào)道，由和經(jīng)核聚變后，釋放出2個(gè)中子并生成110號(hào)元素的一種同位素X原子，下列說(shuō)法正確的是

   A、該核聚變反應(yīng)可以在常溫的條件下進(jìn)行，并出現(xiàn)質(zhì)量虧損的現(xiàn)象

B、該核聚變反應(yīng)的核反應(yīng)方程為  +→+2

   C、X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為48

   D、110號(hào)元素具有放射性，X原子經(jīng)10次α衰變后變成了

63．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A、核內(nèi)的眾多核子是靠萬(wàn)有引力和靜電力結(jié)合在一起的

B、壓力、溫度對(duì)放射性元素衰變的快慢具有一定的影響

C、盧瑟福是利用放射源放出的α射線(xiàn)發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子,其核反應(yīng)方程為

D、處在基態(tài)的氫原子可連續(xù)吸收光子，積累一定的能量后就會(huì)發(fā)生電離

64．下列說(shuō)法中正確的是

A．中子和質(zhì)子結(jié)合成氘核時(shí)吸收能量    B．升高放射性物質(zhì)的溫度，可縮短其半衰期

C．某原子核經(jīng)過(guò)一次α衰變和兩次β衰變后，核內(nèi)中子數(shù)減少4個(gè)

D．γ射線(xiàn)的電離作用很強(qiáng)，可用來(lái)消除有害靜電

65．已知?dú)湓�子的能�?jí)公式為：，其中�，F(xiàn)讓一束單色光照射一群處于基態(tài)的氫原子，受照射后的氫原子能自發(fā)地發(fā)出3種不同頻率的光，則該照射單色光的光子能量為

A．13.6eV         B．12.75eV        C．12.09eV        D．10.2 eV

66．下面列舉的事例中正確的是

A．伽利略認(rèn)為力是維持物體運(yùn)動(dòng)的原因     B．牛頓最早成功的測(cè)出了萬(wàn)有引力常量

C．法拉第對(duì)電磁感應(yīng)現(xiàn)象的研究，將人類(lèi)帶入了電氣化時(shí)代

D．胡克認(rèn)為只有在一定的條件下，彈簧的彈力才與彈簧的形變量成正比

67．一個(gè)原子核在中子的轟擊下發(fā)生一種可能的核反應(yīng)為，則下列敘述正確的是

  A．X原子核中含有86個(gè)中子          B．該反應(yīng)是核聚變反應(yīng)

    C．由于該反應(yīng)釋放能量，根據(jù)E＝mC²判斷，反應(yīng)后的總質(zhì)量數(shù)增加

  D．雖然該反應(yīng)出現(xiàn)質(zhì)量虧損，但反應(yīng)前后總質(zhì)量數(shù)不變

68.氫原子從其他能級(jí)向量子數(shù)為2的能級(jí)躍遷時(shí)所產(chǎn)生的光譜稱(chēng)為巴爾末系，其波長(zhǎng)λ遵循以下規(guī)律：，對(duì)此公式下列理解正確的是

A．公式中n可取任意值，故氫光譜是連續(xù)譜

B．公式中n只能取整數(shù)值，故氫光譜是線(xiàn)狀譜

C．n越大，所發(fā)射光子的能量越大

D．公式不但適用于氫光譜，也適用于其他原子的光譜

69.太陽(yáng)輻射能量主要來(lái)自太陽(yáng)內(nèi)部的

A.化學(xué)反應(yīng)          B.放射性衰變     

C.裂變反應(yīng)          D.聚變反應(yīng)

70.根據(jù)玻爾的氫原子理論，下列說(shuō)法中正確的是

A.氫原子的軌道是不連續(xù)的              B.氫原子具有的穩(wěn)定能量狀態(tài)稱(chēng)為定態(tài)

C.氫原子在輻射光的同時(shí)能量也在減小    D.用任何光照射氫原子都可以使其發(fā)生躍遷

71 ．下列敘述中，符合歷史事實(shí)的是

A ．湯姆生通過(guò)對(duì)陰極射線(xiàn)的研究發(fā)現(xiàn)了電子    B ．法拉第發(fā)現(xiàn)了電磁感應(yīng)現(xiàn)象

C ．貝克勒爾通過(guò)對(duì)天然放射現(xiàn)象的研究發(fā)現(xiàn)了原子的核式結(jié)構(gòu)

D ．牛頓總結(jié)出了萬(wàn)有引力定律并測(cè)出了萬(wàn)有引力常量

72．已知?dú)湓�子的能�?jí)規(guī)律為E₁=－13 . 6eV E₂＝－3 . 4eV 、E₃＝－1 . 51eV 、 E ₄＝－0 . 85eV ．現(xiàn)用光子能量介于 11eV～12 . 5eV 范圍內(nèi)的光去照射一大群處于基態(tài)的氫原子，則下列說(shuō)法中正確的是

A ．照射光中可能被基態(tài)氫原子吸收的光子只有 1 種

B ．照射光中可能被基態(tài)氫原子吸收的光子有無(wú)數(shù)種

C ．激發(fā)后的氫原子發(fā)射的不同能量的光子最多有 3 種

D ．激發(fā)后的氫原子發(fā)射的不同能量的光子最多有 2 種

73．鈾裂變的產(chǎn)物之一氪90（Kr）是不穩(wěn)定的，它經(jīng)過(guò)一系列衰變最終成為穩(wěn)定的鋯90（Zr），這些衰變是

A．1次α衰變，6次β衰變           B．4 次β衰變

C．2次α衰變                       D．2次α衰變，2次β衰變

74．下列說(shuō)法中正確的是

A．盧瑟福首先提出原子的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)

B．盧瑟福在α粒子散射實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子

C．玻爾的原子理論認(rèn)為原子的能量是連續(xù)的

D．玻爾的原子理論成功地解釋了氫原子的光譜

75．圖2所示為氫原子的部分能級(jí)圖．在具有下列能量的光子中，能被基態(tài)氫原子吸收而發(fā)生躍遷的是

A．3.40eV    B．10.21eV    C．12.10 eV     D．12.50 eV

76．“軌道電子俘獲”是放射性同位素衰變的一種形式，即原子核俘獲一個(gè)核外電子，核內(nèi)一個(gè)質(zhì)子變?yōu)橹凶樱�原子核衰變成一個(gè)新核，并且放出一個(gè)中微子（其質(zhì)量小于電子質(zhì)量且不帶電）．若一個(gè)靜止的原子核發(fā)生“軌道電子俘獲”（電子的初動(dòng)量可不計(jì)），則：（    ）

A．生成的新核與衰變前的原予核質(zhì)量數(shù)相同    B．生成新核的核電荷數(shù)增加

C．生成的新核與衰變前的原子核互為同位素    D．生成的新核與中微子的動(dòng)量大小相等

77．質(zhì)子和中子的質(zhì)量分別為m₁和m₂，當(dāng)這兩

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選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練（十一）

（限時(shí) 25分鐘）  姓名                         

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2008高考化學(xué)試題分類(lèi)解析

電解質(zhì)溶液

1．（08海南卷）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（   ）

A．HCOOH+H₂OHCOO^－ + H₃O⁺

       B．CO₂+H₂OHCO₃^－ + H⁺

C．CO₃^2－ + H₂OHCO₃^－ + OH^－

       D．HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺

解析：選項(xiàng)A、B、D表示的都是電離。

答案：C。

2．（08上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H^＋)＝1.0×10^-13mol?L^－1，該溶液可能是(    )

①二氧化硫   ②氯化銨水溶液   ③硝酸鈉水溶液   ④氫氧化鈉水溶液

A．①④                 B．①②          C．②③          D．③④

解析：某溶液中由水電離出來(lái)的c(H^＋)＝1.0×10^-13mol?L^－1，說(shuō)明溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性。①SO₂＋H₂OH₂SO₃，H₂SO₃HSO₃^－＋H^＋，HSO₃-SO₃^2－＋H^＋，溶液呈酸性；④NaOH₌₌₌Na^＋＋OH^－，溶液呈堿性。

答案：A   

3．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四種離子。則下列描述正確的是(    )

A．該溶液由pH＝3的CH₃COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入適量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

解析：此題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的“酸性”兩個(gè)字，選項(xiàng)B溶液NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，所以溶液呈堿性；選項(xiàng)C中當(dāng)加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H^＋)＞c(OH^－)，不成立，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則c(Na^＋)＞C(CH₃COO^－)，當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，必定c(Na^＋)＞C(CH₃COO^－)，所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系都不能成立；選項(xiàng)D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)=c(Na^＋)＋c(NH₄^＋)＋c(H^＋)，當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OH^－)＜c(H^＋)，則c(CH₃COO^－)＞c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)；當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H^＋)＝c(OH^－)，則c(CH₃COO^－)＝c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)；當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，c(H^＋)＜c(OH^－)，則c(CH₃COO^－)＜c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)，所以c(CH₃COO^－)一不定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和。

答案：A   

4．（08全國(guó)Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（    ）

A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)           B． c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

C． c(OH^-)>c(B^-)>c(A^-)>c(H⁺)            D． c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

解析：根據(jù)“越弱越水解”的原則，NaA的水解比HB水解程度大，所以溶液中的c(HA)＞c(HB)，c(A^－)＜c(B^－)；再根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”可知溶液中的c(OH^－)＞c(H^＋)；由于溶液中離子的水解畢竟是微弱的，所以c(OH^－)＜c(A^－)和c(B^－)。

答案：A。

5．（08廣東卷）已知Ag₂SO₄的K_W 為2.0×10^-3，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag⁺和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034　mol?L^-1）。若t₁時(shí)刻在上述體系中加入100　mL.　0.020　mol?L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時(shí)刻后Ag⁺和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（   ）

解析：Ag2SO4剛好為100ml的飽和溶液,因?yàn)閏(Ag+)=0.034mol/L，所以c（SO42-）=0.017mol/L；當(dāng)加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此時(shí)Q<Ksp）。由計(jì)算可知選B。

答案：B

6．（08廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是（   ）

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：e(H⁺)+e(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL0.10　mol?L^-1CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c（OH^-）＞c(H⁺)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-會(huì)發(fā)生水解，生成HCO3-，所以A錯(cuò)；

電荷守恒 ：C(H⁺)+C(Na⁺)=C(HCO₃^-)+2C(CO₃^2-)+C(OH^-)

物料守恒：C(Na⁺)=C(HCO₃^-)+ C(CO₃^2-)+C(H₂CO₃)

兩式相減得 ：C（H⁺）+C（H₂CO₃）=C（CO₃^2-）+C(OH^-) 所以B錯(cuò)誤。

C中，生成NaAc，Ac-水解呈堿性，故C正確；相同PH，相同體積的HCl和HAc，因?yàn)镠Ac為弱酸，所以HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯(cuò)。

答案：C

7．（08廣東卷）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率

變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶

液和CH₃COOH溶液的滴定曲線(xiàn)示意圖。下列示意圖中，能正確表

示用NH₃?H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線(xiàn)的是（   ）

解析：1.HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH3?H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋?zhuān)�所以電�?dǎo)率下降。

2.當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成NH4Ac的強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。

3.HCl與HAc均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加NH3?H2O弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂專(zhuān)�有下降趨�?shì)。

綜上所述：答案選D。

答案：D

8．（08江蘇卷）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（     ）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

      c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

解析：選項(xiàng)A中根據(jù)電荷守恒，此關(guān)系式正確；選項(xiàng)B中pH相等，溶液中的c(OH^－)相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強(qiáng)，所以溶液中c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)；選項(xiàng)C中根據(jù)電荷守恒得：c(H^＋)＋c(Na^＋)=c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)……①，由于c(CH₃COOH)＝c(CH₃COONa)，且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)……②，將①×2－②得：c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)；選項(xiàng)D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H^＋)＞c(OH^－)，同時(shí)也可以判斷HA^－以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H^＋)＞c(H₂A)。

答案：A、C。

9．（08江蘇卷）工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO₄）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ = 571.2 kJ?mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂= 226.2 kJ?mol^-1     ②

⑴氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為             。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=           。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反應(yīng)C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=         kJ?mol^-1。

⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是                  

                         ，                                              。

答案：⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^-；HS^- + H₂OH₂S +OH^-（可不寫(xiě)。

⑵2.7×10^-3。⑶172.5。

⑷使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）。

  ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。

10．（08山東卷）某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（   ）

提示：BaSO₄(s)=Ba²⁺(aq)+SO^2-₄(aq)的平衡

常數(shù)K_ap=c(Ba²⁺)?c(SO^2-₄),稱(chēng)為溶度積常數(shù)。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無(wú)BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_ap大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_ap

答案：C。

11．（08重慶卷）向三份0.1mol，L CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂因體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^-濃度的變化依次為（  ）

A．減小、增大、減小                            B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大                            D．增大、減小、增大

解析：CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性，NH₄NO₃和FeCl₂為強(qiáng)酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性，因此，這兩種鹽能促進(jìn)CH₃COONa的水解，溶液中的CH₃COO^－增大；Na₂SO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，抑制CH₃COONa的水解，溶液中的CH₃COO^－濃度減小。

答案：D。

12．（08全國(guó)Ⅱ卷）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：

     甲基橙：3.1～4.4     石蕊：50～8.0      酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol?L^－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是(   )

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

解析：NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，CH₃COONa為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈堿性，為了減少滴定誤差，應(yīng)選擇指示劑的pH范圍與CH₃COONa溶液pH接進(jìn)，所以指示劑選擇酚酞。

答案：D。

13．（08全國(guó)Ⅱ卷）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為(   )

A．0.01mol?L^－1     B．0.017mol?L^－1     C．0.05mol?L^－1      D．0.50mol?L^－1

解析：由題意可得： = 0.01，c＝0.05mol?L^－1。

答案：C。

14．（08天津卷）醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是（    ）

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋?zhuān)�溶液中c（OH^－）減小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D．常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

解析：根據(jù)電荷守恒，選項(xiàng)A中的等量關(guān)系成立；選項(xiàng)B中加水稀釋?zhuān)�存在兩種情況，一是加水電離平衡正向移動(dòng)，使得c(OH^－)增大，二是使得溶液的體積增大，溶液的c(OH^－)減小，因此誰(shuí)成為影響c(OH^－)大小的因素不能確定；選項(xiàng)C中加入少量的固體CH₃COONa，實(shí)際上相當(dāng)于增大了CH₃COO^－，使平衡向逆向移動(dòng)；選項(xiàng)D中pH＝2的CH₃COOH溶液中的c(H^＋)和pH＝12的NaOH溶液中的c(OH^－)相等，但由于CH₃COOH為弱酸，CH₃COOH只有部分電離，所以反應(yīng)后溶液呈酸性。

答案：B。

15．（08北京卷）對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(    )

【解析】水的電離式為：H₂O=H^＋＋OH^－，A溶于水成為鹽酸，電離產(chǎn)生的H^＋，使得平衡左移，B質(zhì)子數(shù)為26的是Fe^3＋，其能發(fā)生水解，使得平衡右移，C表示的是Cl^－，其不影響該平衡，D是醋酸根離子，其能水解，使平衡右移。

【答案】C

【高考考點(diǎn)】電離平衡的影響因素，化學(xué)用語(yǔ)知識(shí)

【易錯(cuò)提醒】不能正確理解₂₆M^3＋中左下角標(biāo)的含義，做出錯(cuò)誤判斷

【備考提示】此題涉及了電離平衡的知識(shí)，特別是能發(fā)生水解的離子對(duì)電離平衡的影響，重點(diǎn)是掌握解題的方法和技巧，明確化學(xué)用語(yǔ)的意義。

16．（08北京卷）下列敘述正確的是(   )

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH的別為a和a＋1，則c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol?L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH^－)/c(NH₃?H₂O)增大

【解析】A中將稀氨水加入硫酸中，=7時(shí)，溶液中c（H⁺）=c（OH^-）， 根據(jù)電荷守恒原則，2c（SO₄^2－）=c（NH₄^＋），即c（SO₄^2－）<c（NH₄^＋），錯(cuò)誤；B中由于醋酸是弱酸，故其PH相差10倍時(shí)，物質(zhì)的量濃度不是相差10倍，錯(cuò)誤；C中由于醋酸是弱酸，其在弱溶液中不完全電離，其電離部分恰好和氫氧化鈉反應(yīng)，未電離部分過(guò)量，故溶液呈酸性，滴入石蕊呈紅色，正確；D中加硫酸銨時(shí)，電離產(chǎn)生的銨根離子使平衡左移，c（OH^-）/c（NH₃.H₂O）減小，錯(cuò)誤。

【答案】C

【高考考點(diǎn)】溶液中離子濃度比較、弱電解質(zhì)電離平衡及其移動(dòng)

【易錯(cuò)提醒】不能正確理解弱電解質(zhì)電離的平衡的存在，造成BCD項(xiàng)錯(cuò)誤判斷

【備考提示】解答離子濃度大小比較試題，抓住一個(gè)原理、兩類(lèi)平衡、三種守恒進(jìn)行分析，包括化學(xué)平衡移動(dòng)原理，電離平衡和水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，溶液電中性； 物料守恒是指某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和；質(zhì)子守恒是指溶液中由水電離出來(lái)的H^＋和OH^－總是相等的。質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立推導(dǎo)出來(lái)。

試題詳情