A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g), ΔH=-a kJ?mol-1 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防中占有極為重要的位置,下面的流程圖是硝酸銨的工業(yè)生產(chǎn)工藝過程.

根據(jù)圖回答下列問題:(1)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol.請(qǐng)回答:①在500℃、1.01×105 kPa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量小于92.4 kJ,理由:②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有.A.降低壓強(qiáng)B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫C.增大壓強(qiáng)D.及時(shí)移出氨E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)猓?)氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H<0.
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c4(NO)?c6(H2O)
c4(NH3)?c5(O2)
c4(NO)?c6(H2O)
c4(NH3)?c5(O2)
,當(dāng)溫度升高時(shí),K值
減小
減小
(填“增大”“減小”或“無影響”).

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工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O (g)+1025kJ
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c4(NO)c6(H2O) 
c4(NH3)c5(O2
c4(NO)c6(H2O) 
c4(NH3)c5(O2
;升高溫度K值
減小
減小
 (填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,如圖所示關(guān)系圖錯(cuò)誤的是
c
c
 (填字母序號(hào)).
(3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:
時(shí)間/濃度 c(NH3)(mol/L) C(O2)(mol/L) C(NO)(mol/L)
起始 0.8 1.6 0
第2min 0.6 a 0.2
  第4min 0.3 0.975 0.5
第6min 0.3 0.975 0.5
 第8min 0.8 1.6 0.5
①起始時(shí)物料比c(O2):c(NH3)>1.25,其原因是
增大氨氣的轉(zhuǎn)化率
增大氨氣的轉(zhuǎn)化率

②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為
0.1875
0.1875
 mol/L?min;
③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是
c
c
 (填字母序號(hào)).
a.使用催化劑   b.升高溫度   c.增大壓強(qiáng)   d.增加O2的濃度
④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是
增大反應(yīng)物的濃度.
增大反應(yīng)物的濃度.

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一定條件下,在固定容積密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是( 。

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(2009?汕頭二模)對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )

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(2011?福建模擬)甲是一元強(qiáng)堿,其陰、陽離子所含電子總數(shù)相等.在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng):
甲+乙
丙+丁+水.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;   
Ⅰ.若丙是NH3
(1)甲與乙溶液反應(yīng)的離子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

(2)820℃時(shí),一定量NH3和O2反應(yīng)生成NO和H2O,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡.平衡常數(shù)K=
c4(NO)×c6(H2O)
c4(NH3)×c5(O2)
c4(NO)×c6(H2O)
c4(NH3)×c5(O2)
(填表達(dá)式).若該反應(yīng)消耗0.20mol NH3,放出熱量45.3kJ,結(jié)合如圖所示能量關(guān)系,寫出N2與O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1

Ⅱ.若乙是由元素X組成的單質(zhì),丙、丁都是正鹽,且均能使酸性KMnO4溶液褪色.丙中所含陰離子為X2-,X2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)丙溶液中,c (OH-
c (HX-)(填“>”、“<”或“=”);丁的化學(xué)式為
Na2SO3
Na2SO3

(4)元素Y與X同主族且位置相鄰,H2X(g)、H2Y(g)各1mol發(fā)生分解反應(yīng)(產(chǎn)物除氫氣外,另一種物質(zhì)的狀態(tài)相同)的反應(yīng)熱分別為+20.6kJ?mol-1、-29.7kJ?mol-1.Y在周期表中的位置是
第4周期ⅥA族
第4周期ⅥA族

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一、選擇題(共55分)(其中1―5每題2分共10分,6―20每題3分共45分)

1―5 BBCDB    6―10 DBBBA    11―15 BCBAB    16―20 CCCBD

二、填空題

21.(10分)(1)A:碳酸銨或碳酸氫銨(2分)

B:略    D:三角錐  G:紅棕色(各1分)

   (2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑(2分)

   (3)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=+108akJ?mol-1(3分)

6ec8aac122bd4f6e22.(11分)

   (1)4HCl(濃鹽酸)+MnO2===MnCl2+2H2O+Cl2↑(2分)

6ec8aac122bd4f6e
 

   (2)2Cl2+2H2O(氣)+C====4HCl↑+CO2↑(2分)

吸收Cl2中的HCl氣體,提供D處所需水蒸氣。(1分)

   (3)生成的HCl氣體使紫石蕊溶液變紅,因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失。(2分)

   (4)B(1分)

   (5)瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升;貯存少量Cl2(2)

23.(11分)(1)0.93<x(Mg)<1.57,2,55<x(N)<3.44。(各2分)

   (2)同周期(同主族)中,x值越大,其原子半徑越;(2分)周期性。(1分)

   (3)氮原子(1分)

   (4)共價(jià)鍵(2分)

   (5)第六周期IA族(1分)

24.(9分)(1)正向(1分)  (2)B、D(2分)

   (3)①n(D)>0.6mol(2分)②n(C)=1.8mol  n(D)>0.5mol(各2分)

三、計(jì)算題(5分)

26.(1)66.7%   (2)50

 

 


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