20.向某密閉容器中加入0.3molA.0.1molC和一定量B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng).各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示[t0~t1階段c(B)未畫(huà)出].圖乙為t2時(shí)刻后改變條件.平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況.且四個(gè)階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同.已知t3~t4階段為使用催化劑.下列說(shuō)法正確的是 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示[t0~t1階段c(B)未畫(huà)出]。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法正確的是    

    A.若t1等于15s,生成物C在t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L?s)

    B.t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

    C.B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol

    D.t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為△H=+100akJ/mol

 

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向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示.附圖中乙圖為 t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件,所用條件均不同.已知,t3~t4階段為使用催化劑[已知t0~t1階段 c( B)未畫(huà)出].

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(1)若 t1=15s,則t0~t1階段以 C 濃度變化表示的反應(yīng)速率為v( C )=______.
(2)t4~t5階段改變的條件為_(kāi)_____,B 的起始物質(zhì)的量為_(kāi)_____.
(3)t5~t6階段容器內(nèi) A 的物質(zhì)的量共減少 0.03mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為 akJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______.

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向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一種條件,所用條件均不同。已知,t3~t4階段中使用催化劑[已知t­0~t1階段c(B)未畫(huà)出]。

   

(1)若t1=15s,則t1~t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=           。

(2)t4~t5階段改變的條件為            ,B的起始物質(zhì)的量為               

(3)t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減少0.03mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。

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向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示.附圖中乙圖為 t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件,所用條件均不同.已知,t3~t4階段為使用催化劑[已知t~t1階段 c( B)未畫(huà)出].

(1)若 t1=15s,則t~t1階段以 C 濃度變化表示的反應(yīng)速率為v( C )=   
(2)t4~t5階段改變的條件為    ,B 的起始物質(zhì)的量為   
(3)t5~t6階段容器內(nèi) A 的物質(zhì)的量共減少 0.03mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為 akJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:   

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向某密閉容器中加入0.3molA, 0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0~tl階段的c(B)變化未畫(huà)出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同,t3~t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中正確的是 (    )

A.其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),B的轉(zhuǎn)化率不變
B.t4~t5階段改變的條件為降低溫度
C.B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D.若t5~t6階段改變的條件為升高溫度,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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一、選擇題(共55分)(其中1―5每題2分共10分,6―20每題3分共45分)

1―5 BBCDB    6―10 DBBBA    11―15 BCBAB    16―20 CCCBD

二、填空題

21.(10分)(1)A:碳酸銨或碳酸氫銨(2分)

B:略    D:三角錐  G:紅棕色(各1分)

   (2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑(2分)

   (3)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=+108akJ?mol-1(3分)

6ec8aac122bd4f6e22.(11分)

   (1)4HCl(濃鹽酸)+MnO2===MnCl2+2H2O+Cl2↑(2分)

6ec8aac122bd4f6e
 

   (2)2Cl2+2H2O(氣)+C====4HCl↑+CO2↑(2分)

吸收Cl2中的HCl氣體,提供D處所需水蒸氣。(1分)

   (3)生成的HCl氣體使紫石蕊溶液變紅,因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失。(2分)

   (4)B(1分)

   (5)瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升;貯存少量Cl2(2)

23.(11分)(1)0.93<x(Mg)<1.57,2,55<x(N)<3.44。(各2分)

   (2)同周期(同主族)中,x值越大,其原子半徑越。唬2分)周期性。(1分)

   (3)氮原子(1分)

   (4)共價(jià)鍵(2分)

   (5)第六周期IA族(1分)

24.(9分)(1)正向(1分)  (2)B、D(2分)

   (3)①n(D)>0.6mol(2分)②n(C)=1.8mol  n(D)>0.5mol(各2分)

三、計(jì)算題(5分)

26.(1)66.7%   (2)50

 

 


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