第一節(jié)

導(dǎo)言化學(xué)學(xué)科綜合能力培養(yǎng)

 

化學(xué)學(xué)科內(nèi)綜合測(cè)試命題的主要出發(fā)點(diǎn)是:(1)以理論聯(lián)系實(shí)際和相關(guān)科際的結(jié)合點(diǎn)作為開拓知識(shí)面的生長(zhǎng)點(diǎn);(2)注重社會(huì)熱點(diǎn)、焦點(diǎn)問題,考查學(xué)生獨(dú)立思考和科學(xué)的價(jià)值觀;(3)注重考查綜合單科重點(diǎn)、主干知識(shí)去分析問題、解決問題的科學(xué)思想和科學(xué)方法;(4)突出化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查,檢測(cè)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?5)試題多以生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題與理論問題為載體,真實(shí)地模擬現(xiàn)實(shí),考查學(xué)生所學(xué)學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度和綜合運(yùn)用這些知識(shí)分析與解決問題的能力,即側(cè)重于能力與素質(zhì)的考查。

化學(xué)學(xué)科的綜合能力是建立在化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、化學(xué)基本技能和化學(xué)基本能力之上的一種高層次的能力,這種能力不是老師教出來的,它是同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)中悟出來的,是在應(yīng)用中練出來的。

(一)在學(xué)習(xí)中培養(yǎng)綜合能力

中學(xué)化學(xué)知識(shí)的特點(diǎn)是:概念多,反應(yīng)多,實(shí)驗(yàn)多;公式少,定律少,理論少,同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)普遍感到“課上易懂,課下易忘”。因此,在章節(jié)復(fù)習(xí)和階段復(fù)習(xí)時(shí),要在教師的指導(dǎo)下有意識(shí)地將所學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)結(jié)構(gòu)化、系統(tǒng)化,從而逐步形成無機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)的基本知識(shí)體系,逐步掌握無機(jī)反應(yīng)和有機(jī)反應(yīng)的基本反應(yīng)規(guī)律,逐步形成化學(xué)學(xué)科思想,這是十分重要的。

(二)在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)綜合能力

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),學(xué)習(xí)化學(xué)就要重視化學(xué)實(shí)驗(yàn),并在實(shí)驗(yàn)過程中注意培養(yǎng)能力。化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰χ饕ㄒ韵挛宸N能力:

(1)用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,完成規(guī)定的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的能力。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù),得出正確結(jié)論的能力。

(3)初步處理實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)安全問題的能力。

(4)能識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)題目的要求,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的能力。

實(shí)驗(yàn)中的基本操作應(yīng)規(guī)范、有序、熟練。規(guī)范的操作包括藥品的取用、儀器的使用、裝置的連接和氣體的收集等。

實(shí)驗(yàn)中的觀察分析應(yīng)該及時(shí)、準(zhǔn)確、全面。觀察是認(rèn)識(shí)事物的基本方法,要學(xué)會(huì)全面、準(zhǔn)確地觀察實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前、反應(yīng)中和反應(yīng)后的現(xiàn)象,同時(shí)要邊觀察邊思考邊分析,然后進(jìn)行推理或判斷,這樣同學(xué)們就能在提高觀察能力的同時(shí)不斷提高思維能力。

此外,同學(xué)們還應(yīng)該重視科學(xué)探究方法的學(xué)習(xí)和訓(xùn)練,不僅要重視獲得科學(xué)的結(jié)論,更要重視獲得科學(xué)結(jié)論的過程。

(三)在解題中培養(yǎng)綜合能力

學(xué)科的綜合能力是建立在學(xué)科的基本能力基礎(chǔ)之上的,不具備學(xué)科的基本能力,學(xué)科的綜合能力也就無從談起。

化學(xué)學(xué)科的基本能力包括觀察能力、思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰妥詫W(xué)能力,四種能力的核心是思維能力。

解答化學(xué)習(xí)題的過程就是運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的過程,也是培養(yǎng)化學(xué)綜合能力的過程。

(四)在應(yīng)用中培養(yǎng)綜合能力

為了適應(yīng)現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展,同學(xué)們既要不斷地學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)科的新成果、新知識(shí),更要關(guān)注科學(xué)、技術(shù)和社會(huì)的新發(fā)展。了解新技術(shù),如能源開發(fā)技術(shù)、環(huán)保保護(hù)技術(shù)、新型材料技術(shù)和生命科學(xué)技術(shù)等。研究新問題,如人口問題、資源問題、環(huán)境問題、生態(tài)問題和能源問題等。要注意學(xué)科知識(shí)與實(shí)際問題的結(jié)合點(diǎn)。如氣體溶解度與潛水員“氣塞癥”;原電池與金屬銹蝕;PH值與人體體液;溴化銀與變色眼鏡;碘化銀與人工降雨;乙稀與水果催熟等等。除此之外,還要注意化學(xué)與生物、化學(xué)與物理、化學(xué)與地理等基礎(chǔ)學(xué)科知識(shí)之間的交叉融合,相互滲透。要注意化學(xué)知識(shí)與其他知識(shí)的融合點(diǎn)。如噴泉實(shí)驗(yàn)中的氣體壓強(qiáng)問題;電解反應(yīng)中的電學(xué)問題;同位素與核反應(yīng)問題;天然氣與非生物成因問題等等。

另外,還要注意多學(xué)科知識(shí)的綜合點(diǎn)。如人體的呼吸作用,涉及到生物學(xué)中的呼吸器官的肌肉收縮,涉及到化學(xué)中的有機(jī)物的氧化反應(yīng),涉及到物理學(xué)中氣體壓強(qiáng)變化等等。

由此看來,要想培養(yǎng)綜合能力,首先要有綜合的意識(shí),其次要有寬泛的科學(xué)觀和社會(huì)觀,不但要重視課內(nèi)知識(shí)的學(xué)習(xí),更要注重課外知識(shí)的學(xué)習(xí)。

 

 

 

第一節(jié) 化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論

 

一、知識(shí)結(jié)構(gòu)

化學(xué)的基本概念是中學(xué)化學(xué)最關(guān)鍵的中心內(nèi)容,化學(xué)基礎(chǔ)理論是貫穿于中學(xué)化學(xué)的一條主線,準(zhǔn)確理解和掌握化學(xué)“雙基”是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),是提高綜合、分析能力的前提條件;瘜W(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論所包含的內(nèi)容多,主要包含以下幾個(gè)方面的知識(shí):

1.物質(zhì)的分類及基本化學(xué)反應(yīng)的類型。

2.阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅定律及其應(yīng)用。

3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律:重點(diǎn)掌握元素的原子量,同位素知識(shí);典型元素的原子核外電子的排布規(guī)律、電子式的書寫及原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷;元素周期表中結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)三者間的關(guān)系;未知元素及其化合物的預(yù)測(cè);分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵類型、微粒結(jié)構(gòu)及半徑大小比較;四種晶體類型的識(shí)別、微粒間相互作用的實(shí)質(zhì)及物理性質(zhì)的明顯差異;三維空間物質(zhì)結(jié)構(gòu)等。

4.氧化還原反應(yīng)的概念;氧化性還原性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷,氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用。

5.化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)平衡及其應(yīng)用。

6.電解質(zhì)與非電解質(zhì):包括電離平衡、鹽類水解、離子方程式與離子共存,離子濃度比較,PH值的計(jì)算及有關(guān)的電化學(xué)知識(shí)。

對(duì)基本概念要準(zhǔn)確領(lǐng)會(huì)概念的實(shí)質(zhì),重視相似相近概念的類比和區(qū)分,分析概念的內(nèi)涵與外延,科學(xué)應(yīng)用概念,培養(yǎng)應(yīng)用概念解決實(shí)際問題的能力。

由于基礎(chǔ)理論面廣量大,理論性、系統(tǒng)性、應(yīng)用性較強(qiáng),對(duì)抽象思維要求的層次較高,這要求在學(xué)習(xí)中善于發(fā)現(xiàn)并掌握理論知識(shí)的規(guī)律性,建構(gòu)系統(tǒng)的理論知識(shí)體系,積累解題經(jīng)驗(yàn),抓住各種題型的解題關(guān)鍵環(huán)節(jié)建立解題的思維模式,逐步提高分析,歸納和推理能力。

二、例題解析

1.某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(氣)+2B(氣)2C(氣)。若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為V,此時(shí)C氣體的體積占40%,則下列推斷正確的是()

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A.原混合氣體的體積為1.1V

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B.原混合氣體為1.2V

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C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),氣體A消耗了0.2V

試題詳情

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),氣體B消耗了0.2V

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2.根據(jù)+2e、Mn2+4H2OMnO4+8H5e,推測(cè)氧化1.5molMn2的物質(zhì)的量為()

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A.1.5molB.3.75molC.3.25molD.3.125mol

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3.1995年美國(guó)教授lagow報(bào)道,他制得了碳的第四種同素異形體――鏈?zhǔn)饺蔡;…C≡C-C≡C-C≡C-…。該物質(zhì)的一個(gè)分子中含300500個(gè)碳原子,性質(zhì)很活潑。據(jù)此判斷鏈?zhǔn)饺蔡嫉娜埸c(diǎn),估計(jì)比石墨()

A.高B.低C.相等D.無法判斷

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4.下列敘述不正確的是()

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A.0.012kgC-12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

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B.阿伏加德羅常數(shù)通常采用的近似值為6.02×1023

C.“摩爾”是物質(zhì)粒子的數(shù)量單位,每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子

D.2mol氫分子與阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氧分子完全反應(yīng),生成2mol水

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5.已知某元素的陰離子Rn?,原子核里的中子數(shù)為A-x+n.該元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,則mgRn中的電子總數(shù)為(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()

A.B.

C.         D.

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6.某金屬的最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr,最高價(jià)氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為Nr,若它的最高正價(jià)為X,則X與Nr、Mr的關(guān)系為(不考慮過氧化物)

A.X一定等于B.X一定等于

C.X可能是D.以上全錯(cuò)

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7.已知磷酸分子:中的3個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換,但次磷酸二氫鈉(NaH2PO2)卻不能再跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是()

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8.食鹽晶體由鈉離子和氯離子組成,這兩種離子在空間的三個(gè)垂直方向都是等距離地交錯(cuò)排列。已知食鹽的密度是2.2g/cm3,則食鹽中相鄰的鈉離子核間的數(shù)值最接近于()

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A.3.0×10-8cmB.3.5×10-8cm

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C.4.0×10-8cmD.5.0×10-8cm

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9.有可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+Q(Q>0),在一定溫度條件下,B的體積分?jǐn)?shù)B%與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,其中有關(guān)說法正確的是()

A.m+n<pB.X點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的v>v

C.n>pD.X點(diǎn)比Y點(diǎn)的反應(yīng)速率慢

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10.人體血液的pH保持在7.35~7.45,適量的CO2可維持這個(gè)pH變化范圍,可用下面化學(xué)方程式表示:H2O+CO2H2CO3H+HCO3。又知人體呼出的氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)約5%。下列說法正確的是()

A.太快而且太深的呼吸可以導(dǎo)致堿中毒(pH過高)

B.太快而且太深的呼吸可導(dǎo)致酸中毒(pH過低)

C.太淺的呼吸可以導(dǎo)致酸中毒(pH過低)

D.太淺的呼吸可以導(dǎo)致堿中毒(pH過高)

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11.將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的密閉容器中,某溫度下,發(fā)生下列反應(yīng):Ag2SO4Ag2O+SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)經(jīng)10min反應(yīng)到達(dá)平衡,此時(shí)[SO3]=0.4mol/L,[SO2]=0.1mol/L,那么下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.SO3的分解率為20%

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B.到達(dá)平衡時(shí),=0.05mol/(L?min)

C.容器內(nèi)氣體的密度為40g/L

D.上述A、B、C均不正確

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12.現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器,都進(jìn)行下列反應(yīng):CO2+H2H2O(g)+CO,反應(yīng)所處的溫度相同,但起始濃度不同,其中甲:n(CO2)=n(H2)=amol;乙:n(CO2)=amol,n(H2)=2amol;丙:n(CO2)=n(H2)=n[H2O(g)]=amol.達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是()

A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙

C.乙>丙>甲D.乙>甲>丙

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13.同溫下兩種稀醋酸:甲溶液的物質(zhì)的量濃度為C,電離度為α;乙溶液[CH3COO]=C,電離度為α′。下列的有關(guān)敘述中,正確的是()

A.α<α′

B.乙溶液物質(zhì)的量濃度為C/α′

C.甲溶液的pH等于乙溶液的pH

D.甲溶液的[H]與乙溶液的[H]之比為1/α′

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14.t℃時(shí),某一元弱酸溶液中,溶質(zhì)的分子與溶質(zhì)電離出來的離子的物質(zhì)的量之比為m∶n,則該一元酸在t℃時(shí)的電離度是()

A.B.

C.D.

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15.在25℃時(shí),在濃度為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,測(cè)得其[NH4]分別為a、b、c(單位為mol/L)。下列判斷正確的是()

A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b

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16.四種鹽都是一元酸和一元堿反應(yīng)生成的,實(shí)驗(yàn)測(cè)得鹽AX和BY的水溶液pH都等于7,AY的水溶液pH>7,BX水溶液pH<7,下列結(jié)論正確的是()

A.鹽AX和BY沒有發(fā)生水解,鹽AY和BX發(fā)生了水解

B.酸性HX>HY,堿性AOH>BOH

C.等物質(zhì)的量的AY和BX的混合物溶于水,溶液呈中性

D.等物質(zhì)的量濃度的HX溶液和HY溶液的pH值前者大于后者

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17.含的酸性工業(yè)廢水會(huì)造成鉻污染,排放前先將還原成Cr3,并轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3除去。工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl,以鐵為電極進(jìn)行電解,同時(shí)鼓入空氣。結(jié)果溶液的pH值不斷升高,溶液由酸性轉(zhuǎn)為堿性。在以上處理過程中,溶液pH值升高的原因是()

A.電解時(shí)廢水體積減小

B.鼓入空氣使溶液中OH濃度增大

C.電解時(shí)H在陰極被還原

D.被還原為Cr3時(shí)消耗了H

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18.下列離子方程式不正確的是()

A.1molNaOH和1L2mol/L的H3PO4溶液反應(yīng):H3PO4+OH+H2O

B.碳酸鈉溶液和稀醋酸反應(yīng):+2HH2O+CO2

C.少量CO2氣體通入過量的純堿溶液中:CO2+H2O+2HCO3

D.三氯化鐵溶液中加入過量氨水:Fe3+2NH3?H2OFe(OH)3↓+3NH4

試題詳情

19.下列離子中既能在溶液中大量共存,在將溶液的pH調(diào)到0.3時(shí)又會(huì)出現(xiàn)渾濁的離子組是()

A.Al3、K、I、SiOB.Fe2、Fe3、NH、NO

C.Na、HS、HCO3、NO3D.Ag(NH3)2、OH、K、Cl

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20.下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是()

試題詳情

A.在[HCO]=0.1mol/L的溶液中:Al3、Cl、NO

B.在由水電離出的[H]=10-12mol/L的溶液中:Fe2、ClO、Na、SO

C.在使甲基橙變紅的溶液中:NO、SO、Na、Fe3

D.在使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中,SO、S2、Na、K

試題詳情

21.已知一定溫度下的某弱電解質(zhì)稀溶液,當(dāng)加水稀釋使物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?sub>時(shí),其電離度將增大到原溶液電離度的倍,F(xiàn)有pH=2的某一元弱酸溶液10mL,加水至1L后,溶液的pH是()

A.等于4B.在3~4之間C.等于3D.在2~3之間

試題詳情

22.對(duì)重水(D2O)(常溫下D2O的離子積是1.6×10-15),可以用和pH一樣的定義來規(guī)定重氫離子的負(fù)對(duì)數(shù)pD(即-lg[D])。下列關(guān)于pD的敘述中正確的是()

A.中性重水的pD為7

試題詳情

B.在1L重水中溶解0.01molDCl,設(shè)溶液體積為1L,其pD為4

試題詳情

C.在重水中溶解0.01molNaOD,其pD為12

試題詳情

D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD重水溶液時(shí),pD為1

試題詳情

23.將0.2mol/L的Ba(OH)2溶液跟0.15mol/L的KHSO4溶液等體積混合,溶液中離子濃度大小順序正確的是()

A.[OH]>[K]>[Ba2]>[SO

B.[OH]>[K]>[Ba2]=[SO

C.[K]>[OH]>[Ba2]>[SO

D.[K]>[OH]>[SO]>[Ba2

試題詳情

24.下列各組離子中,在堿性溶液中共存,且加入鹽酸過程中,會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是()

A.Na、NO、AlO2、SOB.Na、NO、SiO、K

C.K、Cl、AlO、COD.K、Cl、HCO、Ca2

試題詳情

25.將含0.75molNaOH和0.5molH3PO4兩溶液混合,若反應(yīng)后溶液仍是酸性,下列離子濃度大小排列正確的是()

A.Na>HPO>H2PO>HB.Na>H2PO>HPO>H

C.Na>HPO>H>H2POD.H2PO>Na>HPO>H

試題詳情

26.將1Lmol/L的純堿溶液慢慢滴入1L1.25mol/L的鹽酸中,或?qū)?L1.25mol/L的鹽酸慢慢滴入1L1mol/L的純堿溶液中,這兩種操作產(chǎn)生的氣體體積比是()

A.1∶1B.5∶2C.2∶5D.2∶1

試題詳情

27.下列各組物質(zhì)中,在常溫下既能與NaOH反應(yīng),又能與H2SO4溶液反應(yīng),但都沒有氣體產(chǎn)生的一組是()

A.Al與Al2O3

B.NaHCO3

C.Al(OH)3與Ca(H2PO4)2

D.(NH4)2S與Fe(NO3)3

試題詳情

28.用足量CO還原14g鐵的氧化物。將生成的CO2通入足量澄清石灰水,得沉淀25g,則該物質(zhì)不可能是()

A.FeO和Fe2O3的混合物B.Fe2O3和Fe3O4的混合物

C.FeO和Fe3O4混合物D.純凈的Fe3O4

試題詳情

29.過氧化氫的沸點(diǎn)比水高,但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%~8%的過氧化氫溶液,再濃縮成30%溶液時(shí),可采用的適宜方法是()

A.常壓蒸餾B.減壓蒸餾

C.加生石灰后常壓蒸餾D.加壓蒸餾

試題詳情

30.Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng),反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量比為4∶1,則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為()

A.9∶4B.5∶1C.11∶2D.1∶1

試題詳情

31.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO、CO、NO、Cl和I。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①用pH試紙測(cè)定溶液呈強(qiáng)酸性;②取部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水。經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色。③取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過程中及滴加完畢后,溶液中均無沉淀生成;④取部分上述堿性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;⑤將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知,在該溶液中肯定存在的離子組是()

A.I、K、Na           B.CO、NH、SO

C.I、Ba2、NH4         D.Ma2、Fe3、Ba2?

試題詳情

32.1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境化學(xué)家。大氣中的臭氧層可濾去大量的紫外線,保護(hù)地球的生物。氟里昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解,產(chǎn)生Cl原子,Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用(臭氧的化學(xué)式為O3),有關(guān)反應(yīng)為:

O3O2+OCl+O3ClO+O2ClO+OCl+O2總反應(yīng):2O33O2

(1)在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中,Cl是()

A.反應(yīng)物   B.生成物  C.中間產(chǎn)物    D.催化劑

(2)O3和O2是()

A.同分異構(gòu)體        B.同系物

C.氧的同素異形成        D.氧的同位素

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33.工農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷,家用洗滌劑是污水中磷的一個(gè)重要來源(洗滌劑中含磷酸鈉)。處理污水時(shí)要不要除磷?()

A.磷是生物的營(yíng)養(yǎng)元素,故不必除去

B.含磷污水是很好的磷肥,故不必除去

C.含磷的污水排到自然水中引起藻類增殖,使水變質(zhì),故必須除去

D.磷對(duì)人無毒,除去與否無關(guān)緊要

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34.下圖兩個(gè)裝置中,溶液體積均為200mL,開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.10mol/L,工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線上通過0.02mol電子,若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化,則下列敘述中正確的是()

A.產(chǎn)生氣體的體積:①>②

B.電級(jí)上析出固體的質(zhì)量:①>②

C.溶液的pH值變化:①減小;②增大

D.電極反應(yīng)式:①中陽(yáng)極4OH-4e=2H2O+O2?②中負(fù)極2H+2e=H2

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35.某金屬最高價(jià)氧化物相對(duì)分子質(zhì)量為M,最高價(jià)氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為N,設(shè)該金屬最高正價(jià)為X,則X與M、N的關(guān)系是(不考慮過氧化物)()

A.一定等于B.一定等于

C.X可能等于D.以上都不對(duì)

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36.N2H4稱為肼或聯(lián)氨,N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系。肼能發(fā)生下列反應(yīng);N2H4+H3ON2H+H2O,N2H4+H2ON2H+OH,N2H+H2ON2H+OH,N2H+H2O

N2H4+H3O。今有下列結(jié)論:①肼水解顯酸性;②肼在水中電離出H離子;③肼是二元弱堿;④肼是二元弱酸;⑤肼分了中孤對(duì)電子數(shù)比H2O2分子中的孤對(duì)電子數(shù)少;⑥肼分子的熱穩(wěn)定性比氨強(qiáng)。其中正確的是()

A.①②④B.②④⑤C.①③⑤⑥D(zhuǎn).只有③⑤

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37.反應(yīng)2X(氣)+Y(氣)2Z(氣)+熱量,在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n(Z))與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判正確的是()

A.T1<T2,P1<P2B.T1<T2,P1>P2

C.T1>T2,P1>P2D.T1>T2,P1<P2

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38.在容積相同的兩密閉容器A和B中,保持溫度為150℃,同時(shí)向A容器中加入amolHI,向B容器中加入bmolHI(a>b),當(dāng)反應(yīng)2HIH2(g)+I2(g)達(dá)到平衡后,下列說法正確的是()

A.從反應(yīng)開始達(dá)到平衡,所需時(shí)間tA>tB

B.平衡時(shí)[I2A=[I2B

C.平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù):A容器大于B容器

D.HI的平衡分解率aA=aB

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39.用0.01mol/LH2SO4,滴定0.01mol/LNaOH溶液,中和后加水至100mL,若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差:①多加了1滴H2SO4;②少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05mL)。則①和②中[H]離子濃度之比的值是()

A.10B.50C.5×103D.104

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40.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()

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A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO3含有NA個(gè)SO3分子

B.60g二氧化硅中含有4NA個(gè)Si―O鍵

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C.1.9gH3O中含有1.1NA個(gè)質(zhì)子

D.1molCl2通入熱的NaOH溶液中(主要產(chǎn)物是NaCl、NaClO3),充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個(gè)

(二)非選擇題

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1.阿伏加德羅常數(shù)(NA)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)之間有如下關(guān)系:NA=。測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)有多種方法,其中電解法是常用的方法。試回答下列有關(guān)問題。

(1)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有相同濃度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液,若實(shí)驗(yàn)過程中不考慮電極上的析出物與電解后的溶液之間的反應(yīng),則你認(rèn)為選用哪一種溶液作為電解液,實(shí)驗(yàn)既簡(jiǎn)便、測(cè)定誤差又小,并說明其理由。

(2)采用你所選定的溶液來實(shí)驗(yàn),至少應(yīng)測(cè)定哪些數(shù)據(jù)?

(3)若已知1個(gè)電子的電量(符號(hào)為q),選定符號(hào)代表有關(guān)數(shù)據(jù),列出求算阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

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2.已知化合物NaBH4易溶于水并可和水反應(yīng)放出H2,設(shè)以BO表示產(chǎn)物里硼的存在形態(tài)。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

(2)該反應(yīng)的速率與溶液的pH關(guān)系很大。試用已學(xué)過的知識(shí)說明pH大小如何影響NaBH4與水反應(yīng)的速率。

(3)下面反應(yīng)可把NaBH4的生產(chǎn)發(fā)展成工業(yè)規(guī)模:

Na2B4O7+Na+H2+SiO2NaBH4+Na2SiO3。試配平這個(gè)化學(xué)方程式。

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3.有A、B兩種無機(jī)物的正鹽,它們的陰離子均為含氧酸根的離子,A的陽(yáng)離子帶兩個(gè)單位的正電荷,B的陽(yáng)離子只帶一個(gè)單位正電荷。

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(1)含Xmol的A溶液和含Ymol的B的濃溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),剛好完全反應(yīng)并有沉淀D生成,過濾得到1.25gD和含溶質(zhì)E的濾液。

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(2)灼燒1.25gD分解成常溫下為固態(tài)的金屬氧化物G0.7g和能使澄清石灰水變混濁的無刺激性的氣態(tài)酸酐H。

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(3)加熱一定質(zhì)量的固體E,發(fā)生氧化還原反應(yīng),溫度高于100℃時(shí)收集到平均相對(duì)分子質(zhì)量為26.67的氣態(tài)非金屬氧化物F和水蒸氣共3L,其中F占1L,水蒸氣占2L。

試通過計(jì)算及推理確定A、B、D、E、F的化學(xué)式。

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4.環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解O2方法是:量取amL水樣,迅速加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞好塞子,振蕩使混合均勻。開塞,迅速加入適量H2SO4,此時(shí)有I2生成。用Na2S2O3溶液(濃度為bmol/L)和I2反應(yīng),消耗了VmL(以淀粉為指示劑),有關(guān)反應(yīng)方程式為:2Mn2+O2+4OH2MnO(OH)2(反應(yīng)很快);MnO(OH)2+2I+4HMn2+I2+3H2O;I2+2S2O2I+S4O。

(1)水中溶解O2的量(以mol/L為單位)為;

(2)I2和S2O反應(yīng)以淀粉為指示劑,達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化如何?

 

(3)加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液后振蕩時(shí),若塞子未塞緊(設(shè)振蕩時(shí)未濺出溶液),將對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響?為什么?

 

(4)開塞到加H2SO4前的時(shí)間間隔很長(zhǎng),測(cè)定結(jié)果又如何?說明理由。

 

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5.配平,寫出配平了的化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)(按順序),,=,,,,該反應(yīng)現(xiàn)象為。

酸化KMnO4的酸能否改為HCl或HNO3?為什么?

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6.配平下列離子方程式,并回答問題:

(1)□Fe(OH)3+□ClO+□OH―□FeO+□Cl+□H2O

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(2)已知有3.21gFe(OH)3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了5.42×1022個(gè)電子,則n=,F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為。

(3)根據(jù)(1)、(2)推測(cè)FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)(只填序號(hào))。

A.Cl2B.SO2C.H2SD.O2

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7.化學(xué)上以12C原子質(zhì)量的作為確定相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值,作為該原子的相對(duì)原子量。據(jù)此,得到下列各元素的相對(duì)原子質(zhì)量如C:12.01、N:14.01、O:16.00、F:19.00等(小數(shù)第3位四舍五入),F(xiàn)若將氟原子質(zhì)量的作標(biāo)準(zhǔn),并將50g氟原子所含氟原子的物質(zhì)的量定為1mol。求:

(1)這時(shí)C、N、O的相對(duì)原子質(zhì)量將分別為多少?

(2)這時(shí)的阿伏加德羅常數(shù)值為多少?

(3)這時(shí)氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)應(yīng)為多少?

(4)由新提案所確定的和1mol氫氣發(fā)生反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為多少克?

 

 

 

 

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8.如右圖,已知:①化合物E與水反應(yīng)生成白色漿狀物;②化合物F是不能生成鹽的氧化物;③單質(zhì)D能與某些稀有氣體反應(yīng);據(jù)此,請(qǐng)?zhí)顚懀?/p>

(1)化合物F是。

(2)化合物I是。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是。

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9.(1)中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu),它在三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,Ni2與最鄰近O2的核間距離為a×10-8cm,計(jì)算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol)

(2)天然的或絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷,例如在某種NiO晶體中就存在著如右圖所示的缺陷:一個(gè)Ni2空缺,另有兩個(gè)Ni2被兩個(gè)Ni3所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性。但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為NiO,試計(jì)算該晶體中Ni3與Ni2的離子數(shù)之比。

 

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10.將N2和H2按一定的比例混合,在相同狀況下,其密度是H2的3.6倍。取0.5mol該混合氣體放入密閉容器中,使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍。求:

(1)反應(yīng)前混合氣體N2和H2的體積比

(2)達(dá)平衡時(shí)混合氣體中氨的物質(zhì)的量

(3)求平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率。

 

 

 

 

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12.在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng):

A(g)+2B(g)3C(g).已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后,生成amolC.

(1)達(dá)到平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是  (用字母a表示)。

(2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入2molA和6molB,達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量為mol(用字母a表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(填增大,減小或不變)。

(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)不變,則還應(yīng)加入Cmol.

(4)在同一容器中加nmolA和3nmolB,則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為mmol.若改變實(shí)驗(yàn)條件,可以使C的物質(zhì)的量在m~2m間變化。那么,n與m的關(guān)系是(用字母n、m關(guān)系式表示)。

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13.BiCl3水解生成BiOCl,溶液變渾濁。

(1)寫出水解反應(yīng)方程式。                  

(2)醫(yī)藥上把BiOCl叫做次氯酸鉍。你同意此名稱嗎?             。

(3)如何配制BiCl3溶液?                     

(4)把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液可得澄清溶液,請(qǐng)說出可能的原因。

                                      

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14.(1)邊微熱邊向銨明礬[NH4Al(SO4)2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。

(2)向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,這一步反應(yīng)的離子方程式為                 。

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15.已知HCO比HBrO更難電離,但HBrO的酸性弱于H2CO3。寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

(1)向小蘇打溶液中滴加少量溴水                  ;

(2)向蘇打溶液中滴加少量溴水                    

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16.計(jì)算以下兩小題時(shí),除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外,還各缺少一個(gè)數(shù)據(jù),指出該數(shù)據(jù)的名稱(分別以a和b表示),并列出計(jì)算式。

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(1)在溫度為t℃和壓力為pPa的情況下,19.5gA與11.0gB恰好完全反應(yīng),生成固體C和3.00L的氣體D,計(jì)算生成的C的質(zhì)量(m)。

缺少的數(shù)據(jù)是: 。計(jì)算式為m=               。

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(2)0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng),計(jì)算生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(V(H2))。缺少的數(shù)據(jù)是:計(jì)算式為:   。

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17.25℃時(shí),將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液:

(1)該溶液中,存在著3個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示 。

(2)溶液里共有種不同的粒子(指分子和離子)。

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(3)在這些粒子中,濃度為0.01mol/L的是,濃度為0.002mol/L的是     。

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(4)    兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。

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(5)    兩種粒子物質(zhì)的量之和比氫離子數(shù)量多0.008mol。

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18.某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值,其實(shí)驗(yàn)方案要點(diǎn)為:

①用直流電電解氯化銅溶液,所用儀器如下圖;

②在電流強(qiáng)度為I安,通電時(shí)間為t秒后,精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為ag.試回答:

(1)連接這些儀器的正確順序?yàn)?用圖中標(biāo)注的儀器接線柱上的英文字母表示,下同)E接     ,C接  ,  接F。實(shí)驗(yàn)線路上的電流方向?yàn)椤?u>    →C→→。

(2)B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為,相應(yīng)的離子方程式是。

(3)為精確測(cè)定電極上所析出銅的質(zhì)量,所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是(選填下列操作步驟的編號(hào))。

①電解前稱量電極質(zhì)量。②電解后刮下電極上的銅并清洗。③用蒸餾水清洗電解后電極。④低溫烘干電極后稱量。⑤低溫烘干刮下的銅后稱量。⑥再次低溫烘干后稱量至恒重。

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(4)已知電子的電量為1.6×10-19庫(kù)侖。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式:NA=。

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19.常溫下,在總?cè)莘e為4L的密閉容器中有一個(gè)可移動(dòng)隔板(隔板厚度可忽略不計(jì)),隔板兩邊分別充入的是N2和O2,壓強(qiáng)為1.0×105Pa,此時(shí)隔板位置如圖(a)所示:

(1)若保持溫度不變,將圖(a)中隔板用力移至密閉容器中央(見圖(b)),則此時(shí)左右兩室的壓強(qiáng)分別是:=,Po2=。

(2)設(shè)法抽去隔板(氣體不外逸),使密閉容器中氣體在放電條件下充分反應(yīng)后恢復(fù)到室溫,求反應(yīng)后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)P。(不考慮2NO2N2O4)

(3)若考慮2NO2N2O4,則最終密閉容器中氣體與(2)中所得氣體相比較,氣體壓強(qiáng)將,氣體密度將。(填“不變”、“增大”、“減小”)

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20.A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種。現(xiàn)利用另一種溶液X,用如下圖所示方法,即可將它們一一確定,試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。

A、B、C、D、X。

 

 

 

 

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之,NaCl和H2SO4溶液更次之),①若電解NaCl、H2SO4溶液,產(chǎn)生的氣體體積較難測(cè)定準(zhǔn)確;②同樣條件下,通過等量的電量,析出的Ag的質(zhì)量大于Cu,因而稱量和計(jì)算時(shí)產(chǎn)生的誤差前者要小

(2)①電流強(qiáng)度;②電解(通電)時(shí)間;③電解產(chǎn)物的質(zhì)量

(3)NA=

I:電流強(qiáng)度;t:通時(shí)間;mAg:析出銀的質(zhì)量MAg:Ag的摩爾質(zhì)量。

2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO2

(2)pH愈小,反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO2M(D)==100D為MCO3,則M(M)=100-60=40M為Ca2,A為Ca2鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕,B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K、Na、NH4……)

從EF+H2O,而F為非金屬氧化物,則E含H、O及另一非金屬,可推測(cè)E為NH4NO3

又:M(F)×+18×M(F)=44,氮的氧化物中N2O相對(duì)分子質(zhì)量為44,和題意相符,可推得A:Ca(NO3)2、B:(NH4)2CO3、D:CaCO3、E:NH4NO3、F:N2O

4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

5.5、8、12、10、4、8、12;紫紅色溶液褪去;不能用,因?yàn)镵MnO4與HCl反應(yīng),HNO3的氧化性會(huì)干擾KMnO4的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6,36.8,42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO;(2)HF;(3)C+H2OCO+H2;(4)2F2+2H2O4HF+O2

9.(1)1cm3中陰、陽(yáng)離子總數(shù)=

1cm3中Ni2-O2離子對(duì)數(shù)=

密度=

(2)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3xmol,Ni2(0.97-x)mol,根據(jù)電中性;3xmol+2(0.97-x)mol=2×1mol,x=0.06

Ni2為(0.97-x)mol=0.91mol

離子數(shù)之比Ni3∶Ni2=0.06∶0.91=6∶91

10.(1)1∶4;(2)0.12mol;(3)60%

11.(1)1∶50,增大O2量,平衡正向移動(dòng),提高SO2轉(zhuǎn)化率(2)保證NH3∶SO2=2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n>m

13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意,因BiOCl中Cl為-1價(jià)而不是+1價(jià)。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl濃度,抑制BiCl3的水解。

14.(1)NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

(2)Al(OH)3+OHAlO+2H2O

15.(1)HCO+Br2HBrO+Br+CO2

(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br+BrO

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當(dāng)×2≤0.01×b時(shí),鹽酸足量:V(H2)=×22.4L

當(dāng)×2>0.01×b時(shí),鹽酸不足:V(H2)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH3COOHCH3COO+H,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl-2eCl2↑變藍(lán)色Cl2+2I2Cl+I2

(3)①③④⑥(4)NA

19.(1)

(2)N2+O22NO

112

說明氧氣過量,過量2體積,根據(jù)NO和O2的反應(yīng)

2NO+O2=2NO

212

說明反應(yīng)后所得氣體NO22體積,O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少,不變。

20.A:NaOHB:NaNO3C:Ba(NO3)2D:HNO3X:MgSO4

 

 

 


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