化學(xué)20分鐘專題突破(24)

專題  原電池與電解池

1．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（    ）                                                         

       A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極

       B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

       C．在鍍件上電鍍銅時用金屬銅作陽極

       D．電解稀硫酸制H₂、O₂時銅作陽極

2．下列敘述不正確的是（    ）

       A．鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

       B．白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，先被腐蝕的是鐵

       C．鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe­₂O₃?nH₂O

       D．金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕

3.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

   3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O===3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH下列敘述不正確的是（   ）

A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：3Zn ―6e^―+6OH^― == 3Zn（OH）₂

B．放電時正極反應(yīng)為：2FeO₄^2―+6e^―+8H₂O===2Fe（OH）₃+10OH^―

C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性減弱

4.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器 ，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計了右圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是(       )

A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO 和 NaCl

B.a為負(fù)極，b為正極；NaClO 和 NaCl

C.a為陽極，b為陰極；HClO 和 NaCl

D.a為陰極，b為陽極；HClO 和 NaCl

5．(11分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，

裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。

請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同

時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                                         。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                             �！�

②Y電極上的電極反應(yīng)式為                                                 ，

檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                             。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

　  ①X電極的材料是           ，電極反應(yīng)式是                              。

　 ②Y電極的材料是            ，電極反應(yīng)式是                             。

�。ㄕf明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。
電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示.
                       
①該電解槽的陽極反應(yīng)式是____________________________.
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因                              

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________.
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_________________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出

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化學(xué)20分鐘專題突破(23)

專題   晶體

1.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是      

A. SO₂和SiO₂          B. CO₂和H₂

C. NaCl和HCl                    D.CCl₄和KCl

2.下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是（  ）

A. O₂ 、I₂、  Hg         B. CO_{2 、}KCl 、SiO₂

_{C. Na、K、 Rb           D.SiC 、 NaCl 、SO2}

3..若晶體中每8個籠只有6個容納了CH₄分子，另外2個籠被游離H₂O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為?

A.CH₄?14H₂O                                    B.CH₄?8H₂O?

C.CH₄?7H₂O                                  D.CH₄?6H₂O

4. 如圖是鉀、氧兩元素形成的一種晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。晶體中氧的化合價可看作是部分為0價，部分為－2價。

 ①該結(jié)構(gòu)與      的結(jié)構(gòu)相似(填選項字母，下同)。

 A．NaCl   B．CsCl   C．干冰   D．SiO₂

 ②鉀、氧兩元素所形成化合物的化學(xué)式是         。

 A．K₂O   B．K₂O₂   C．K₂O₃   D．KO₂

③下列對KO₂晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是           。

A． 晶體中與每個K^＋距離最近的K^＋有8個

B．晶體中每個K^＋周圍有8個O₂^－，每個O₂^－周圍有8個K^＋

C．每個 O₂^－周圍最近且等距離的K^＋所圍成的空間構(gòu)型為正八面體

D．晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為3:1

5．分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：[M_xFe_y(CN)_z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe²⁺、Fe³⁺分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN^一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法正確的是

A．該晶體是原子晶體

B．M的離子位于上述晶胞的面心，呈+2價

C．M的離子位于上述晶胞體心，呈+1價，且M⁺空缺率為50%（體心中沒有M⁺的占總體心的百分比）

D．晶體的化學(xué)式可表示為MFe₂(CN)₆，且M為+1價

6.第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類  1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納五個CH₄分子或1個游離H₂O分子。根據(jù)上述信息，完成第(1)、(2)題：

（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

A. 兩種都是極性分子                    B. 兩種都是非極性分子

C. CH₄是極性分子，H₂O是非極性分子     D. H₂O是極性分子，CH₄是非極性分子

（2）若晶體中每8個籠只有6個容納了CH₄分子，另外2個籠被游離H₂O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為

A. CH₄?14H₂O    B. CH₄?8H₂O   C. CH₄?(23/3)H₂O     D.CH₄?6H₂O

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化學(xué)20分鐘專題突破(22)

專題  元素周期表與元素周期律

1．右圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列  說法正確的是

A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定

B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>R

C．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)

D．X、Z可形成化合物XZ₅，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX₂，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是

A. WX₂分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)  

B. WX₂、ZX₂中的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同     

C. WX₂是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子     

D.原子半徑大小順序為：X＜W＜Y＜Z

3.下列有關(guān)表述正確的是                                                                                

A.位于短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的最高正化合價一定是X<Y

B.分子晶體的熔沸點都很低，所以常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

C.熱穩(wěn)定性：AsH₃<PH₃<H₂O<HF

D.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較多的金屬元素活潑性強(qiáng)

4.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是

A.由_mX^a+與_nY^b-，得m+a=n-b

B.X^2-的還原性一定大于Y^-

C.X、Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一定大于H_nY

5.對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是

A.SiO₂和CO₂中，Si和O，C和O之間都是共價鍵

B.C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都8

C.CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)

D.該族元素的主要化合價是＋4和＋2

6. 下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是

A.3和17　　 　　B.1和8　　 　　C.1和6　　　　　　D.7和12

7．A．B．C是三種互不同族也不同周期的短周期元素，原子序數(shù)總和為26，它們可

以結(jié)成一種三原子化合物，這種化合物的化學(xué)式是________。

8．主族元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是RH₄，它的最高價氧化物的式量與其氫化物的式量之比為1．85:1則R的原子量為________。

9．有X、Y、Z三種元素，已知①它們都是短周期元素，X和Z在同一周期②它們可以組成X₂Z、ZY₂、ZY_­3③ZY₃與水化合生成一種強(qiáng)酸，此強(qiáng)酸與X₂Z反應(yīng)可生成一種氣體A，A和ZY₂反應(yīng)可得到單質(zhì)Z，則X₂Z是________，ZY₃是________。A和ZY₂反應(yīng)的方程式為___________________________________________。

10.A、B、C、是三種短周期元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)、化合物之間存在如下圖所示關(guān)系，反應(yīng)條均未注明，回答下列問題：

下列（1）－（3）中的A不在同一主族。

（1）若A為ⅢA族元素，則A是            ，B為             ，C為                  。

（2）若化合物甲在常溫、常壓下為液態(tài)，則組成化合物甲的元素所屬類別為                。

（填金屬或非金屬），單質(zhì)A與化合物甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                          。

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化學(xué)20分鐘專題突破(21)

專題  化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1．在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SO₂+O₂  2SO₃的速率如下，其中最快的是（   ）

A．v(SO₃) = 4 mol?L^-1?min^-1         B．v(O₂) = 2 mol?L^-1?min^-1

C．v(SO₂) = 5 mol?L^-1?min^-1                D．v(SO₂) = 0.1 mol?L^-1?S^-1

2．在m A(g) + n B(g)  p C(g) + q D(g)的反應(yīng)中，（m．n．p為各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)），經(jīng)5min達(dá)到平衡，測得：A增加3 mol?L^-1,B增加1 mol?L^-1,C減少2 mol?L^-1,此時若給體系加壓，平衡不移動，則m ：n ：p ：q為（   ）

A．2 ：3 ：2 : 3                     B．2 ：2 ：3 : 3       

C．3 ：1 ：2 : 2                     D．3 ：1 ：2 : 3

3．能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（    ）

A．容器中SO₂、O₂、SO₃共存                 B．容器中SO₂和SO₃的濃度相同

C．容器中SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量為2┱1┱2  D．容器中壓強(qiáng)不隨時間的變化而改變

4. 將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

  ① NH₄I(s)= NH₃(g)+HI(g)              ②2HI(g) =H₂(g)+I₂(g)

  達(dá)到平衡時，c(H₂)=0.5mol?L^-1，c(HI)=4mol?L^-1，則此溫度下反應(yīng) ①的平衡常數(shù)為

A.9                  B.16                 C.20              D.25

5.已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g). △H= -1025KJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

6.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)。某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時SiCl₄為1mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/(L?min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

7．（12分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X（氣）＋2Y（氣）3Z（氣），已知加入1 molX和3 molY。達(dá)到平衡后，生成a mol Z。

（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 molX和6 molY，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為              。

（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 molX和8 molY，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z的物質(zhì)的量為          。

（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入     mol Y，

   mol Z，才能使平衡時Z為0.9 a mol。

8．（9分）在一定溫度下，將8 molSO₂和4 molO₂放入密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)：

2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)

（1）如果原容器內(nèi)的壓強(qiáng)為3×10⁶ Pa,平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%，求平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)．

（2）如果平衡時混合氣體中SO₂所占的體積百分?jǐn)?shù)為60%，求SO₂平衡時的物質(zhì)的量．

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化學(xué)20分鐘專題突破(20)

專題  化學(xué)反應(yīng)的能量變化

1.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P―P  akJ?mol^―1、P―O bkJ?mol^―1、P=O ckJ?mol^―1、O=O  dkJ?mol^―1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是

A.（6a+5d－4c－12b）kJ?mol^-1    B.（4c+12b－6a－5d）kJ?mol^-1

C.（4c+12b－4a－5d）kJ?mol^-1    D.（4a+5d－4c－12b）kJ?mol^-1  

2.已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ?mlo^-1、-1411.0kJ?mlo^-1和-1366.8kJ,則由C₂H₄(g)和H₂O(I)反應(yīng)生成C₂H₅OH(I)的△H為

  A.-44.2kJ?mol^-1                                B.+44.2kJ?mlo^-1

  C.-330kJ?mol^-1                                D.+330kJ?mlo^-1

3.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

   A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

   B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的

ΔH＝2×283.0kJ/mol

   C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

   D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

4.化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1); △H=2(a-b-c)kJ?mol^-1

B. N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); △H=2(b-a)kJ?mol^-1

C.N₂(g)+H₂(g)=NH₃(1); △H=(h+c-a)kJ?mol^-1

D. N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g); △H=(a+b)kJ?mol^-1

5.已知298K時， N₂(g)+3H₂(g)=2 NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同條件下，向密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q₁，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q₂，則下列關(guān)系式正確的是  (  ）

A．Q₁ = Q₂ = 92.4kJ                                                               B．Q₂ ＜ Q₁ = 92.4kJ

C．Q₂＜ Q₁＜  92.4kJ                             D．．Q₂ = Q₁ ＜ 92.4kJ

6.紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式是

                                                                            ；

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是

                                                                            ；

  上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)平衡時PCl₅還剩0.60 mol，其分解率₁等于           ；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為₂，_{2           1}（填“大于”、“小于”或“等于”）；

 （3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，現(xiàn)將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。原因是                                                                          

                                                                 ；

（4）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的△H ₃=               ，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的△H ₄               △H ₃（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）PCl₅與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是

                                                             。

試題詳情

化學(xué)20分鐘專題突破(19)

專題  羧酸

1.下列各組物質(zhì)中各有兩組分，兩組分各取1 mol，在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是?

A. 乙烯和乙醇                             B. 乙炔和乙醛?

C. 乙烷和乙酸甲酯                           D. 乙醇和乙酸?

2.有機(jī)物甲的分子式為C₉H₁₈O₂，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有?

A. 8種                                              B. 14種?

C. 16種                         D. 18種?

3.在實驗室制得1ml乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5ml紫色石蕊試液，這時石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉層與乙酸乙酯層之間（整個過程不振蕩）。對可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，下列敘述正確的是：

A. 液體分兩層，石蕊層仍呈紫色，有機(jī)層呈無色

B. 石蕊層為三層環(huán)，由上而下呈藍(lán)、紫、紅色

C. 石蕊層有兩層，上層呈紫色，下層呈藍(lán)色

D. 石蕊層為三層環(huán)，由上而下呈紅、紫、藍(lán)色

4.一定量的某有機(jī)物溶解于適量的氫氧化鈉溶液中，滴入酚酞，溶液呈紅色，煮沸5分鐘后，溶液的顏色逐漸變淺，再加入鹽酸顯酸性，沉淀出白色晶體。取少量晶體放入氯化鐵溶液中，溶液呈紫色，則該有機(jī)物可能是：

A　　　　　　　　B　　　　　　　　C　　　　　　     D.

5.某有機(jī)物既能和鈉反應(yīng)生成氫氣又能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳,等物質(zhì)的量的此有機(jī)物分別與鈉和碳酸鈉反應(yīng),在相同條件下生成的氫氣的體積比生成的二氧化碳的體積大,則此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是:

A                B                 C                      D.

6.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　　。現(xiàn)有①氯化氫�、阡逅�　③純堿溶液�、�2－丁醇　⑤酸化的KMnO₄溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是：

A. 只有②④⑤　　　B. 只有①③④　　　C. 只有①②③④　　　D. ①②③④⑤

7.藥物阿司

匹林的結(jié)構(gòu)簡式1mol阿司匹林與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，

消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是：

A. 1mol　　　　　B. 2mol　　　　　　C. 3mol　　　　　　　　D. 4mol

8．一種含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物。已知：A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%；A只含有一種官能團(tuán)，且每個碳原子上最多只連一個官能團(tuán)：A能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能在兩個相鄰碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)。請?zhí)羁眨?/p>

（1）A的分子式是           ，其結(jié)構(gòu)簡式是                      。

（2）寫出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   。

（3）寫出所有滿足下列3個條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①屬直鏈化合物；②與A具有相同的官能團(tuán)；③每個碳原子上最多只連一個官能團(tuán)。這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是               。

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化學(xué)20分鐘專題突破(18)

專題   醛類

1. 一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，析出銀21.6g，等量的此醛完全燃燒時生成CO2 8.96L(標(biāo)況) ，則此醛是（          ）

A. 乙醛               B. 丙醛

C. 丁醛               D. 2-甲基丙醛

2．居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料會釋放出一種刺激性氣味氣體，該氣體是  （   ）

A.甲烷           B.氨氣         C.甲醛          D.二氧化硫

3．下列有機(jī)物中, 既能使溴水褪色, 又能使酸性KMnO₄溶液褪色, 還能與新制Cu(OH)₂懸濁液發(fā)生反應(yīng)的是  （  ）

   A.1,3―二烯    B.苯酚     C.對二甲苯     D.丙烯醛

4．不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是       （   ）

A.做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌   B.做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌

C.盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌     D.實驗室用KClO₃制�。�₂后的試管用稀HCl洗滌

5. 對有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)敘述錯誤的是                   (    )

A．既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)

B．與發(fā)生加成反應(yīng)，必定得到一種純的新有機(jī)物

C．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物

D．能使的水溶液褪色，1mol該有機(jī)物恰好與1mol反應(yīng)

6. 閱讀下列短文：在含羰基 的化合物中，羰基碳原子與兩個烴基直接相連時，叫做酮，當(dāng)兩個烴基都是脂肪烴基時，叫做脂肪酮，如甲基酮 (CH₃ )RC=O；都是芳香烴基時，叫芳香酮；兩個烴基是相互連接的閉合環(huán)狀結(jié)構(gòu)時，叫環(huán)酮，如環(huán)己酮（ ）。像醛一樣，酮也是一類化學(xué)性質(zhì)活潑的化合物，如羰基也能進(jìn)行加成反應(yīng)，加成時試劑的帶負(fù)電部分先進(jìn)攻羰基中帶正電的碳，而試劑中帶正電的部分加到羰基帶負(fù)電的氧上，這類加成反應(yīng)叫親核加成，但酮羰基的活潑性比醛羰基稍差，不能被弱氧化劑氧化，許多酮都是重要的化工原料和優(yōu)良溶劑，一些脂環(huán)酮還是名貴香料。試回答：

（1）寫出甲基酮與氫氰酸（HCN）反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________

（2）下列化合物不能和銀氨溶液反應(yīng)的是   （   ）

A．HCHO 　　　　　　　　　 B．    

C．    　　     D．    

（3）有一種名貴香料――靈貓香酮 是屬于   （   ）

A．脂肪酮      Ｂ．脂環(huán)酮       Ｃ．芳香酮

（4）樟腦也是一種重要的酮 ，它不僅是一種常用殺蟲劑，而且是香料、醫(yī)藥工業(yè)的重要原料，它的分子式是__________。

（5）寫出樟腦的一種無甲基、含環(huán)烷烴基、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體______。

7. 在一定質(zhì)量的燒瓶中盛10g11.6%的某醛溶液，然后與足量的銀氨溶液充分混合放在熱水浴中加熱，安全反應(yīng)后，倒去瓶中液體，仔細(xì)洗凈、烘干后，燒瓶質(zhì)量增加4.32g，通過計算，寫出這種醛的結(jié)構(gòu)簡式和名稱。

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化學(xué)20分鐘專題突破(17)

專題  醇類

1. 嬰兒用的一次性紙尿片中，有一層能吸水保水的物質(zhì)．下列高分子中有可能被采用的是（　�。�

2. 乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示：?

關(guān)于乙醇在各種不同反應(yīng)中斷鍵的說法不正確的是

A.和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂?

B.在Ag催化下和O₂反應(yīng)鍵①④斷裂?

C.和濃硫酸共熱140℃時，鍵①或鍵②斷裂，170℃時鍵②⑤斷裂?

D.和氫溴酸反應(yīng)鍵①斷裂?

3. 由飽和一元醇的兩種相鄰的同系物組成的3.83g混合物，投入足量的金屬鈉后，生成0.84L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該混合物的組成是

A. 甲醇和乙醇       B.乙醇和丙醇

C. 丙醇和丁醇       D.甲醇和丙醇

4.將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入溶液中，放置片刻銅片質(zhì)量增加的是

A. 硝酸     B. 無水乙醇      C.石灰水       D.鹽酸

5. 現(xiàn)在組成為CH₄O和C₃H₈O的混合物，在一定條件下進(jìn)行脫水反應(yīng)，可能生成的有機(jī)物的種數(shù)為

A.5             B.6             C.7             D.8

6..化學(xué)式為C₈H₁₀O的化合物A具有如下性質(zhì)：①A＋Na慢慢產(chǎn)生氣泡

②A＋RCOOH              有香味的產(chǎn)物

③A苯甲酸?

④其催化脫氫產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?⑤脫水反應(yīng)的產(chǎn)物，經(jīng)聚合反應(yīng)可制得兩種塑料制品(它是目前主要的“白色污染”源之一)?

試回答：(1)根據(jù)上述信息，對該化合物的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是              。

a.苯環(huán)上直接連有羥基?b.肯定有醇羥基?c.苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基?d.肯定為芳香烴?

(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式                               。

(3)A和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        。

7. 下圖是某化學(xué)課外活動小組設(shè)計的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實驗裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入20 mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃H₂SO₄；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當(dāng)打開分液漏斗C的活塞后，由于濃H₂SO₄流入B中，則D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生．過幾分鐘后，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{(lán)色．此時水浴加熱后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成的氣體從F處逸出，點燃?xì)怏w，有綠色火焰．試回答：

（1）B中逸出的氣體主要成分是________________．

（2）D瓶的作用是____________________________．

（3）E管的作用是____________________________．

（4）F管口點燃的氣體是______________________．

（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是_____________________________________．

（6）由A中發(fā)生的反應(yīng)事實，可推斷出的結(jié)論是_________________________________．

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化學(xué)20分鐘專題突破(16)

專題  鹵代烴

1.證明溴乙烷中溴的存在，下列正確的操作步驟為

①加入AgNO3溶液

②加入NaOH水溶液

③加熱

④加入蒸餾水

⑤加稀硝酸至溶液呈酸性

⑥加入NaOH醇溶液

A. ④③①⑤      B. ②③⑤①     C. ④⑥③①       D.⑥③⑤①

2.下列關(guān)于鹵代烴的敘述中正確的是

A. 所有鹵代烴都是難溶于水、比水重的液體

B. 所有鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)

C. 所有鹵代烴都含有鹵原子

D. 所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得的

3. 擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰酯的結(jié)構(gòu)簡式如下圖：?

下列對該化合物敘述正確的是?

A.屬于芳香烴?

B.屬于鹵代烴?

C.在酸性條件下不水解?

D.在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)?

4. 在有機(jī)反應(yīng)中，反應(yīng)物相同而條件不同，可得到不同的主要產(chǎn)物。下式中R代表烴基，副產(chǎn)物均已略去。

請寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，特別注意要寫明反應(yīng)條件。

(1)由CH₃CH₂CH₂CH₂Br分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)镃H₃CH₂CHBrCH₃

(2)由(CH₃)₂CHCHㄔCH₂分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)?CH₃)₂CHCH₂CH₂OH

5. 在實驗室鑒定氯酸鉀晶體和1-氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設(shè)計了下列實驗操作程序：①滴加AgNO₃溶液；②加NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO₂；⑤加蒸餾水過濾后取濾液；⑥過濾后取濾渣；⑦用HNO₃酸化。

(1)鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟是_________(填序號)。

(2)鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟是_________(填序號)。

6. 已知溴乙烷跟氰化鈉反應(yīng)后再水解可以得到丙酸。?

CH₃CH₂BrCH₃CH₂CNCH₃CH₂COOH?

產(chǎn)物分子比原化合物分子多了一個碳原子，增長了碳鏈。請根據(jù)以下框圖回答問題。?

F分子中含有8個原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。?

（1）反應(yīng)①②③中屬于取代反應(yīng)的是                 （填反應(yīng)序號）。?

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：E                 ，F(xiàn)                 。

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化學(xué)20分鐘專題突破(9)

專題  鋁及其化合物

1.下列金屬晶體中，金屬離子和自由電子的相互作用最弱的是：

A.鈉       B.鉀       C.鎂         D.鋁

2. 下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是                                                    

A.Na⁺  Ba²⁺  Cl^-  SO₄^2-               B.K⁺  AlO₂^-  NO₃^-   OH^-

C.H⁺  NH₄⁺  Al³⁺   SO₄^2-               D.H⁺  Cl^-  CH₃COO^-   NO₃^-

3. 下列離子方程式正確的是                        （           ）

A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

B.硫酸鋁溶液中滴入氨水

Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃ ↓

C.碳酸氫鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液

Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg(OH)₂↓+CO₃^2-+2H₂O

D.硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液

Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃ ↓

4. 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

A. 鋅    B.鐵     C.鋁     D.鎂

5.下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是

（1）NaHCO₃     (2)(NH₄)₂S    (3)Al₂O₃    (4)Al    (5)Al(OH)₃

A. (3) (4)      B.(3)(4)(5)       C.(1)(3)(4)(5)     D.全部

6.粉末狀試樣A是一種含有少量某鉀鹽（白色或無色）和一種活潑金屬組成的混合物。進(jìn)行如下實驗：

①將A和適量CuO粉末混合均勻，放在一置于三角架的石棉網(wǎng)上，用酒精燈加強(qiáng)熱，可看到混合物迅猛燃燒，白光耀眼。完全反應(yīng)后得到混合物B。

②向冷卻的混合物B中加入稀鹽酸至沉淀不再溶解，恰好用去HCl 0.6mol，得到溶液C（設(shè)溶液體積為1000mL）和沉淀D，然后過濾。

③將溶液C加強(qiáng)熱、蒸干、灼燒，得到固體E，且E的質(zhì)量和A的質(zhì)量恰好相等。

④如果向溶液C中逐滴加入NaOH溶液，則會出現(xiàn)白色沉淀且逐漸增多，繼續(xù)滴加NaOH溶液白色沉淀又會逐漸減少，最后完全消失。

請?zhí)羁眨?/p>

（1）寫出①中可能的三個反應(yīng)的化學(xué)方程式                               ；

                               ；                                 。

（2）A中金屬的質(zhì)量為                  ；所含鉀鹽的物質(zhì)的量為            。

（3）寫出④中先后反應(yīng)的離子方程式                      ，                     。

7. 把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。

求：（1）鎂鋁合金的質(zhì)量組成。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（3）B點沉淀的質(zhì)量。

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