其反應(yīng)原理為:C3N3(OH)33HNCO, 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O.下列說法正確的是 A.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) B.三聚氰胺是高分子化合物 C.1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D.反應(yīng)中NO2是還原劑 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HNCO；
8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列說法正確的是
[     ]
A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)
B．HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑
C．1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol
D．反應(yīng)中NO2是還原劑

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三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列說法正確的是
[     ]
A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)
B．HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑
C．1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為24mol
D．反應(yīng)中N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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曾經(jīng)因?yàn)轸[得沸沸揚(yáng)揚(yáng)的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名遠(yuǎn)揚(yáng)，與三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中氮元素的含量也較高，因而某些不法生產(chǎn)商也將其加入奶制品中以提高蛋白質(zhì)含量．在工業(yè)上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一種重要的工業(yè)原料，也可用于消除汽車尾氣中的NO2．其反應(yīng)原理為：

C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O

下列說法正確的是

[　　]

A．

C3N3(OH)3與HNCO為同系物

B．

反應(yīng)中HNCO既是氧化劑，又是還原劑

C．

反應(yīng)中NO2是氧化劑

D．

反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物

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三聚氰胺是一種重要的有機(jī)化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測(cè)中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)（N%），因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。三聚氰胺遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸
[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HNCO；
8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列說法正確的是
[     ]
A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)
B．HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑
C．1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol
D．反應(yīng)中NO2是還原劑

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三聚氰胺被人稱為“蛋白精”．它遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液水解，氨基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2．其反應(yīng)原理為：

C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，

下列說法正確的是

[　　]

A．

C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)

B．

HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑

C．

1 mol　NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4 mol

D．

反應(yīng)中NO2是還原劑

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一、選擇題(本題共16個(gè)小題，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

A

D

D

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

A

C

B

D

B

D

 

17. （本題共6分，每小題2分）

（1）   三聚氰胺中氮元素的含量為：    66.7%     。

（2）       試寫出氰胺的結(jié)構(gòu)式：                   。

（3）       （  C   ）

  18.（本題共8分，⑴－⑸每空1分，⑹2分 ）

 ⑴A元素是  K   、B元素是    Cl      (用元素符號(hào)表示)。

⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是  HCl         。

⑶E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其電子式是           。

⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是   H2O       。

⑸H分子中含有8個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)式是                       。

⑹離子方程式為  2H+ + H2O2 + S2- =S + 2H2O          。

19. （本題共11分）

（1）該反應(yīng)的離子方程式為 OH- +  Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O     。（2分）

（2）該化合物的電子式為 。（1分）

（3）用離子方程式解釋原因 Al3+ ＋3H2O　   Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）

（4）化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl    。（2分）

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  HCl  ＞H2S  （用分子式表示）（1分）

（6）半徑由大到小的順序是：（用離子符號(hào)表示）   ＞   ＞   ＞    。（1分）

（7）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                                              。（2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


   

    
    

    
20.（本題共5分）
（1）步驟2中用酸式滴定管還是用堿式滴定管？酸式滴定管   
理由是                                                            
    （各1分）
（2）NA的表達(dá)式為                                    
    。（3分）
 
21.（本題共8分，每空2分）
(1)寫出A在周期表中的位置：                       
    。
(2化學(xué)方程式為：                                         
           。
(3)化學(xué)方程式為 ：                                               
    。
(4)各離子濃度由大到小的排列順序是：                              
    。
22.（本題共6分，每空1分）
(1)主要原因是提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動(dòng)。(2)生產(chǎn)條件是0．1MPa 400～500℃，選擇該條件的主要原因是既可保持二氧化硫轉(zhuǎn)化率較高，又能降低成本，且該溫度下催化劑活性較好。
(3)你認(rèn)為該報(bào)道可信嗎?  不可信 其理由是二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，更不能全部轉(zhuǎn)化。
 (4)主要原因是在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會(huì)爆炸     
     。
三．計(jì)算題（本題共8分）
23.（本題共8分）
（1）      
    離子方程式：   H+ ＋ OH-＝ H2O    
 CO32- ＋　H+ ＝　H CO3-       。（2分）
（2）      
    所產(chǎn)生的二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是   0.224升      。（2分）
（3）      
    計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4分）
計(jì)算過程：（略）42.4％
 
		

	
	

		



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