1.2008年9月25日，“神七”成功飛天，27日，宇航員翟志剛成功完成中國歷史上的首次太空行走，從此，中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術(shù)的國家。宇航員出艙時呼吸所需氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列反應(yīng)均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的反應(yīng)是：(   )

A、      B、

C、↑              D、

2. 實驗室保存下列藥品的方法,正確的是:(   )

A、氫氟酸貯存在細口玻璃瓶里 。

B、濃硫酸盛放在廣口瓶里，應(yīng)當用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞。

C、盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)。  

D、少量堿金屬單質(zhì)都保存在煤油中;液氯貯存在鋼瓶里。

3.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述正確的是: (   )

  A．2.24LCO₂中含有的原子數(shù)為0.3 ×6.02×10²³

  B．0.1L3 mol?L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋數(shù)目為0.3 ×6.02×10²³

  C．5.6 g 鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 ×6.02×10²³

D．4.5 g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 ×6.02×10²³

4. 已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是: (   )

A、G是最活潑的非金屬單質(zhì)              B、L是極性分子

C、E能使紫色石蕊試液變藍色            D、M化學性質(zhì)活潑

5.某學生用化學知識解決生活中的問題,下列家庭小實驗不合理的是:(   )

A、用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢         

B、用米湯檢驗食鹽中是否含碘酸鉀(KIO₃)

C、用純堿(Na₂CO₃)溶液洗滌餐具上的油污    

D、用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物

6. 含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H₂S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是: (   )

A、Na₂S                                   B、NaHS

C、Na₂S和NaHS                         D、NaOH和NaHS

7.關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是 : (   )

  ①金屬性最強的是銫  ②氧化性最強的是鋰原子  ③在自然界中均以化合態(tài)形式存在  ④密度按Li―Cs 順序呈依次遞增趨勢  ⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸  ⑥它們的 氧化物都只有M₂0和M₂0₂兩種形式  ⑦粒子半徑：Rb⁺>K⁺>Na⁺，  Cs>Cs⁺>K⁺，   K>Na>Li

A、①②③④                 B、④⑤⑥⑦             C、②⑥        D、①③⑤⑦

8. 下列各組離子在給定條件下能大量共存的是   

    A．在pH=l的溶液中：、、、

    B．有存在的溶液中：、、、

    C．強酸性溶液中：、、、  NO₃^- 

D．在的溶液中：、、、

9.下列離子方程式書寫正確的是 : (   )

A．向含0.5mol溴化亞鐵溶液中通入0.5mol氯氣 

   B．二氧化硫氣體通入溴水：

SO₂+Br₂+2H₂O== 4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

C．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全

  Ba²⁺+ 2OH^- + 2 H⁺ + SO = BaSO₄↓ + 2H₂O

   D．向Ca(ClO)₂溶液中通入適量SO₂   

  Ca²⁺ + 2ClO^- + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓ + 2HClO

10.由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物，下列說法中正確的是: (   ) 

   A．晶體中陽離子和陰離子個數(shù)一定相等

   B．晶體中一定有離子鍵可能有共價鍵

   C．所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期

   D．晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

11.下列各項中表達正確的是: (   )

A．F^―的結(jié)構(gòu)示意圖：           B．CO₂的分子模型示意圖：

C．NaCl的電子式：          D．N₂的結(jié)構(gòu)式： :N≡N:

12.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是(  )

  A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 

B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

  C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定   

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

13. 新華社2007年3 月21日電,全國科學技術(shù)名詞審定委員會21日公布:111號元素(符號為Rg)的中文名稱為“ 钅侖 ”。下列說法正確的是: (   )

A.111號元素是第6周期、第ⅠA族的金屬元素

B.111號元素屬于過渡元素

C.111號元素為非金屬元素

D.111號元素質(zhì)量數(shù)為111

14.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法正確的是: (  )

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C．兩元素形成的所有化合物中，原子個數(shù)比不可能為1 ：1

D．X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

15.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①

② 

下列說法正確的是 : (   )

A、的燃燒熱為192.9      B、的燃燒熱為764.7

C、的燃燒熱為392.7      D、不能算出其燃燒熱

16. 往含0．2mol KOH和0．1mol Ca(OH)₂的溶液中持續(xù)地通入CO₂氣體，當通入氣體的體積為6．72L(標準狀況)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO₂的體積V的關(guān)系示意圖正確的是(氣體的溶解忽略不計): (   )  

第Ⅱ卷 非選擇題(共52分)

17.（6分）近日來，質(zhì)檢部門在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機物三聚氰胺 （如圖），在乳制品行業(yè)掀起了一場軒然大波，引發(fā)了一場關(guān)于食品安全問題的大討論。三聚氰胺是一種重要的有機化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質(zhì)含量指標（N%），因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。

（1）   三聚氰胺中氮元素的含量為：           

（2）       三聚氰胺由氰胺聚合而成，試寫出氰胺的結(jié)構(gòu)式：        

（3）       三聚氰胺遇強酸或強堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO₂。

  其反應(yīng)原理為：C₃N₃(OH)₃3HNCO；                8HNCO＋6NO₂7N₂＋8CO₂＋4H₂O，下列說法正確的是（   ）
A、C₃N₃(OH)₃與HNCO為同一物質(zhì)        　             B、三聚氰胺是高分子化合物
C、1mol NO₂在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol   　           D、反應(yīng)中NO₂是還原劑

18.（8分） 用A^＋、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子八種微粒（離子或分子）。請回答：

⑴A元素是     、B元素是          (用元素符號表示)。

⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是        。

⑶E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其電子式是        。

⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是       。

⑸H分子中含有8個原子，其結(jié)構(gòu)式是        。

⑹G分子中含有4個原子，G與C^2－在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為            。

19.（11分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為＿＿。

（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為＿＿。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因＿＿。

（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為＿＿。

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）

（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：（用離子符號表示）

＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。

�。�7）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為酸，含0.25 mol該酸的稀溶液與足量的W的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，并放出Q KJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：＿＿＿＿＿＿＿。

20. （5分）下面是一種簡單可行的測定阿伏加德羅常數(shù)的步驟：

1將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取mg NaCl固體并轉(zhuǎn)移到容

量瓶中；2用滴定管向容量瓶中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到容

量瓶的刻度，計算出NaCl固體的體積Vcm³。請回答下列問題

（1）步驟2中用酸式滴定管還是用堿式滴定管？          理由是                 

（2）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺與Cl^―間的平均距離為acm（如上圖），用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)N_A的表達式為                     。

21．（8分）下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)�；�合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫出A在周期表中的位置：____________________

(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學方程式___________

(3) E在空氣中容易變質(zhì)而生成D，寫出該反應(yīng)的化學方程式  __________________；

(4)將5mL0.10mol?L^－1的E溶液與10mL0.10 mol?L^－1的NaOH溶液混合。

反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：                     。

22.(6分)某工廠廢氣中含有SO₂，可將SO₂轉(zhuǎn)化為(NH₄)₂SO₄而除去。其過程為：將廢氣

經(jīng)初步處理，使其中O₂的體積分數(shù)為10％(這時SO₂的體積分數(shù)為0．2％)，并在400

℃時以5m³／h的速率通過V₂ O₅觸媒層，然后與流量為25 L／h的NH₃混合，再噴入

流量為290 g／h的冷水，此時氣體溫度迅速從400℃下降至200℃，在結(jié)晶裝置中得到(NH₄)₂SO₄晶體�；卮鹣铝袉栴}。

(1)使廢氣中SO₂與O₂的物質(zhì)的量之比為1：50，主要原因是             。

    (2)反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表：

已知SO₂的氧化是放熱反應(yīng)，利用表中數(shù)據(jù)推斷工業(yè)上應(yīng)選用的生產(chǎn)條件是     ，選擇該條件的主要原因是                 。

(3)有資料報道：“最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO₂全部催化氧化為SO₃�！�

你認為該報道可信嗎?      (填“可信”或“不可信”)，其理由是         

 (4)合成氨時，原料N₂不能用空氣代替，主要原因是                         。

23.（7分）將2.5克碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸。所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生二氧化碳（標準狀況）的關(guān)系如圖所示。

（1）       寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                   。

（2）       當加入35mL  鹽酸時，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積（標準狀況）是           。

（3）       計算原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。