(2)該條件下反應N2+3H2 2NH3的平衡常數. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

可逆反應N2+3H2     2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應。

圖1 (圖中表示生成1mol物質時的能量)                  圖2

(1)根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式                                 (熱量用E1、E2或E3表示)

(2) 圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的         條件,請解釋原因                                                     

(3)當反應達到平衡位置時不斷改變條件(不改變N2、H2和NH3的量),圖2表示反應速率與反應過程的關系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是           

(4)在一定溫度下,若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中,充分反應后測得N2的轉化率為50%,則該反應的平衡常數為            。若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3判斷平衡移動的方向是          (“正向移動”“ 逆向移動”或“不移動”)

(5)將上述實驗中產生的NH3通入到0.04mol·L-1的FeCl3溶液中,要使溶液中Fe3+沉淀較完全(即Fe3+濃度降至原來的千分之一),則溶液的pH為      (已知常溫下,Fe(OH)3的溶度積常數Ksp=4×10-38

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可逆反應N2+3H2     2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應。

圖1 (圖中表示生成1mol物質時的能量)                  圖2

(1)根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式                                 (熱量用E1、E2或E3表示)

(2) 圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的         條件,請解釋原因        

                                             。

(3)當反應達到平衡位置時不斷改變條件(不改變N2、H2和NH3的量),圖2表示反應速率與反應過程的關系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是           

(4)在一定溫度下,若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中,充分反應后測得N2的轉化率為50%,則該反應的平衡常數為            。若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3,判斷平衡移動的方向是          (“正向移動”“ 逆向移動”或“不移動”)

 (5)將上述實驗中產生的NH3通入到0.04mol·L-1的FeCl3溶液中,要使溶液中Fe3+沉淀 較    

完全(即Fe3+濃度降至原來的千分之一),則溶液的pH為     (已知常溫下,Fe(OH)3

溶度積常數Ksp=4×10-38

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(12分)在密閉容器中,保持一定溫度進行如下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已知加入1 mol N2和3 mol H2,在恒壓條件下達到平衡時生成a mol NH3,在恒容條件下達到平衡時生成b mol NH3(見下表中編號①的一行)。若相同條件下,達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式:K=___________。
(2)平衡常數K值越大,表明建立平衡時___________(填字母序號)。

A.N2的轉化率越高B.NH3的產量越大
C.正反應進行得越徹底D.化學反應速度越快
(3)a與b的關系是:a   b(填>、<、=)
(4)填寫下表:
狀態(tài)
條件
起始時物質的物質的量(mol)
平衡時NH3的物質的量
(mol)
編號
X(N2)
Y(H2)
Z(NH3)
恒容

1
3
0
b

0
0
 
b

 
2.25
 
b
 

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在密閉容器中,保持一定溫度進行如下反應N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),已知加入1 mol N2和3 mol H2,在恒壓條件下達到平衡時生成a mol NH3,在恒容條件下達到平衡時生成b mol NH3(見下表中編號①的一行)。若相同條件下,達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式:K=                        。
(2)平衡常數K值越大,表明建立平衡時          (填字母序號)。

A.N2的轉化率越高B.NH3的產量越大
C.正反應進行得越徹底D.化學反應速度越快
(3)a與b的關系是:a   b(填>、<、=)
(4)填寫下表空格:
狀態(tài)
條件
起始時物質的物質的量(mol)
平衡時NH3的物質的量
(mol)
編號
X(N2)
Y(H2)
Z(NH3)
恒容

1
3
0
b

0
0
 
b

 
2.25
 
b

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在密閉容器中,保持一定溫度進行如下反應N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),已知加入1 mol N2和3 mol H2,在恒壓條件下達到平衡時生成a mol NH3,在恒容條件下達到平衡時生成b mol NH3(見下表中編號①的一行)。若相同條件下,達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式:K=                        

(2)平衡常數K值越大,表明建立平衡時          (填字母序號)。

A.N2的轉化率越高                       B.NH3的產量越大

C.正反應進行得越徹底                    D.化學反應速度越快

(3)a與b的關系是:a   b(填>、<、=)

(4)填寫下表空格:

狀態(tài)

條件

起始時物質的物質的量(mol)

平衡時NH3的物質的量

(mol)

編號

X(N2)

Y(H2)

Z(NH3)

恒容

1

3

0

b

0

0

 

b

 

2.25

 

b

 

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一、選擇題(共55分)(其中1―5每題2分共10分,6―20每題3分共45分)

1―5 BBCDB    6―10 DBBBA    11―15 BCBAB    16―20 CCCBD

二、填空題

21.(10分)(1)A:碳酸銨或碳酸氫銨(2分)

B:略    D:三角錐  G:紅棕色(各1分)

   (2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑(2分)

   (3)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=+108akJ?mol-1(3分)

6ec8aac122bd4f6e22.(11分)

   (1)4HCl(濃鹽酸)+MnO2===MnCl2+2H2O+Cl2↑(2分)

6ec8aac122bd4f6e
 

   (2)2Cl2+2H2O(氣)+C====4HCl↑+CO2↑(2分)

吸收Cl2中的HCl氣體,提供D處所需水蒸氣。(1分)

   (3)生成的HCl氣體使紫石蕊溶液變紅,因未反應完的Cl2與H2O作用產生的HClO的漂白作用使紅色消失。(2分)

   (4)B(1分)

   (5)瓶中液面下降,長頸漏斗內液面上升;貯存少量Cl2(2)

23.(11分)(1)0.93<x(Mg)<1.57,2,55<x(N)<3.44。(各2分)

   (2)同周期(同主族)中,x值越大,其原子半徑越。唬2分)周期性。(1分)

   (3)氮原子(1分)

   (4)共價鍵(2分)

   (5)第六周期IA族(1分)

24.(9分)(1)正向(1分)  (2)B、D(2分)

   (3)①n(D)>0.6mol(2分)②n(C)=1.8mol  n(D)>0.5mol(各2分)

三、計算題(5分)

26.(1)66.7%   (2)50

 

 


同步練習冊答案