第Ⅱ卷 非選擇題 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有a gKCl 不飽和溶液，其質(zhì)量分數(shù)為c%，采取措施后使其變?yōu)轱柡腿芤篵 g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為d%，下列說法正確的是（    ）

A．a(chǎn)不可能等于bB．a(chǎn)?c%一定等于 b?d%
C．原條件下KCl的溶解度大于c gD．c%一定小于d%
第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）

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有a gKCl 不飽和溶液，其質(zhì)量分數(shù)為c%，采取措施后使其變?yōu)轱柡腿芤篵 g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為d%，下列說法正確的是（    ）
A．a(chǎn)不可能等于bB．a(chǎn)?c%一定等于 b?d%
C．原條件下KCl的溶解度大于c gD．c%一定小于d%
第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）

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有a gKCl 不飽和溶液，其質(zhì)量分數(shù)為c%，采取措施后使其變?yōu)轱柡腿芤篵 g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為d%，下列說法正確的是（     ）

A、a不可能等于b                           B、a•c%一定等于 b•d%           

C、原條件下KCl的溶解度大于c g             D、c%一定小于d%

第Ⅱ卷（非選擇題  共52分）

 

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有a gKCl 不飽和溶液，其質(zhì)量分數(shù)為c%，采取措施后使其變?yōu)轱柡腿芤篵 g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為d%，下列說法正確的是（     ）

A、a不可能等于b                           B、a??c%一定等于 b??d%           

C、原條件下KCl的溶解度大于c g             D、c%一定小于d%

第Ⅱ卷（非選擇題  共52分）

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有a gKCl 不飽和溶液，其質(zhì)量分數(shù)為c%，采取措施后使其變?yōu)轱柡腿芤篵 g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為d%，下列說法正確的是（     ）

A、a不可能等于b                          B、a•c%一定等于b•d%           

C、原條件下KCl的溶解度大于c g             D、c%一定小于d%

第Ⅱ卷（非選擇題  共52分）

 

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一、選擇題(本題共16個小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

A

C

B

D

B

D

 

17. （本題共6分，每小題2分）

（1）   三聚氰胺中氮元素的含量為：    66.7%     。

（2）       試寫出氰胺的結(jié)構(gòu)式：                   。

（3）       （  C   ）

  18.（本題共8分，⑴－⑸每空1分，⑹2分 ）

 ⑴A元素是  K   、B元素是    Cl      (用元素符號表示)。

⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是  HCl         。

⑶E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其電子式是           。

⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是   H2O       。

⑸H分子中含有8個原子，其結(jié)構(gòu)式是                       。

⑹離子方程式為  2H+ + H2O2 + S2- =S + 2H2O          。

19. （本題共11分）

（1）該反應(yīng)的離子方程式為 OH- +  Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O     。（2分）

（2）該化合物的電子式為 。（1分）

（3）用離子方程式解釋原因 Al3+ ＋3H2O　   Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）

（4）化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl    。（2分）

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  HCl  ＞H2S  （用分子式表示）（1分）

（6）半徑由大到小的順序是：（用離子符號表示）   ＞   ＞   ＞    。（1分）

（7）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                                              。（2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

        
   
        
    
    
        
    
        20.（本題共5分）
        （1）步驟2中用酸式滴定管還是用堿式滴定管？酸式滴定管   
        理由是                                                            
    （各1分）
        （2）NA的表達式為                                    
    。（3分）
         
        21.（本題共8分，每空2分）
        (1)寫出A在周期表中的位置：                       
    。
        (2化學(xué)方程式為：                                         
           。
        (3)化學(xué)方程式為 ：                                               
    。
        (4)各離子濃度由大到小的排列順序是：                              
    。
        22.（本題共6分，每空1分）
        (1)主要原因是提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動。(2)生產(chǎn)條件是0．1MPa 400～500℃，選擇該條件的主要原因是既可保持二氧化硫轉(zhuǎn)化率較高，又能降低成本，且該溫度下催化劑活性較好。
        (3)你認為該報道可信嗎?  不可信 其理由是二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動，更不能全部轉(zhuǎn)化。
         (4)主要原因是在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會爆炸     
     。
        三．計算題（本題共8分）
        23.（本題共8分）
        （1）      
    離子方程式：   H+ ＋ OH-＝ H2O    
         CO32- ＋　H+ ＝　H CO3-       。（2分）
        （2）      
    所產(chǎn)生的二氧化碳的體積（標準狀況）是   0.224升      。（2分）
        （3）      
    計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（4分）
        計算過程：（略）42.4％
         
        		
        
	
	
        
		
        


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