遼寧省鞍山一中

2008―2009學(xué)年高三第三次模擬考試

化 學(xué) 試 題

以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考:

相對(duì)原子質(zhì)量:H 1  S 32  O 16   Na 23  C 12  Al 27  Ba 137  Cl 35.5  N 14

Fe 56  Cu 64  Mg 24

一、選擇題(共55分,每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),共20小題)

1.下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是                                     (    )

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       A.NH3(g)+6ec8aac122bd4f6eO2(g)6ec8aac122bd4f6eNO(g)+6ec8aac122bd4f6eH2O(g);       ΔH=-a kJ?mol-1

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       B.C6H12O6(s)+6O2(g)6ec8aac122bd4f6e6CO2(g)+6H2O(l);     ΔH=-b kJ?mol-1

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       C.2CO(g)+O2(g)6ec8aac122bd4f6e2CO2(g);                ΔH=-c kJ?mol-1

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       D.CH3CH2OH(l)+6ec8aac122bd4f6eO2(g)6ec8aac122bd4f6eCH3CHO(l)+H2O(l);ΔH=-d kJ?mol-1

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2.將一定量的CO2通入下列溶液中,可能變渾濁的是                                            (    )

       A.CaCl2溶液                                         B.澄清石灰水       

       C.飽和Na2CO3溶液                               D.稀H2SO4

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6ec8aac122bd4f6e3.已知下列兩個(gè)反應(yīng),前者較后者更易發(fā)生(1)NH3+H+         NH+4

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6ec8aac122bd4f6e   (2)Ag++2NH3        [Ag(NH3)2]+欲使銀氨溶液中轉(zhuǎn)化出大量的Ag+,適宜的試劑是

                                                                                                                              (    )

       A.NaOH                 B.HCl                    C.HNO3                                  D.NaHSO4

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4.下列元素的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)堿的是                                            (    )

       A.最外層電子數(shù)為1的元素

       B.原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素

       C.原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的元素

       D.原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素

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5.下列兩核間距最小的離子化合物是                                                                    (    )

       A.KCl                    B.NaF                    C.HF                     D.CaS

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6.某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種,其式量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中,此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1:2,由此推斷以下結(jié)論中,正確的是    (    )

    A.此元素有三種同位素                            

    B.其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)1/2

    C.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80

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    D.此元素的單質(zhì)的平均式量為160.5

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7.某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79,已知R離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子,下列有關(guān)R的敘述錯(cuò)誤的是                                                  (    )

       A.R位于第四周期VIA族                     

       B.R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3RO4

       C.元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R

       D.R的陰離子具有強(qiáng)還原性

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8.下列物質(zhì) ,在一定條件下能與某些酸、堿、金屬、非金屬反應(yīng)的是                  (    )

       A.Al2O3                                  B.H2SO3                                 C.Na2S                   D.NaHCO3

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9.向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):

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6ec8aac122bd4f6e    2A(g)+B(g)        3C(g);經(jīng)2s后達(dá)到平衡,測(cè)得C氣體的濃度為0.6mol?L-1。下列說法中正確的是                                                  (    )

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       ①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1

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       ②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1

       ③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

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       ④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol?L-1

       ⑤其它條件不變,向容器中再加入1molC氣體,達(dá)到新平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)不變

       A.①②③               B.①③⑤               C.②④⑤               D.①③④

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10.下列敘述正確的是                                                                                           (    )

       ①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

       ②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

       ③含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

       ④只要是離子化合物,其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

       ⑤難失去電子的原子,易形成陰離子

       ⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵,化合物的分子才存在化學(xué)鍵

    ⑦離子化合物中一定含有離子鍵

    A.只有②⑦         B.只有①⑦         C.只有⑦            D.只有①⑤⑦

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11.將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是       (    )

    A.鐵有剩余,溶液呈淺綠色,C1-濃度基本不變

    B.往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯紅色

    C.Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5:1

    D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1

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12.在一定條件下,ROn-3與R2-發(fā)生如下反應(yīng):

    ROn-3+2R2-+6H+=3R+3H2O下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是                          (    )

A.R原子的最外層上有4個(gè)電子   

B.ROn-3中的R只能被還原

C.R的單質(zhì)既有氧化性義又有還原性 

D.HnRO3一定是強(qiáng)酸

 

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13.下列畫有橫線的物質(zhì),在反應(yīng)中不能被完全消耗的是                                       (    )

    ①將含有少量H2O(g)的H2通過盛有足量Na2O2的容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃

    ②將1 molCu置于含2mol H2SO4的濃硫酸中加熱

    ③在一定條什下3體積H2和1體積N2在催化劑存在下反應(yīng)

    ④在強(qiáng)光持續(xù)照射下,向過量的Ca(ClO2溶液中通入少量CO2

    A.①②    B.②③    C.②④D.③④

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14.有一種酸性溶液中存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子,向該溶液中加入溴水,溴單質(zhì)被還原,由此可推斷溶液中                                                                                        (    )

       A.一定含有I-,不能確定是否有Cl-               B.一定含有NO-3

              C.可能含有Fe3+                                                                         D.一定含有I-、NO-3和Cl-

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6ec8aac122bd4f6e15.已知298K時(shí),2SO2(g)+O2(g)        2SO3(g) △H=-197kJ/mol,在相同溫度和壓強(qiáng)下,向密閉容器通入2mol SO2和1mol O2達(dá)平衡時(shí),放熱Q1;向另一相同體積的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2達(dá)平衡時(shí),放出熱量Q2,則下列關(guān)系式正確的是    (    )

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       A.6ec8aac122bd4f6e           B.Q2<Q1<197kJ      C.Q2=Q1<197kJ     D.以上均不正確

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16.設(shè)NA表示阿伏加德常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中不正確的是                                 (    )

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       A.常溫常壓下,20g D2O和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5NA

       B.常溫常壓下,32gO-2離子中所含電子的數(shù)目為17NA

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       C.含0.01mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)0.02NA

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       D.53g Na2CO3固體含有的離子數(shù)為1.5NA

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17.用稀H2SO4溶液FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g,可得到3.2g硫,原混合物中FeS的質(zhì)量可能是                                                  (    )

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       ①8.8g                      ②21.4g                    ③35.2g                    ④47.8g

       A.①②                   B.②④                   C.①③                   D.③④

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18.在一密閉容器中HCHO、H2、O2混合氣體共20g和足量的Na2O2用電火花引燃,使其完全反應(yīng),Na2O2增重8g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                                                   (    )

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       A.40%                   B.33.3%                 C.60%                   D.36%

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6ec8aac122bd4f6e19.某溫度下,密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2E(g)        F(g)+xG(g) △H<0。若起始時(shí)E濃度為a mol?L-1,F(xiàn)、G濃度均為0,達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a mol?L-1;若E的起始濃度改為2a mol?L-1,F(xiàn)、G濃度仍為0,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),下列說法正確的是(    )

       A.升高溫度時(shí),正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢

       B.若x=1,容器體積保持不變,新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%

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       C.若x=2,容器體積保持不變,新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol?L-1

       D.若x=2,容器壓強(qiáng)保持不變,新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

 

 

 

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6ec8aac122bd4f6e20.向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示[t0~t1階段c(B)未畫出]。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是              (    )

 

 

 

 

 

 

 

 

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       A.若t1等于15s,生成物C在t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L?s)

       B.t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

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       C.B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol

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6ec8aac122bd4f6e       D.t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)        B(g)+2C(g)△H=+100akJ/mol

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二、填空題

21.(10分)下圖中每一方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中B、D為無色氣體。

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6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

   (1)上圖中A名稱為            ,B的電子式       ,D的空間構(gòu)型為        ,G的顏色            。

   (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                           。

   (3)反應(yīng)D~F中每生成1g液態(tài)C需吸收akJ的熱量,則D~F的熱化學(xué)方程式為:

                                     

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22.(10分)下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置:

   (1)A是氯氣發(fā)生裝置,其中反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

 

 

   (2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處酒精燈,連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式:

                 。裝置C的作用是                                 

   (3)在E處,紫色石蕊試液的顏色由紫變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是         。

   (4)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為       。(選填標(biāo)號(hào))

              A.有白色沉淀生成                          B.無現(xiàn)象

C.先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失

   (5)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是        ,B的作用是             。

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6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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23.(11分)不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示,若x越大,其原子吸引電子的能力越強(qiáng),在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。

    下面是某些短周期元素的x值;

元素符號(hào)

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

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0.98

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1.57

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2.04

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2.55

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3.44

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3.98

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0.93

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1.61

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1.90

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2.19

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2.58

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3.16

   (1)通過分析x值變化規(guī)律,確定N、Mg的x值范圍;

               <x(Mg)<       ,       <x(N)<       。

   (2)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是                    ;根據(jù)短周期元素x值變化特點(diǎn),體現(xiàn)了元素性質(zhì)的           變化規(guī)律。

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6ec8aac122bd4f6e
 

 

   (3)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為C6H5―S―NH2,其中S―N中,你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰?

                      (寫原子名稱)。

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   (4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:設(shè)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值(△x),當(dāng)△x>1.7時(shí),一般為離子鍵,當(dāng)△x<1.7時(shí),一般共價(jià)鍵,試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是         。

   (5)預(yù)測(cè)元素周期表中,x值最小的元素位置:              (放射性元素除外)。

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24.(9分)在2L的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生下述反應(yīng):

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6ec8aac122bd4f6e    2A(g)+B(g)        2C(g)+D(s)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為0.4mol?L-1

   (1)溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡       移動(dòng)(填正向、逆向或不)

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   (2)維持容器的溫度和體積不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍是0.4mol?L-1的是        。

              A.4molA+2molB                             B.2molC+1molD

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              C.2molA+1molB+2molC+1molD      D.1molA+0.5molB+1molC+0.2molD

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   (3)若維持容器的體積和溫度不變,按不同配比加入起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度仍是0.4mol?L-1。

        ①反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始,則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是        

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②若加入0.2molA和0.1molB,則C和D起始物質(zhì)的量分別應(yīng)滿足       ,    

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三、計(jì)算題(5分)

6ec8aac122bd4f6e25.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2+3H2         2NH3。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6molN2和1.6molH2,反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為4/7。計(jì)算:

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   (1)該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率;(保留到0.1%)

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6ec8aac122bd4f6e   (2)該條件下反應(yīng)N2+3H2         2NH3的平衡常數(shù)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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一、選擇題(共55分)(其中1―5每題2分共10分,6―20每題3分共45分)

1―5 BBCDB    6―10 DBBBA    11―15 BCBAB    16―20 CCCBD

二、填空題

21.(10分)(1)A:碳酸銨或碳酸氫銨(2分)

B:略    D:三角錐  G:紅棕色(各1分)

   (2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑(2分)

   (3)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=+108akJ?mol-1(3分)

6ec8aac122bd4f6e22.(11分)

   (1)4HCl(濃鹽酸)+MnO2===MnCl2+2H2O+Cl2↑(2分)

6ec8aac122bd4f6e
 

   (2)2Cl2+2H2O(氣)+C====4HCl↑+CO2↑(2分)

吸收Cl2中的HCl氣體,提供D處所需水蒸氣。(1分)

   (3)生成的HCl氣體使紫石蕊溶液變紅,因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失。(2分)

   (4)B(1分)

   (5)瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升;貯存少量Cl2(2)

23.(11分)(1)0.93<x(Mg)<1.57,2,55<x(N)<3.44。(各2分)

   (2)同周期(同主族)中,x值越大,其原子半徑越;(2分)周期性。(1分)

   (3)氮原子(1分)

   (4)共價(jià)鍵(2分)

   (5)第六周期IA族(1分)

24.(9分)(1)正向(1分)  (2)B、D(2分)

   (3)①n(D)>0.6mol(2分)②n(C)=1.8mol  n(D)>0.5mol(各2分)

三、計(jì)算題(5分)

26.(1)66.7%   (2)50

 

 


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