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題目列表(包括答案和解析)

C、D、G、I均為短周期元素形成的單質，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質．D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結構不同．相互間有如下轉化關系：

請?zhí)羁眨?BR>（1）D與I能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：
H2O2
H2O2
；
G與I也能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其電子式：
．
（2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解1L1mol?L-1的E水溶液的化學方程式：
2KCl+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2↑
2KCl+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2↑
，當溶液的pH=13時，理論上生成G的單質在標準狀況下的體積為
1.12L
1.12L
；若將上述兩電極材料調(diào)換，則陽極上的電極反應為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．
（3）化合物K 中含有組成單質L的元素，且該元素的質量分數(shù)為70%．反應C→L的化學方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

（4）寫出A+F→J的離子方程式：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．

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C、D、G、I均為短周期元素形成的單質，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質。D元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且原子最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結構不同。相互間有如下轉化關系：

請?zhí)羁眨?/p>

(1)  D與I能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：             ；

（2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學式：                                    。

（3）化合物K 中含有組成單質L的元素，且該元素的質量分數(shù)為70%。反應①的化學方程式是                                                                      ，引發(fā)該反應的操作是                      

（4）寫出A+F → J的離子方程式：                                      。

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C、D、G、I均為短周期元素形成的單質，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質。D元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且原子最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結構不同。相互間有如下轉化關系：

請?zhí)羁眨?/p>

(1)  D與I能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：            ；

（2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學式：                                   。

（3）化合物K 中含有組成單質L的元素，且該元素的質量分數(shù)為70%。反應①的化學方程式是                                                                  ，引發(fā)該反應的操作是                      

（4）寫出A+F →J的離子方程式：                                     。

 

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C、D、G、I均為短周期元素形成的單質，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質。D元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且原子最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結構不同。相互間有如下轉化關系：

請?zhí)羁眨?br />(1)  D與I能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：            ；
（2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學式：                                   。
（3）化合物K 中含有組成單質L的元素，且該元素的質量分數(shù)為70%。反應①的化學方程式是                                                                 ，引發(fā)該反應的操作是                      
（4）寫出A+F → J的離子方程式：                                     。

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C、D、G、I均為短周期元素形成的單質，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質。D元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且原子最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結構不同。相互間有如下轉化關系：

請?zhí)羁眨?/p>

(1)  D與I能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：             ；

（2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學式：                                    。

（3）化合物K 中含有組成單質L的元素，且該元素的質量分數(shù)為70%。反應①的化學方程式是                                                                  ，引發(fā)該反應的操作是                      

（4）寫出A+F → J的離子方程式：                                      。

 

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一、選擇題(本題共16個小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

A

C

B

D

B

D

 

      
   
      
    
    
      
    
      17. （本題共6分，每小題2分）
      （1）   三聚氰胺中氮元素的含量為：    66.7%     。
      （2）      
    試寫出氰胺的結構式：                  
    。
      （3）      
    （ 
    C   ）
        18.（本題共8分，⑴－⑸每空1分，⑹2分 ）
       ⑴A元素是 
    K   、B元素是    Cl      (用元素符號表示)。
      ⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是  HCl         。
      ⑶E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其電子式是           。
      ⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是   H2O       。
      ⑸H分子中含有8個原子，其結構式是                       。
      ⑹離子方程式為  2H+ + H2O2
    + S2- =S + 2H2O          。
      19. （本題共11分）
      （1）該反應的離子方程式為 OH- + 
    Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O     。（2分）
      （2）該化合物的電子式為 
     。（1分）
      （3）用離子方程式解釋原因
    Al3+ ＋3H2O　   Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）
      （4）化學方程式為SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+
    2HCl    。（2分）
      （5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  HCl 
    ＞H2S  （用分子式表示）（1分）
      （6）半徑由大到小的順序是：（用離子符號表示）   ＞   ＞   ＞    。（1分）
      （7）寫出該反應的熱化學方程式：
                                                                   
    。（2分）
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
      


          <dfn id="vfvos"><var id="vfvos"></var></dfn>
          
 
          
  
  
            
   
            
    
    
            
    
            20.（本題共5分）
            （1）步驟2中用酸式滴定管還是用堿式滴定管？酸式滴定管   
            理由是                                                            
    （各1分）
            （2）NA的表達式為                                    
    。（3分）
             
            21.（本題共8分，每空2分）
            (1)寫出A在周期表中的位置：                       
    。
            (2化學方程式為：                                         
           。
            (3)化學方程式為 ：                                               
    。
            (4)各離子濃度由大到小的排列順序是：                              
    。
            22.（本題共6分，每空1分）
            (1)主要原因是提高二氧化硫轉化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動。(2)生產(chǎn)條件是0．1MPa 400～500℃，選擇該條件的主要原因是既可保持二氧化硫轉化率較高，又能降低成本，且該溫度下催化劑活性較好。
            (3)你認為該報道可信嗎?  不可信 其理由是二氧化硫與氧氣的反應是可逆反應，使用催化劑只能改變反應速率，不能使平衡移動，更不能全部轉化。
             (4)主要原因是在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會爆炸     
     。
            三．計算題（本題共8分）
            23.（本題共8分）
            （1）      
    離子方程式：   H+ ＋ OH-＝ H2O    
             CO32- ＋　H+ ＝　H CO3-       。（2分）
            （2）      
    所產(chǎn)生的二氧化碳的體積（標準狀況）是   0.224升      。（2分）
            （3）      
    計算原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)。（4分）
            計算過程：（略）42.4％
             
            		
            
	
	
            
		
            


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