化學(xué)20分鐘專題突破(21)

專題  化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1．在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2SO₂+O₂  2SO₃的速率如下，其中最快的是（   ）

A．v(SO₃) = 4 mol?L^-1?min^-1         B．v(O₂) = 2 mol?L^-1?min^-1

C．v(SO₂) = 5 mol?L^-1?min^-1                D．v(SO₂) = 0.1 mol?L^-1?S^-1

2．在m A(g) + n B(g)  p C(g) + q D(g)的反應(yīng)中，（m．n．p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)），經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得：A增加3 mol?L^-1,B增加1 mol?L^-1,C減少2 mol?L^-1,此時(shí)若給體系加壓，平衡不移動(dòng)，則m ：n ：p ：q為（   ）

A．2 ：3 ：2 : 3                     B．2 ：2 ：3 : 3       

C．3 ：1 ：2 : 2                     D．3 ：1 ：2 : 3

3．能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（    ）

A．容器中SO₂、O₂、SO₃共存                 B．容器中SO₂和SO₃的濃度相同

C．容器中SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量為2┱1┱2  D．容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變

4. 將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

  ① NH₄I(s)= NH₃(g)+HI(g)              ②2HI(g) =H₂(g)+I₂(g)

  達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)=0.5mol?L^-1，c(HI)=4mol?L^-1，則此溫度下反應(yīng) ①的平衡常數(shù)為

A.9                  B.16                 C.20              D.25

5.已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g). △H= -1025KJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

6.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)。某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/(L?min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

7．（12分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X（氣）＋2Y（氣）3Z（氣），已知加入1 molX和3 molY。達(dá)到平衡后，生成a mol Z。

（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 molX和6 molY，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為              。

（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 molX和8 molY，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z的物質(zhì)的量為          。

（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入     mol Y，

   mol Z，才能使平衡時(shí)Z為0.9 a mol。

8．（9分）在一定溫度下，將8 molSO₂和4 molO₂放入密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)：

2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)

（1）如果原容器內(nèi)的壓強(qiáng)為3×10⁶ Pa,平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%，求平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)．

（2）如果平衡時(shí)混合氣體中SO₂所占的體積百分?jǐn)?shù)為60%，求SO₂平衡時(shí)的物質(zhì)的量．

1. D    2.C     3.D       4.D       5.C     6.D

7．（1）2 a mol （2）6   （3）1.9，  1.2

8. (1)2.2×10⁶Pa   (2)48/7 mol