5．物體靜止在光滑水平面上，先對物體施一水平向右的恒力F1，經(jīng)t秒后物體的速率為v1
時撤去F1，立即再對它施一水平向左的水平恒力F2，又經(jīng)2 t秒后物體回到出發(fā)點，此時速率為v2，則v1、v2間的關(guān)系是 （ ）
A．
B．
C．
D．
6．氣球以10m/s的速度勻速上升，某時刻在氣球正下方距氣球4m處有一石子以20m/s的速
度豎直上拋，不計阻力，取g=10m/s2,則石子（ �。�
A．一定能擊中氣球
B．一定不能擊中氣球
C．若氣球速度減小，一定還能擊中氣球 D．若氣球速度增加，一定不能擊中氣球
7．一筑路工人在長300m的隧道中，突然發(fā)現(xiàn)一輛汽車在離右隧道口150m處以速度vo=54km/h向隧道駛來，由于隧道內(nèi)較暗，司機沒有發(fā)現(xiàn)這名工人。此時筑路工正好處在向左、向右以某一速度勻速跑動都恰能安全脫險的位置。問此位置距右出口距離是多少?他奔跑的最小速度是多大?
8．一輛轎車違章超車，以108km/h的速度駛?cè)俗髠?cè)逆行時，猛然發(fā)現(xiàn)正前方80m處一輛卡車正以72km/h的速度迎面駛來，兩司機同時剎車，剎車的加速度大小均為10m/s2，兩司機的反應(yīng)時間（即司機發(fā)現(xiàn)險情到實施剎車所經(jīng)歷的時間）都是△t，試問△t為何值時才能保證兩車不相撞？
9．如圖所示，在某市區(qū)，一輛小汽車在平直公路上向東勻速行駛，一位游客正由南向北從斑馬線上橫穿馬路，司機發(fā)現(xiàn)前方有危險（游客在D處），經(jīng)0.7s作出反應(yīng)，緊急剎車，仍將正步行至B處的游客撞傷，汽車最終停在C處，為了解現(xiàn)場，警方派一警車以法定最高速度vm=14m/s，行駛在同一路段，在肇事汽車的起始制動點A緊急剎車，經(jīng)14.0m后停下來，現(xiàn)測得AB=17.5m、BC=14.0m、BD=2.6m，問：
（1）肇事汽車的初速度是多大？
（2）游客橫穿馬路的速度是多大？
10．如圖所示，在傾角為θ的光滑斜面頂端有一質(zhì)點A自靜止開始自由下滑，同時另一質(zhì)點B自靜止開始由斜面底端向左以恒定加速度a沿光滑水平面運動，A滑下后能沿斜面底部的光滑小圓弧平穩(wěn)地朝B追去，為使A能追上B，B的加速度最大值是多少？
11．如圖所示，AB、CO為互相垂直的丁字形公路，CB為一斜直小路，CB與CO成600角，CO間距300米，一逃犯騎著摩托車以54km/h的速度正沿AB公路逃串。當逃犯途徑路口O處時，守侯在C處的公安干警立即以1.2m/s2的加速度啟動警車，警車所能達到的最大速度為120km/h。公安干警沿COB路徑追捕逃犯，則經(jīng)過多長時間在何處能將逃犯截獲？公安干警抄CB近路到達B處時，逃犯又以原速率掉頭向相反方向逃串，公安干警則繼續(xù)沿BA方向追捕，則經(jīng)過多長時間在何處能將逃犯截獲？（不考慮摩托車和警車轉(zhuǎn)向的時間）
12．一彈性小球自h0=5m高處自由落下，當它與水平地面每碰撞一次后，速度減小到碰撞前的7/9倍，不計每次碰撞時間，g取10m/s2。計算小球從開始下落到停止運動所經(jīng)時間t和通過的總路程s.
13．市區(qū)內(nèi)各路口處畫有停車線，當信號燈黃燈開啟時司機應(yīng)開始剎車，紅燈開啟時車不能越停車線，否則違反交通規(guī)則。設(shè)黃燈開啟3s紅燈才開啟。一汽車以36km/h的速度向路口駛來，司機看到黃燈開啟立即操縱汽車減速裝置，經(jīng)0.5s汽車才開始減速（即反應(yīng)時間）設(shè)剎車加速度大小為5m/s2，則黃燈剛亮時汽車距停車線多遠開始操縱減速才不會違反交通規(guī)則？汽車停在停車線時，紅燈亮了嗎？
14．2004年1月25日，繼“勇氣”號之后，“機遇”號火星探測器再次成功登陸火星。在人類成功登陸火星之前，人類為了探測距離地球大約3.0×105km的月球，也發(fā)射了一種類似四輪小車的月球探測器。它能夠在自動導(dǎo)航系統(tǒng)的控制下行走，且每隔10s向地球發(fā)射一次信號。探測器上還裝著兩個相同的減速器（其中一個是備用的），這種減速器可提供的最大加速度為5m/s2。某次探測器的自動導(dǎo)航系統(tǒng)出現(xiàn)故障，從而使探測器只能勻速前進而不再能自動避開障礙物。此時地球上的科學家必須對探測器進行人工遙控操作。下表為控制中心的顯示屏的數(shù)據(jù)：
已知控制中心的信號發(fā)射與接收設(shè)備工作速度極快�？茖W家每次分析數(shù)據(jù)并輸入命令最少需要3s。問：（1）經(jīng)過數(shù)據(jù)分析，你認為減速器是否執(zhí)行了減速命令？
（2）假如你是控制中心的工作人員，應(yīng)采取怎樣的措施？加速度需滿足什么條件？請計算說明。
答案
1.ABC 2.C
3.D 4.B 5.C 6.AC
7. 75m；7.5m/s
8. △t <0.3s
9. 21m/s、1.53m/s
10. 
gsinθ
11. 41.6s、624m；34.1s、444.6m
12. 20.3m
8s
13. 15m 沒有
14.解：（1）設(shè)在地球和月球之間傳播電磁波需時為
……（1）
從前兩次收到的信號可知：探測器的速度
……（2）
由題意可知，從發(fā)射信號到探測器收到信號并執(zhí)行命令的時刻為9:1034�？刂浦行牡谌问盏降男盘柺翘綔y器在9:1039發(fā)出的。
從后兩次收到的信號可知探測器的速度
……（3）
可見，探測器速度未變，并未執(zhí)行命令而減速。減速器出現(xiàn)故障。
（2）應(yīng)啟用另一個備用減速器。再經(jīng)過3s分析數(shù)據(jù)和1s接收時間，探測器在9:1044執(zhí)行命令，此時距前方障礙物距離s=2m。設(shè)定減速器加速度為
，則有
m，
可得
m/s2……（4）即只要設(shè)定加速度m/s2，便可使探測器不與障礙物相撞。
試題詳情
無機信息的加工處理與綜合
信息遷移題是高考中出現(xiàn)的穩(wěn)定的題型，其分值穩(wěn)定在全卷的30%左右，它考查了大家臨場閱讀，提取信息和進行信息加工、處理的能力，也考查了大家靈活運用基礎(chǔ)知識分析問題和解決問題的綜合能力。
例1、最近有人用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)
和C60反應(yīng)，使C60獲得一個質(zhì)子，得到一種新型離子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。這個反應(yīng)看起來很陌生，但反應(yīng)類型上卻可以跟下列一個化學反應(yīng)相似，你認為該反應(yīng)是
A．NH3 + HCl = NH4Cl B．NaOH + HCl = NaCl + H2O
C．Mg +2HCl = MgCl2
+ H2↑ D．H2O +CH3COOH 
H3O+
+CH3COO-
例2、人們對于酸、堿的認識經(jīng)歷了一個由淺入深，由低級到高級的過程。1887年，Arrhenius,S．提出了酸堿電離理論：在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H＋的化合物叫酸、產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物叫堿。酸堿電離理論從物質(zhì)的化學組成上揭露了酸堿的本質(zhì)，在當時很好的解釋了許多事實。然而，后來的研究表明酸堿電離理論也有局限性，如該理論把堿限制為氫氧化物等。1905年富蘭克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。1923年，Brфnsted-Lowry和Lewis，G．N．分別提出了酸堿質(zhì)子理論和酸堿電子理論，質(zhì)子理論認為：凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿；電子理論認為：凡是可以接受電子對的物質(zhì)是酸，凡是給出電子對的物質(zhì)是堿，如
酸（電子對接受體） 堿（電子對給予體）
反應(yīng)產(chǎn)物
H+
+
[∶OH ]― 
H∶OH
請回答下列各問題：
（1）能用酸堿電離理論解釋的實驗事實是
(選填序號)
A、氨水是一種堿
B、酸堿的中和熱相同
C、無水乙醇有弱酸性
D、可以用pH衡量酸堿的強度
（2） 根據(jù)溶劑理論試寫出液氨自身弱電離的方程式：
。
（3）酸堿質(zhì)子理論認為，水是兩性物質(zhì)。請用化學方程式表示：
①水顯酸性
，
②水顯堿性
,
根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，磷酸的水溶液中顯兩性的物質(zhì)有
。
（4）有下列反應(yīng)：BF3＋F-＝BF4-，從酸堿電子理論出發(fā)，該反應(yīng)中的酸是 ， F－和BF3形成BF4－過程的特點是
_。
（5）根據(jù)電子對理論指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿
① H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4- 該反應(yīng)中的堿是
（填：H3BO3 或 H2O）
② NaH
+ H2O =
NaOH +H2↑
該反應(yīng)中的酸是
（填：NaH 或 H2O）
答案：（1）BD （2）2NH3 
NH4+ + NH2－
（3）①NH3＋H2O
NH4＋＋OH-－ ②HCl＋H2O＝H3O＋＋Cl－，H2O、H2PO4－、HPO42-（4）BF3 BF3與F－形成BF4－時，共用電子對由F－單獨提供
（5）H2O；H2O
例如．碳元素有多種同素異形體，其中金剛石和石墨是常見的兩種。人們在生產(chǎn)和科學研究中發(fā)現(xiàn)了一個普遍規(guī)律，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，化學變化從能量變化的角度來分析，就是由高能量的物質(zhì)向低能量的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。如要使化學變化反向進行，則必須控制一定的條件。眾所周知，天然金剛石是罕見的，而石墨則在自然界中含量較多。由實驗可知，如果要實現(xiàn)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，則至少要在1700K和6×1.01×108kPa壓強的條件下進行，而且還要一種催化劑。1954年，霍爾首先在有FeS存在的條件下制得金剛石。有一種觀點認為從石墨到金剛石結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化過程中，石墨碳原子間的鏈不發(fā)生斷裂，而是在催化劑的作用下，按一定的方向位移直接轉(zhuǎn)化為金剛石的結(jié)構(gòu).根據(jù)石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)回答下列問題：
⑴根據(jù)題中所述，可知金剛石的能量
(填“高于”、“低于”或“等于”)石墨的能量。
⑵霍爾在制金剛石時所用的FeS的作用是
。
⑶金剛石是一種空間網(wǎng)狀晶體，每個碳原子結(jié)合另外 個碳原子。已知所有的原子間的距離是相等的。晶體中最小的結(jié)構(gòu)單元（即以一個碳原子為中心，該碳原子另外與其直接相連的所有碳原子所構(gòu)成的空間圖形的幾何形狀）的構(gòu)型是
。晶體中每一個最小的封閉的環(huán)上有
個碳原子。
⑷合成的金剛石夾雜了石墨，要得到純凈的金剛石，需要用高氯酸（HclO4）來清洗掉石墨，產(chǎn)物除H2O是液體外，其余都是的氣體，一種是無色無毒的化合物，另一種是黃綠色的有毒氣體，則用高氯酸清除石墨反應(yīng)的化學方程式為：
。
⑸發(fā)生過火山爆發(fā)的地方，在火山口噴口附近的熔巖渣中有可能找到 （填“金剛石”或“石墨”）
⑴高于、⑵催化劑⑶4 正四面體 6 ⑷7C+4HClO4=2H2O+7CO2↑+2Cl2↑⑸金剛石
例題．江蘇是一個沿海省份，海洋中含有大量的寶貴資源，鹵族元素的單質(zhì)和化合物主要是從海洋中獲得的。溴單質(zhì)是有機合成中一種重要的原料，最近還發(fā)現(xiàn)溴化鎂具有高溫超導(dǎo)性，它是一種較為廉價的高溫超導(dǎo)材料。
工業(yè)上從海洋中制溴，先把鹽鹵（海水中氯化鈉被分離后剩下的母液）加熱到363K后控制pH為3.5，通入氯氣把溴置換出來，再用一種氣體X把溴吹出以碳酸鈉吸收，這時溴就歧化生成溴離子和溴酸根離子，最后用硫酸酸化，單質(zhì)溴就從溶液中析出，用此辦法從1 t海水中可制得約0.14kg溴。
根據(jù)上述信息研究下列問題：
（1）把溴吹出的氣體X，工業(yè)上最適宜選用（ ）
A．C2H4 B．空氣 C．氬氣 D．CO2
（2）某同學對上述工藝提出改進意見，認為在把溴吹出之前可以利用CCl4等有機溶劑直接把溴萃取出來，你認為該同學的建議是否合理？ （填“是”或“否”），請說出你的理由
_________________ 。
（3）提取溴的工廠往往會因為溴的揮發(fā)而造成周圍空氣的污染，某實驗小組擬對空氣中溴的含量進行測定，請你一起參與研究。
①采集空氣樣本需要選擇不同地點，你建議選擇的測定地點分別是
______________________________________________________。
②收集氣體樣本是測定空氣中溴的含量關(guān)鍵之一。利用下列藥品和儀器，請你為實驗小組設(shè)計收集一瓶氣體樣本的方法。
藥品：飽和氯化鈉溶液 蒸餾水 飽和溴化鈉溶液 1mol/L亞硫酸鈉溶液
儀器：集氣瓶 蓋玻片
收集方法：______________________________________________________________。
（4）用Na2CO3溶液吸收溴，再用硫酸酸化析出溴，是工業(yè)上獲取溴的方法之一。用離子方程式表示該反應(yīng)過程：①_________________________________________；②______________________________________。工業(yè)上還可以通過電解鹽鹵的方法來獲取溴，用惰性電極電解MgBr2溶液時，除得到溴外，獲得的其它工業(yè)產(chǎn)品是__________。
（5）鹵仿反應(yīng)是有機化學中的重要反應(yīng)之一，可以用于測定化合物中是否具有CH3CO―或CH3CHOH―結(jié)構(gòu)，反應(yīng)如下（其中X為氯，溴或碘）：
I．
II．X
3C―COR+NaOH→X
3CH+RCOONa
你認為能夠用于測定化合物中具有CH3CHOH―結(jié)構(gòu)的可能原因是：
________________________
_____ 。
答案：
（1）B
（2）否 因為在吹出之前Br2含量較低，用萃取劑進行萃取，效率低下
（3）①工廠、學校、村莊等 ②在實驗室裝滿一集氣瓶飽和溴化鈉溶液，到工廠周圍把液體倒出，蓋上蓋玻片，帶回實驗室
（4）3Br2 +3CO32? =5Br? +BrO3－ +CO2
↑ 5Br? +BrO3－ +6H＋ =3Br2 +3H2O
H2 和Mg(OH)2
（5）NaXO具有氧化性，能把CH3CHOH―結(jié)構(gòu)氧化成CH3CO―，從而發(fā)生鹵仿反應(yīng)
例如：在人類社會的發(fā)展進程中，金屬起著重要的作用。從五千年前使用青銅器，三千年前進入鐵器時代，直到20世紀鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。幾千年來，人類一直在努力探究金屬冶煉技術(shù)和廣泛應(yīng)用金屬材料。
（1）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它占地殼總質(zhì)量的7.51％，比鐵幾乎多1倍，是銅的近千倍。但人類發(fā)現(xiàn)和利用鋁比較遲，其原因是
。
（2）某研究性學習小組為探究“鋁與氧氣能否反應(yīng)”的問題，做了如下實驗：
甲同學用坩堝夾住一小塊鋁箔（箔厚約0.1mm），在酒精燈上加熱至熔化（如右圖所示），輕輕晃動，觀察到的現(xiàn)象是：鋁箔熔化，失去了光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。
乙同學另取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，再用坩堝鉗夾住在酒精燈上加熱至熔化，觀察到的現(xiàn)象與甲仍相同，其原因是
。
丙同學積極改進實驗，終于觀察到鋁在空氣中燃燒，他的實驗方案是
。
（3）能源問題是人們關(guān)心的熱點，有人提出用金屬鋁作燃料，這真是一種大膽而新穎的設(shè)想。試對用鋁作為民用新型能源的可能性和現(xiàn)實性發(fā)表你的看法
。
（4）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說“21世紀將是鈦的世紀”。
①二氧化鈦在現(xiàn)代社會里有廣泛的用途，它的產(chǎn)量是一個國家國民經(jīng)濟發(fā)展程度的標志。我國至今產(chǎn)量不足，尚需進口二氧化鈦�！傲蛩岱ā鄙a(chǎn)二氧化鈦的原料是鈦鐵礦（主要成分是：FeTiO3,還含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金屬元素及脈石等雜質(zhì)），主要生產(chǎn)流程是：
⑴將鈦鐵礦與濃H2SO4煮解： FeTiO3＋2H2SO4（濃）===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
(硫酸鈦酰)
⑵加水分解硫酸氧鈦： TiOSO4＋(n+1)H2O===TiO2?nH2O+H2SO4
⑶煅燒TiO2?nH2O=△==TiO2＋nH2O
“硫酸法”生產(chǎn)TiO2排放的廢液對水體有哪些污染，請指出主要的三點：
；
；
。
根據(jù)廢液主要成分，提出一種處理上述廢水的方法。
②某化學興趣小組對Mg、Ti、Cu三種金屬的金屬活動性順序進行探究。
提出假設(shè)：a.
Ti金屬活動性比Mg強；b. Mg 金屬活動性比Cu強。
查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度快，則該金屬活動性越強。
實驗設(shè)計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，用砂布將表面擦光亮，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。
填寫下表中的有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論：
Ti
Mg
Cu
與鹽酸
反應(yīng)現(xiàn)象
放出氣泡
速度緩慢
放出氣泡
速度快
結(jié)論
原假設(shè)中
不正確（填“a”，“b”，或“ab”），
理由
三種金屬的金屬活動性順序為________>_______>_______
試題詳情
B．在時刻t1兩木塊速度相同
4．如圖所示，A、B兩物體相距s=7m，物體A以vA=4m/s的速度向右勻速運動。而物體B此時的速度vB=10m/s，向右做勻減速運動，加速度a =－2m/s2。那么物體A追上物體B所用的時間為（ ）
