B．有存在的溶液中:... 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在KI溶液中存在下列平衡：，某、KI混合溶液中，與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）下列說法不正確的是
A．反應(yīng)
B．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時的轉(zhuǎn)化率更高
C．若時，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時，一定有
D．溫度為時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動

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在KI溶液中存在下列平衡：，某、KI混合溶液中，與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）下列說法不正確的是

A．反應(yīng)
B．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時的轉(zhuǎn)化率更高
C．若時，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時，一定有
D．溫度為時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動

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水溶液中存在水的電離平衡．
（1）常溫時，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘積總是等于
10-14
10-14
．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：堿性溶液中，c（H+）
＜
＜
c（OH-），在常溫時pH
＞
＞
7．
（3）有下列幾種溶液：a．NH3?H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl  d．NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有
cd
cd
（填序號）用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因：
NH4++H2O═NH3?H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-
NH4++H2O═NH3?H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-
．

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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3（aq），某I2、KI混合溶液中，c(I3-)與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）下列說法不正確的是（　�。�

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某溶液中存在的離子有：S2-、HS-、OH-、Na+、H+，則下列有關(guān)對該溶液的敘述中不正確的是（　�。�

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一、選擇題(本題共16個小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

A

C

B

D

B

D

 

      
   
      
    
    
      
    
      17. （本題共6分，每小題2分）
      （1）   三聚氰胺中氮元素的含量為：    66.7%     。
      （2）      
    試寫出氰胺的結(jié)構(gòu)式：                  
    。
      （3）      
    （ 
    C   ）
        18.（本題共8分，⑴－⑸每空1分，⑹2分 ）
       ⑴A元素是 
    K   、B元素是    Cl      (用元素符號表示)。
      ⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是  HCl         。
      ⑶E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其電子式是           。
      ⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是   H2O       。
      ⑸H分子中含有8個原子，其結(jié)構(gòu)式是                       。
      ⑹離子方程式為  2H+ + H2O2
    + S2- =S + 2H2O          。
      19. （本題共11分）
      （1）該反應(yīng)的離子方程式為 OH- + 
    Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O     。（2分）
      （2）該化合物的電子式為 
     。（1分）
      （3）用離子方程式解釋原因
    Al3+ ＋3H2O　   Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）
      （4）化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+
    2HCl    。（2分）
      （5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  HCl 
    ＞H2S  （用分子式表示）（1分）
      （6）半徑由大到小的順序是：（用離子符號表示）   ＞   ＞   ＞    。（1分）
      （7）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                                                   
    。（2分）
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
      


    1. 
 
      
  
  
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              20.（本題共5分）
              （1）步驟2中用酸式滴定管還是用堿式滴定管？酸式滴定管   
              理由是                                                            
    （各1分）
              （2）NA的表達(dá)式為                                    
    。（3分）
               
              21.（本題共8分，每空2分）
              (1)寫出A在周期表中的位置：                       
    。
              (2化學(xué)方程式為：                                         
           。
              (3)化學(xué)方程式為 ：                                               
    。
              (4)各離子濃度由大到小的排列順序是：                              
    。
              22.（本題共6分，每空1分）
              (1)主要原因是提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動。(2)生產(chǎn)條件是0．1MPa 400～500℃，選擇該條件的主要原因是既可保持二氧化硫轉(zhuǎn)化率較高，又能降低成本，且該溫度下催化劑活性較好。
              (3)你認(rèn)為該報道可信嗎?  不可信 其理由是二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動，更不能全部轉(zhuǎn)化。
               (4)主要原因是在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會爆炸     
     。
              三．計算題（本題共8分）
              23.（本題共8分）
              （1）      
    離子方程式：   H+ ＋ OH-＝ H2O    
               CO32- ＋　H+ ＝　H CO3-       。（2分）
              （2）      
    所產(chǎn)生的二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是   0.224升      。（2分）
              （3）      
    計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4分）
              計算過程：（略）42.4％
               
              		
              
	
	
              
		
              


              同步練習(xí)冊答案
              


              


              






















			
              

              
	







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