化學(xué)20分鐘專題突破(21)
專題 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
1.在不同條件下,分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O2 2SO3的速率如下,其中最快的是( )
A.v(SO3) = 4 mol?L-1?min-1 B.v(O2) = 2 mol?L-1?min-1
C.v(SO2) = 5 mol?L-1?min-1 D.v(SO2) = 0.1 mol?L-1?S-1
2.在m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)的反應(yīng)中,(m.n.p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)),經(jīng)5min達(dá)到平衡,測(cè)得:A增加3 mol?L-1,B增加1 mol?L-1,C減少2 mol?L-1,此時(shí)若給體系加壓,平衡不移動(dòng),則m :n :p :q為( )
A.2 :3 :2 : 3 B.2 :2 :3 : 3
C.3 :1 :2 : 2 D.3 :1 :2 : 3
3.能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3,已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A.容器中SO2、O2、SO3共存 B.容器中SO2和SO3的濃度相同
C.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2┱1┱2 D.容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變
4. 將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):
① NH4I(s)= NH3(g)+HI(g) ②2HI(g) =H2(g)+I2(g)
達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5mol?L-1,c(HI)=4mol?L-1,則此溫度下反應(yīng) ①的平衡常數(shù)為
A.9
B
5.已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是
6.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q>0)。某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為QkJ
C.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L?min)
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí),生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)
7.(12分)在一固定容積的密閉容器中,保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng):X(氣)+2Y(氣)3Z(氣),已知加入1 molX和3 molY。達(dá)到平衡后,生成a mol Z。
(1)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入2 molX和6 molY,達(dá)到平衡后,Z的物質(zhì)的量為 。
(2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入2 molX和8 molY,若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變,則還需加入Z的物質(zhì)的量為 。
(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入0.5molX,則需加入 mol Y,
mol Z,才能使平衡時(shí)Z為
8.(9分)在一定溫度下,將8 molSO2和4 molO2放入密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng):
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
(1)如果原容器內(nèi)的壓強(qiáng)為3×106 Pa,平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%,求平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng).
(2)如果平衡時(shí)混合氣體中SO2所占的體積百分?jǐn)?shù)為60%,求SO2平衡時(shí)的物質(zhì)的量.
1. D 2.C 3.D 4.D 5.C 6.D
7.(1)
8. (1)2.2×106Pa (2)48/7 mol
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com