W.X.Y.Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素.W.X是金屬元素.Y.Z是非金屬元素.(1)W.X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水.該反應(yīng)的離子方程式為＿＿.(2)W與Y 可形成化合物W2Y.該化合物的電子式為＿＿.(3)X的硝酸鹽水溶液顯酸性.用離子方程式解釋原因＿＿.(4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿.(5)比較Y.Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＿＿＞＿＿(6)W.X.Y.Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是:＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為
．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
HCl
HCl
＞
H2S
H2S
（用分子式表示）．
（5）Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是
＞
＞
＞
．

查看答案和解析>>

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為
．
（3）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：
S2-
S2-
＞
Cl-
Cl-
＞
Na+
Na+
＞
Al3+
Al3+
．
（4）Z的最高價氧化物與水反應(yīng)得到一種稀溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
．

查看答案和解析>>

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
（1）寫出WX2的電子式
．
（2）用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序
Na＞S＞O
Na＞S＞O
．
（3）含1molZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6kJ，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
．
（4）100ml1mol/LY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液中通入標準狀況下1.12LWX2，反應(yīng)后溶液呈
堿
堿
性，原因是（用離子方程式解釋）：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（5）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1mol Y2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標況下H2的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO4+2CO+2H2
催化劑
.
△
Na2S+2CO2+2H2O
Na2SO4+2CO+2H2
催化劑
.
△
Na2S+2CO2+2H2O
．

查看答案和解析>>

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成原子個數(shù)比1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
（1）寫出WX2的電子式
．
（2）用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序
Na
Na
＞
S
S
＞
O
O
．
（3）在一定量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液中通入過量WX2，該反應(yīng)的離子方程式為
OH-+CO2=HCO3-；
OH-+CO2=HCO3-；
；用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒
c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
．
（4）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1mol Y2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標況下H2的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO4+2CO+2H2
 催化劑 
.
△
Na2S+2CO2+2H2O
Na2SO4+2CO+2H2
 催化劑 
.
△
Na2S+2CO2+2H2O
．

查看答案和解析>>

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
（1）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應(yīng)生成C，試寫出C的結(jié)構(gòu)簡式為：
CH3COOCH2CH3
CH3COOCH2CH3
．
（2）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（3）XW4是一種重要能源物質(zhì)，如圖是1.01×105Pa下，1mol XW4燃燒生成穩(wěn)定化合物過程中的能量變化示意圖，其熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ?mol-1
；
（4）向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入4.48L元素X的最高價氧化物（標準狀況），反應(yīng)后溶液呈
堿性
堿性
，填（“中性”、“酸性”、或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
（5）W、Y、Z三種元素可組成一種無機鹽，其組成可表示為W4Y2Z3，則該溶液中離子濃度由大到小的順序為：
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

查看答案和解析>>

 

一、選擇題(本題共16個小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

A

C

B

D

B

D

 

17. （本題共6分，每小題2分）

（1）   三聚氰胺中氮元素的含量為：    66.7%     。

（2）       試寫出氰胺的結(jié)構(gòu)式：                   。

（3）       （  C   ）

  18.（本題共8分，⑴－⑸每空1分，⑹2分 ）

 ⑴A元素是  K   、B元素是    Cl      (用元素符號表示)。

⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是  HCl         。

⑶E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其電子式是           。

⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是   H2O       。

⑸H分子中含有8個原子，其結(jié)構(gòu)式是                       。

⑹離子方程式為  2H+ + H2O2 + S2- =S + 2H2O          。

19. （本題共11分）

（1）該反應(yīng)的離子方程式為 OH- +  Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O     。（2分）

（2）該化合物的電子式為 。（1分）

（3）用離子方程式解釋原因 Al3+ ＋3H2O　   Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）

（4）化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl    。（2分）

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  HCl  ＞H2S  （用分子式表示）（1分）

（6）半徑由大到小的順序是：（用離子符號表示）   ＞   ＞   ＞    。（1分）

（7）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                                              。（2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

            
   
            
    
    
            
    
            20.（本題共5分）
            （1）步驟2中用酸式滴定管還是用堿式滴定管？酸式滴定管   
            理由是                                                            
    （各1分）
            （2）NA的表達式為                                    
    。（3分）
             
            21.（本題共8分，每空2分）
            (1)寫出A在周期表中的位置：                       
    。
            (2化學(xué)方程式為：                                         
           。
            (3)化學(xué)方程式為 ：                                               
    。
            (4)各離子濃度由大到小的排列順序是：                              
    。
            22.（本題共6分，每空1分）
            (1)主要原因是提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動。(2)生產(chǎn)條件是0．1MPa 400～500℃，選擇該條件的主要原因是既可保持二氧化硫轉(zhuǎn)化率較高，又能降低成本，且該溫度下催化劑活性較好。
            (3)你認為該報道可信嗎?  不可信 其理由是二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動，更不能全部轉(zhuǎn)化。
             (4)主要原因是在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會爆炸     
     。
            三．計算題（本題共8分）
            23.（本題共8分）
            （1）      
    離子方程式：   H+ ＋ OH-＝ H2O    
             CO32- ＋　H+ ＝　H CO3-       。（2分）
            （2）      
    所產(chǎn)生的二氧化碳的體積（標準狀況）是   0.224升      。（2分）
            （3）      
    計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（4分）
            計算過程：（略）42.4％
             
            		
            
	
	
            
		
            


            同步練習(xí)冊答案