化學20分鐘專題突破(24)
專題 原電池與電解池
1.下列關于銅電極的敘述正確的是( )
A.銅鋅原電池中銅是負極
B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極
C.在鍍件上電鍍銅時用金屬銅作陽極
D.電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極
2.下列敘述不正確的是( )
A.鋅跟稀硫酸反應制取氫氣,加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率
B.白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后,先被腐蝕的是鐵
C.鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O
D.金屬的腐蝕主要是電化學腐蝕
3.高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為:
3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是( )
A.放電時負極反應為:3Zn ―6e―+6OH― == 3Zn(OH)2
B.放電時正極反應為:2FeO42―+6e―+8H2O===2Fe(OH)3+10OH―
C.放電時每轉移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化
D.放電時正極附近溶液的堿性減弱
4.某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器 ,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時,為使Cl2被完全吸收,制得有較強殺菌能力的消毒液,設計了右圖的裝置,則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是( )
A.a為正極,b為負極;NaClO 和 NaCl
B.a為負極,b為正極;NaClO 和 NaCl
C.a為陽極,b為陰極;HClO 和 NaCl
D.a為陰極,b為陽極;HClO 和 NaCl
5.(11分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池,
裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。
請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同
時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應式為 。
在X極附近觀察到的現象是 。
②Y電極上的電極反應式為 ,
檢驗該電極反應產物的方法是 。
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是 ,電極反應式是 。
②Y電極的材料是 ,電極反應式是 。
(說明:雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)
(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質,可用離子交換膜法電解提純。
電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示.
①該電解槽的陽極反應式是____________________________.
②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________.
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_________________(填寫“A”或“B”)導出
化學20分鐘專題突破(23)
專題 晶體
1.下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A. SO2和SiO2 B. CO2和H2
C. NaCl和HCl D.CCl4和KCl
2.下列各組物質中,按熔點由低到高排列正確的是( )
A. O2 、I2、 Hg B. CO2 、KCl 、SiO2
C. Na、K、 Rb D.SiC 、 NaCl 、SO2
3..若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子,另外2個籠被游離H2O分子填充,則天然氣水合物的平均組成可表示為?
A.CH4?14H2O B.CH4?8H2O?
C.CH4?7H2O D.CH4?6H2O
4. 如圖是鉀、氧兩元素形成的一種晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。晶體中氧的化合價可看作是部分為0價,部分為-2價。
①該結構與 的結構相似(填選項字母,下同)。
A.NaCl B.CsCl C.干冰 D.SiO2
②鉀、氧兩元素所形成化合物的化學式是 。
A.K2O B.K2O
③下列對KO2晶體結構的描述正確的是 。
A. 晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
B.晶體中每個K+周圍有8個O2-,每個O2-周圍有8個K+
C.每個 O2-周圍最近且等距離的K+所圍成的空間構型為正八面體
D.晶體中,0價氧原子與-2價氧原子的數目比為3:1
5.分析化學中常用X射線研究晶體結構,有一種藍色晶體可表示為:[MxFey(CN)z],研究表明它的結構特性是Fe2+、Fe3+分別占據立方體的頂點,自身互不相鄰,而CN一位于立方體的棱上,其晶體中的陰離子晶胞結構如圖示,下列說法正確的是
A.該晶體是原子晶體
B.M的離子位于上述晶胞的面心,呈+2價
C.M的離子位于上述晶胞體心,呈+1價,且M+空缺率為50%(體心中沒有M+的占總體心的百分比)
D.晶體的化學式可表示為MFe2(CN)6,且M為+1價
6.第28屆國際地質大會提供的資料顯示,海底有大量的天然氣水合物,可滿足人類 1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體,晶體中平均每46個水分子構建成8個籠,每個籠可容納五個CH4分子或1個游離H2O分子。根據上述信息,完成第(1)、(2)題:
(1)下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是
A. 兩種都是極性分子 B. 兩種都是非極性分子
C. CH4是極性分子,H2O是非極性分子 D. H2O是極性分子,CH4是非極性分子
(2)若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子,另外2個籠被游離H2O分子填充,則天然氣水合物的平均組成可表示為
A. CH4?14H2O B. CH4?8H2O C. CH4?(23/3)H2O D.CH4?6H2O
化學20分鐘專題突破(22)
專題 元素周期表與元素周期律
1.右圖為周期表中短周期的一部分,若X原子最外層電子數比次外層電子數少3,則下列 說法正確的是
A.X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B.原子半徑大小順序是Z>Y>X>R
C.Z的單質能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應
D.X、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均滿足最外層8電子結構
2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W與Y、X與Z位于同一主族,W與X可形成共價化合物WX2,Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述中不正確的是
A. WX2分子中所有原子最外層都為8電子結構
B. WX2、ZX2中的化學鍵類型和晶體類型都相同
C. WX2是以極性鍵結合成的非極性分子
D.原子半徑大小順序為:X<W<Y<Z
3.下列有關表述正確的是
A.位于短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結構,則兩元素的最高正化合價一定是X<Y
B.分子晶體的熔沸點都很低,所以常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)
C.熱穩(wěn)定性:AsH3<PH3<H2O<HF
D.最外層電子數較少的金屬元素,一定比最外層電子數較多的金屬元素活潑性強
4.X、Y均為元素周期表中前20號元素,其簡單離子的電子層結構相同,下列說法正確的是
A.由mXa+與nYb-,得m+a=n-b
B.X2-的還原性一定大于Y-
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY
5.對于ⅣA族元素,下列敘述中不正確的是
A.SiO2和CO2中,Si和O,C和O之間都是共價鍵
B.C、Si和Ge的最外層電子數都是4,次外層電子數都8
C.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定條件下都能和氧化鈣反應
D.該族元素的主要化合價是+4和+2
6. 下列各組給定原子序數的元素,不能形成原子數之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是
A.3和17
B.1和
7.A.B.C是三種互不同族也不同周期的短周期元素,原子序數總和為26,它們可
以結成一種三原子化合物,這種化合物的化學式是________。
8.主族元素R的氣態(tài)氫化物的化學式是RH4,它的最高價氧化物的式量與其氫化物的式量之比為1.85:1則R的原子量為________。
9.有X、Y、Z三種元素,已知①它們都是短周期元素,X和Z在同一周期②它們可以組成X2Z、ZY2、ZY3③ZY3與水化合生成一種強酸,此強酸與X2Z反應可生成一種氣體A,A和ZY2反應可得到單質Z,則X2Z是________,ZY3是________。A和ZY2反應的方程式為___________________________________________。
10.A、B、C、是三種短周期元素的單質,甲、乙是兩種常見的化合物,這些單質、化合物之間存在如下圖所示關系,反應條均未注明,回答下列問題:
下列(1)-(3)中的A不在同一主族。
(1)若A為ⅢA族元素,則A是 ,B為 ,C為 。
(2)若化合物甲在常溫、常壓下為液態(tài),則組成化合物甲的元素所屬類別為 。
(填金屬或非金屬),單質A與化合物甲反應的化學方程式為: 。
化學20分鐘專題突破(21)
專題 化學反應速率與化學平衡
1.在不同條件下,分別測得反應2SO2+O2 2SO3的速率如下,其中最快的是( )
A.v(SO3) = 4 mol?L-1?min-1 B.v(O2) = 2 mol?L-1?min-1
C.v(SO2) = 5 mol?L-1?min-1 D.v(SO2) = 0.1 mol?L-1?S-1
2.在m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)的反應中,(m.n.p為各物質的化學計量數),經5min達到平衡,測得:A增加3 mol?L-1,B增加1 mol?L-1,C減少2 mol?L-1,此時若給體系加壓,平衡不移動,則m :n :p :q為( )
A.2 :3 :2 : 3 B.2 :2 :3 : 3
C.3 :1 :2 : 2 D.3 :1 :2 : 3
3.能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應:2SO2+O22SO3,已經達到平衡的標志是( )
A.容器中SO2、O2、SO3共存 B.容器中SO2和SO3的濃度相同
C.容器中SO2、O2、SO3的物質的量為2┱1┱2 D.容器中壓強不隨時間的變化而改變
4. 將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:
① NH4I(s)= NH3(g)+HI(g) ②2HI(g) =H2(g)+I2(g)
達到平衡時,c(H2)=0.5mol?L-1,c(HI)=4mol?L-1,則此溫度下反應 ①的平衡常數為
A.9
B
5.已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是
6.工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q>0)。某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應),下列敘述正確的是
A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時,吸收熱量為QkJ
C.反應至4min時,若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應速率為0.03mol/(L?min)
D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應
7.(12分)在一固定容積的密閉容器中,保持一定條件下進行以下反應:X(氣)+2Y(氣)3Z(氣),已知加入1 molX和3 molY。達到平衡后,生成a mol Z。
(1)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 molX和6 molY,達到平衡后,Z的物質的量為 。
(2)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 molX和8 molY,若要求在反應混合氣體中Z體積分數不變,則還需加入Z的物質的量為 。
(3)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入0.5molX,則需加入 mol Y,
mol Z,才能使平衡時Z為
8.(9分)在一定溫度下,將8 molSO2和4 molO2放入密閉容器內進行反應:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
(1)如果原容器內的壓強為3×106 Pa,平衡時SO2的轉化率為80%,求平衡時容器內的壓強.
(2)如果平衡時混合氣體中SO2所占的體積百分數為60%,求SO2平衡時的物質的量.
化學20分鐘專題突破(20)
專題 化學反應的能量變化
1.白磷與氧可發(fā)生如下反應:P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P―P akJ?mol―1、P―O bkJ?mol―1、P=O ckJ?mol―1、O=O dkJ?mol―1。
根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H,其中正確的是
A.(
C.(
2.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ?mlo-1、-1411.0kJ?mlo-1和-1366.8kJ,則由C2H4(g)和H2O(I)反應生成C2H5OH(I)的△H為
A.-44.2kJ?mol-1 B.+44.2kJ?mlo-1
C.-330kJ?mol-1 D.+330kJ?mlo-1
3.下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱
ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應的
ΔH=2×283.0kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
4.化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ?mol-1
B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ?mol-1
C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJ?mol-1
D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ?mol-1
5.已知298K時, N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g);△H=-92.4kJ/mol, 在相同條件下,向密閉容器中加入1molN2和3molH2,達到平衡時放出的熱量為Q1,向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3,達到平衡時放出的熱量為Q2,則下列關系式正確的是 ( )
A.Q1 = Q2 = 92.4kJ B.Q2 < Q1 = 92.4kJ
C.Q2< Q1< 92.4kJ D..Q2 = Q1 < 92.4kJ
6.紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。
根據上圖回答下列問題:
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是
;
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是
;
上述分解反應是一個可逆反應。溫度T1時,在密閉容器中加入0.80mol PCl5,反應達平衡時PCl5還剩0.60 mol,其分解率1等于
;若反應溫度由T
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行,現將P和Cl2反應生成中間產物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應生成PCl5。原因是
;
(4)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的△H 3= ,P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的△H 4 △H 3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5與足量水充分反應,最終生成兩種酸,其化學方程式是
。
化學20分鐘專題突破(19)
專題 羧酸
1.下列各組物質中各有兩組分,兩組分各取1 mol,在足量氧氣中燃燒,兩者耗氧量不相同的是?
A. 乙烯和乙醇 B. 乙炔和乙醛?
C. 乙烷和乙酸甲酯 D. 乙醇和乙酸?
2.有機物甲的分子式為C9H18O2,在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物,在相同的溫度和壓強下,同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同,則甲的可能結構有?
A. 8種 B. 14種?
C. 16種 D. 18種?
3.在實驗室制得1ml乙酸乙酯后,沿器壁加入0.5ml紫色石蕊試液,這時石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉層與乙酸乙酯層之間(整個過程不振蕩)。對可能出現的現象,下列敘述正確的是:
A. 液體分兩層,石蕊層仍呈紫色,有機層呈無色
B. 石蕊層為三層環(huán),由上而下呈藍、紫、紅色
C. 石蕊層有兩層,上層呈紫色,下層呈藍色
D. 石蕊層為三層環(huán),由上而下呈紅、紫、藍色
4.一定量的某有機物溶解于適量的氫氧化鈉溶液中,滴入酚酞,溶液呈紅色,煮沸5分鐘后,溶液的顏色逐漸變淺,再加入鹽酸顯酸性,沉淀出白色晶體。取少量晶體放入氯化鐵溶液中,溶液呈紫色,則該有機物可能是:
A B C D.
5.某有機物既能和鈉反應生成氫氣又能與碳酸鈉反應放出二氧化碳,等物質的量的此有機物分別與鈉和碳酸鈉反應,在相同條件下生成的氫氣的體積比生成的二氧化碳的體積大,則此有機物的結構簡式可能是:
A B C D.
6.巴豆酸的結構簡式為 ,F有①氯化氫、阡逅、奂儔A溶液、2-丁醇 ⑤酸化的KMnO4溶液,試根據巴豆酸的結構特點,判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應的物質是:
A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤
7.藥物阿司
匹林的結構簡式1mol阿司匹林與足量的氫氧化鈉溶液反應,
消耗氫氧化鈉的物質的量是:
A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol
8.一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物。已知:A中碳的質量分數為44.1%,氫的質量分數為8.82%;A只含有一種官能團,且每個碳原子上最多只連一個官能團:A能與乙酸發(fā)生酯化反應,但不能在兩個相鄰碳原子上發(fā)生消去反應。請?zhí)羁眨?/p>
(1)A的分子式是 ,其結構簡式是 。
(2)寫出A與乙酸反應的化學方程式: 。
(3)寫出所有滿足下列3個條件的A的同分異構體的結構簡式。①屬直鏈化合物;②與A具有相同的官能團;③每個碳原子上最多只連一個官能團。這些同分異構體的結構簡式是 。
化學20分鐘專題突破(18)
專題 醛類
1. 一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應,析出銀
A. 乙醛 B. 丙醛
C. 丁醛 D. 2-甲基丙醛
2.居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內墻涂料會釋放出一種刺激性氣味氣體,該氣體是 ( )
A.甲烷 B.氨氣 C.甲醛 D.二氧化硫
3.下列有機物中, 既能使溴水褪色, 又能使酸性KMnO4溶液褪色, 還能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應的是 ( )
A.1,3―二烯 B.苯酚 C.對二甲苯 D.丙烯醛
4.不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是 ( )
A.做銀鏡反應后的試管用氨水洗滌 B.做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌
C.盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌 D.實驗室用KClO3制取O2后的試管用稀HCl洗滌
5. 對有機物的化學性質敘述錯誤的是 ( )
A.既能發(fā)生氧化反應又能發(fā)生還原反應
B.與發(fā)生加成反應,必定得到一種純的新有機物
C.能發(fā)生加聚反應生成高聚物
D.能使的水溶液褪色,1mol該有機物恰好與1mol反應
6. 閱讀下列短文:在含羰基 的化合物中,羰基碳原子與兩個烴基直接相連時,叫做酮,當兩個烴基都是脂肪烴基時,叫做脂肪酮,如甲基酮 (CH3 )RC=O;都是芳香烴基時,叫芳香酮;兩個烴基是相互連接的閉合環(huán)狀結構時,叫環(huán)酮,如環(huán)己酮( )。像醛一樣,酮也是一類化學性質活潑的化合物,如羰基也能進行加成反應,加成時試劑的帶負電部分先進攻羰基中帶正電的碳,而試劑中帶正電的部分加到羰基帶負電的氧上,這類加成反應叫親核加成,但酮羰基的活潑性比醛羰基稍差,不能被弱氧化劑氧化,許多酮都是重要的化工原料和優(yōu)良溶劑,一些脂環(huán)酮還是名貴香料。試回答:
(1)寫出甲基酮與氫氰酸(HCN)反應的化學方程式__________________________
(2)下列化合物不能和銀氨溶液反應的是 ( )
A.HCHO B.
C. D.
(3)有一種名貴香料――靈貓香酮 是屬于 ( )
A.脂肪酮 B.脂環(huán)酮 C.芳香酮
(4)樟腦也是一種重要的酮 ,它不僅是一種常用殺蟲劑,而且是香料、醫(yī)藥工業(yè)的重要原料,它的分子式是__________。
(5)寫出樟腦的一種無甲基、含環(huán)烷烴基、能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體______。
7.
在一定質量的燒瓶中盛
化學20分鐘專題突破(17)
專題 醇類
1. 嬰兒用的一次性紙尿片中,有一層能吸水保水的物質.下列高分子中有可能被采用的是( 。
2. 乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示:?
關于乙醇在各種不同反應中斷鍵的說法不正確的是
A.和金屬鈉反應鍵①斷裂?
B.在Ag催化下和O2反應鍵①④斷裂?
C.和濃硫酸共熱
D.和氫溴酸反應鍵①斷裂?
3.
由飽和一元醇的兩種相鄰的同系物組成的
A. 甲醇和乙醇 B.乙醇和丙醇
C. 丙醇和丁醇 D.甲醇和丙醇
4.將等質量的銅片在酒精燈上加熱后,分別插入溶液中,放置片刻銅片質量增加的是
A. 硝酸 B. 無水乙醇 C.石灰水 D.鹽酸
5. 現在組成為CH4O和C3H8O的混合物,在一定條件下進行脫水反應,可能生成的有機物的種數為
A.5
B
6..化學式為C8H10O的化合物A具有如下性質:①A+Na慢慢產生氣泡
②A+RCOOH 有香味的產物
③A苯甲酸?
④其催化脫氫產物不能發(fā)生銀鏡反應?⑤脫水反應的產物,經聚合反應可制得兩種塑料制品(它是目前主要的“白色污染”源之一)?
試回答:(1)根據上述信息,對該化合物的結構可作出的判斷是 。
a.苯環(huán)上直接連有羥基?b.肯定有醇羥基?c.苯環(huán)側鏈末端有甲基?d.肯定為芳香烴?
(2)化合物A的結構簡式 。
(3)A和金屬鈉反應的化學方程式: 。
7. 下圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖.在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末,并加入20 mL無水乙醇;錐形瓶B中盛放濃鹽酸;分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃H2SO4;干燥管F中填滿堿石灰;燒杯作水浴器.當打開分液漏斗C的活塞后,由于濃H2SO4流入B中,則D中導管口有氣泡產生.過幾分鐘后,無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{色.此時水浴加熱后,發(fā)生化學反應,生成的氣體從F處逸出,點燃氣體,有綠色火焰.試回答:
(1)B中逸出的氣體主要成分是________________.
(2)D瓶的作用是____________________________.
(3)E管的作用是____________________________.
(4)F管口點燃的氣體是______________________.
(5)A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是_____________________________________.
(6)由A中發(fā)生的反應事實,可推斷出的結論是_________________________________.
化學20分鐘專題突破(16)
專題 鹵代烴
1.證明溴乙烷中溴的存在,下列正確的操作步驟為
①加入AgNO3溶液
②加入NaOH水溶液
③加熱
④加入蒸餾水
⑤加稀硝酸至溶液呈酸性
⑥加入NaOH醇溶液
A. ④③①⑤ B. ②③⑤① C. ④⑥③① D.⑥③⑤①
2.下列關于鹵代烴的敘述中正確的是
A. 所有鹵代烴都是難溶于水、比水重的液體
B. 所有鹵代烴在適當條件下都能發(fā)生消去反應
C. 所有鹵代烴都含有鹵原子
D. 所有鹵代烴都是通過取代反應制得的
3. 擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑,其中對光穩(wěn)定的溴氰酯的結構簡式如下圖:?
下列對該化合物敘述正確的是?
A.屬于芳香烴?
B.屬于鹵代烴?
C.在酸性條件下不水解?
D.在一定條件下可以發(fā)生加成反應?
4. 在有機反應中,反應物相同而條件不同,可得到不同的主要產物。下式中R代表烴基,副產物均已略去。
請寫出實現下列轉變的各步反應的化學方程式,特別注意要寫明反應條件。
(1)由CH3CH2CH2CH2Br分兩步轉變?yōu)镃H3CH2CHBrCH3
(2)由(CH3)2CHCHㄔCH2分兩步轉變?yōu)?CH3)2CHCH2CH2OH
5. 在實驗室鑒定氯酸鉀晶體和1-氯丙烷中的氯元素,現設計了下列實驗操作程序:①滴加AgNO3溶液;②加NaOH溶液;③加熱;④加催化劑MnO2;⑤加蒸餾水過濾后取濾液;⑥過濾后取濾渣;⑦用HNO3酸化。
(1)鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟是_________(填序號)。
(2)鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟是_________(填序號)。
6. 已知溴乙烷跟氰化鈉反應后再水解可以得到丙酸。?
CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH?
產物分子比原化合物分子多了一個碳原子,增長了碳鏈。請根據以下框圖回答問題。?
F分子中含有8個原子組成的環(huán)狀結構。?
(1)反應①②③中屬于取代反應的是 (填反應序號)。?
(2)寫出結構簡式:E ,F 。
化學20分鐘專題突破(9)
專題 鋁及其化合物
1.下列金屬晶體中,金屬離子和自由電子的相互作用最弱的是:
A.鈉 B.鉀 C.鎂 D.鋁
2. 下列各組離子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后也不產生沉淀的是
A.Na+ Ba2+ Cl- SO42-
B.K+ AlO2- NO3-
C.H+ NH4+ Al3+ SO42- D.H+ Cl- CH3COO- NO3-
3. 下列離子方程式正確的是 ( )
A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應
H++SO42-+Ba2++
B.硫酸鋁溶液中滴入氨水
Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓
C.碳酸氫鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液
Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+2H2O
D.硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液
Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓
4. 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物
A. 鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂
5.下列物質中既能與稀硫酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應是
(1)NaHCO3 (2)(NH4)2S (3)Al2O3 (4)Al (5)Al(OH)3
A. (3) (4) B.(3)(4)(5) C.(1)(3)(4)(5) D.全部
6.粉末狀試樣A是一種含有少量某鉀鹽(白色或無色)和一種活潑金屬組成的混合物。進行如下實驗:
①將A和適量CuO粉末混合均勻,放在一置于三角架的石棉網上,用酒精燈加強熱,可看到混合物迅猛燃燒,白光耀眼。完全反應后得到混合物B。
②向冷卻的混合物B中加入稀鹽酸至沉淀不再溶解,恰好用去HCl 0.6mol,得到溶液C(設溶液體積為1000mL)和沉淀D,然后過濾。
③將溶液C加強熱、蒸干、灼燒,得到固體E,且E的質量和A的質量恰好相等。
④如果向溶液C中逐滴加入NaOH溶液,則會出現白色沉淀且逐漸增多,繼續(xù)滴加NaOH溶液白色沉淀又會逐漸減少,最后完全消失。
請?zhí)羁眨?/p>
(1)寫出①中可能的三個反應的化學方程式 ;
; 。
(2)A中金屬的質量為 ;所含鉀鹽的物質的量為 。
(3)寫出④中先后反應的離子方程式 , 。
7. 把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中,然后向其中滴入溶液,生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。
求:(1)鎂鋁合金的質量組成。
(2)鹽酸的物質的量濃度。
(3)B點沉淀的質量。
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