題目列表(包括答案和解析)
反應(yīng)① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g);△H1= a kJmol-1
反應(yīng)② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);△H2= b kJmol-1
測(cè)得在不同溫度下,在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下:
(1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ,a 0(填“>”、“<”或“=”)。 在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,F(xiàn)e 和 CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol,10min后達(dá)到平衡狀態(tài),平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為 ,用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
(2)700℃反應(yīng)①到平衡,要使該平衡向右移動(dòng),其它條件不變時(shí),可以采取的措施有 (填序號(hào))。
A.縮小反應(yīng)器體積 B.通入CO2 C.升高溫度到900℃ D.使用合適的催化劑
(3)下列圖像符合反應(yīng)①的是 (填序號(hào))(圖中v是速率、為混合物中CO的含量,T為溫度)。
(4)由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3= (用含a、b的代數(shù)式表示)。
(5)如下圖是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)示意圖,則a處通入的是
(填“甲醇”或“氧氣”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:
反應(yīng)① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g);△H1= akJmol-1
反應(yīng)② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);△H2= bkJmol-1
測(cè)得在不同溫度下,在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下:
(1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ,a 0(填“>”、“<”或“=”)。 在500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,F(xiàn)e 和 CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol,10min后達(dá)到平衡狀態(tài),平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為 ,用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
(2)700℃反應(yīng)①到平衡,要使該平衡向右移動(dòng),其它條件不變時(shí),可以采取的措施有 (填序號(hào))。
A.縮小反應(yīng)器體積 B.通入CO2 C.升高溫度到900℃ D.使用合適的催化劑
(3)下列圖像符合反應(yīng)①的是 (填序號(hào))(圖中v是速率、為混合物中CO的含量,T為溫度)。
(4)由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3= (用含a、b的代數(shù)式表示)。
(5)如下圖是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)示意圖,則a處通入的是
(填“甲醇”或“氧氣”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:
(5分)反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間t(s)關(guān)系如表所示。
該反應(yīng)方程式為 。
用A濃度變化表示200~800 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol/L·min。
t | 200 | 400 | 800 |
A | 1.45 | 1.28 | 1.00 |
B | 0.38 | 0.72 | 1.28 |
C | 0.095 | 0.18 | 0.32 |
反應(yīng)① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g);△H1=" a" kJmol-1
反應(yīng)② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);△H2=" b" kJmol-1
測(cè)得在不同溫度下,在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下:
(1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ,a 0(填“>”、“<”或“="”)。" 在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,F(xiàn)e 和 CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol,10min后達(dá)到平衡狀態(tài),平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為 ,用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
(2)700℃反應(yīng)①到平衡,要使該平衡向右移動(dòng),其它條件不變時(shí),可以采取的措施有 (填序號(hào))。
A.縮小反應(yīng)器體積 | B.通入CO2 | C.升高溫度到900℃ | D.使用合適的催化劑 |
(14分)反應(yīng)① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g);△H1=" a" kJmol-1反應(yīng)② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);△H2=" b" kJmol-1測(cè)得在不同溫度下,在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下:
(1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ,a 0(填“>”、“<”或“=”)。在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,F(xiàn)e 和 CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol,10min后達(dá)到平衡狀態(tài),平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為 ,用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
(2)700℃反應(yīng)①到平衡,要使該平衡向右移動(dòng),其它條件不變時(shí),可以采取的措施有__________(填序號(hào))。
A.縮小反應(yīng)容器體積 | B.通入CO2 |
C.升高溫度到900℃ | D.使用合適的催化劑 |
一、選擇題(共55分)(其中1―5每題2分共10分,6―20每題3分共45分)
1―5 BBCDB 6―10 DBBBA 11―15 BCBAB 16―20 CCCBD
二、填空題
21.(10分)(1)A:碳酸銨或碳酸氫銨(2分)
B:略 D:三角錐 G:紅棕色(各1分)
(2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑(2分)
(3)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=+108akJ?mol-1(3分)
(1)4HCl(濃鹽酸)+MnO2===MnCl2+2H2O+Cl2↑(2分)
(2)2Cl2+2H2O(氣)+C====4HCl↑+CO2↑(2分)
吸收Cl2中的HCl氣體,提供D處所需水蒸氣。(1分)
(3)生成的HCl氣體使紫石蕊溶液變紅,因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失。(2分)
(4)B(1分)
(5)瓶中液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升;貯存少量Cl2(2)
23.(11分)(1)0.93<x(Mg)<1.57,2,55<x(N)<3.44。(各2分)
(2)同周期(同主族)中,x值越大,其原子半徑越。唬2分)周期性。(1分)
(3)氮原子(1分)
(4)共價(jià)鍵(2分)
(5)第六周期IA族(1分)
24.(9分)(1)正向(1分) (2)B、D(2分)
(3)①n(D)>0.6mol(2分)②n(C)=1.8mol n(D)>0.5mol(各2分)
三、計(jì)算題(5分)
26.(1)66.7% (2)50
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