D.t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03mol.而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g) B(g)+2C(g)△H=+100akJ/mol 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示,[t0~t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t1時刻后改變條件,平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況,除t3-t4階段外,其余四個階段各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同,t3~ t4階 段為使用催化劑。下列說法不正確的是
[     ]
A.若t1=15 s,則用C的濃度變化表示的t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為0. 004 mol·L-1·s-1
B.該容器的容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
C.t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)
D.t5~t6階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g) △H=+100a kJ/mol

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向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c(B)未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是    

    A.若t1等于15s,生成物C在t0~t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L?s)

    B.t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

    C.B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol

    D.t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為△H=+100akJ/mol

 

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向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),

各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0~ t1階段 c ( B)未畫出]。附圖乙為 t2時刻后改變條件

平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件

均不同。已知,t3 ~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是

A.若t1=15 s,生成物C在t0~t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L-1·s-1

B.t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度       C.B的起始物質(zhì)的量為 0.02mol

D.t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g);ΔH=+100akJ·mol-1 

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向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的氣體B三種氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如下面左圖所示。下面右圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中速率隨時間變化的情況且t2—t5四個階段都各改變一種條件,所用條件均不同。t3—t4階段為使用催化劑。

(1)若t1=15s,則t0—t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=         mol/(L∙s);

(2)若t2—t3階段,C的體積分?jǐn)?shù)變小,此階段v正     v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)B的起始物質(zhì)的量為                         mol;

(4)t1時刻,平衡常數(shù)K=         

(5)t5—t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                              ;

(6)若t2時刻后圖像變化如下圖,則改變條件為                        

  

a.恒溫恒壓下,按照2:1比例充入任意量的B和C

b.恒溫恒壓下,加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C

c.恒溫恒壓下,加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C

d.恒溫恒壓下,加入0.14mol B和0.30mol C

 

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向某密閉容器中加人0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示,t0-t1階段的c(B)變化未畫出〕.乙圖為t1時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同,t3-t4階段為使用催化劑.下列說法正確的是

[  ]

A.

若t1=15 s,則用C的濃度變化表示的t0-t1段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L-1·S一1

B.

該容器的容積為2 L,B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

C.

t4-t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

D.

t5-t6階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mo1,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為,3A(g)≒B(g)+2C(g);ΔH=+100akJ/mol

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一、選擇題(共55分)(其中1―5每題2分共10分,6―20每題3分共45分)

1―5 BBCDB    6―10 DBBBA    11―15 BCBAB    16―20 CCCBD

二、填空題

21.(10分)(1)A:碳酸銨或碳酸氫銨(2分)

B:略    D:三角錐  G:紅棕色(各1分)

   (2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑(2分)

   (3)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=+108akJ?mol-1(3分)

6ec8aac122bd4f6e22.(11分)

   (1)4HCl(濃鹽酸)+MnO2===MnCl2+2H2O+Cl2↑(2分)

6ec8aac122bd4f6e
 

   (2)2Cl2+2H2O(氣)+C====4HCl↑+CO2↑(2分)

吸收Cl2中的HCl氣體,提供D處所需水蒸氣。(1分)

   (3)生成的HCl氣體使紫石蕊溶液變紅,因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失。(2分)

   (4)B(1分)

   (5)瓶中液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升;貯存少量Cl2(2)

23.(11分)(1)0.93<x(Mg)<1.57,2,55<x(N)<3.44。(各2分)

   (2)同周期(同主族)中,x值越大,其原子半徑越;(2分)周期性。(1分)

   (3)氮原子(1分)

   (4)共價鍵(2分)

   (5)第六周期IA族(1分)

24.(9分)(1)正向(1分)  (2)B、D(2分)

   (3)①n(D)>0.6mol(2分)②n(C)=1.8mol  n(D)>0.5mol(各2分)

三、計算題(5分)

26.(1)66.7%   (2)50

 

 


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