有一瓶澄清的溶液.其中可能含有NH.K+.Na+.Mg2+.Ba2+.Al3+.Fe3+.SO.CO.NO.Cl―和I―.取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①用pH試紙測(cè)定溶液呈強(qiáng)酸性,②取部分溶液.加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水.經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色.③取部分溶液.逐滴加入稀NaOH溶液.使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性.在滴加過程中及滴加完畢后.溶液中均無(wú)沉淀生成,④取部分上述堿性溶液.加Na2CO3溶液有白色沉淀生成,⑤將③得到的堿性溶液加熱.有氣體放出.該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知.在該溶液中肯定存在的離子組是()A.I―.K+.Na+ B.CO.NH.SOC.I―.Ba2+.NH+4 D.Ma2+.Fe3+.Ba2-? 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH
 
+
4
、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO
 
-
3
、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、AlO
 
-
2
.取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①用pH試紙檢測(cè),溶液呈強(qiáng)酸性;
②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色;
③另取溶液適量,逐滴加入NaOH溶液;
a.溶液從酸性變?yōu)橹行?br />b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀
c.沉淀完全溶解
d.最后加熱溶液,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
④取適量③得到的堿性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題.
(1)由①可以排除
CO32-,AlO2-
CO32-,AlO2-
的存在.
(2)由②可以證明
I-
I-
的存在;同時(shí)排除
Fe3+、NO3-
Fe3+、NO3-
的存在;理由是
CCl4層出現(xiàn)碘單質(zhì)的顏色證明含I-,F(xiàn)e3+、NO3-在該環(huán)境中與I-不能共存
CCl4層出現(xiàn)碘單質(zhì)的顏色證明含I-,F(xiàn)e3+、NO3-在該環(huán)境中與I-不能共存

(3)由③可以證明
Al3+、NH4+
Al3+、NH4+
的存在;寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的用離子方程式表示:
c
Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O
;
d
NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O

(4)由④可以排除
SO42-
SO42-
的存在,同時(shí)證明
Ba2+
Ba2+
的存在.

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有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+,Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-.取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①用pH試紙檢驗(yàn),表明溶液為強(qiáng)酸性;
②另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其變成堿性,溶液中無(wú)沉淀生成;
③取部分上述堿性溶液,加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成;
④將②得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);
⑤另取部分原溶液,加入CCl4及數(shù)滴氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答:
(1)該溶液中肯定含有的離子是
NH4+、Ba2+、I-
NH4+、Ba2+、I-

(2)肯定不存在的離子是
Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-
Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-

(3)不能確定是否存在的離子是
K+、Na+、Cl-
K+、Na+、Cl-
若要確定其中的陽(yáng)離子可采用的方法為
焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)

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有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-.取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
(1)用pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈酸性;
(2)取部分溶液,加入CCl4及數(shù)滴氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色;
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性,溶液中無(wú)沉淀生成;
(4)取部分上述堿性溶液,通入過量CO2氣體有白色沉淀生成;
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán);
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),下列判斷錯(cuò)誤的是( 。

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有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①用pH試紙測(cè)得該溶液呈酸性;
②取部分溶液,加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4,經(jīng)振蕩、靜置后,CCl4層呈紫紅色;
③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在整個(gè)滴加過程中無(wú)沉淀生成;
④取部分上述堿性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,
⑤將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定:
(1)寫出②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
;
(2)該溶液中肯定存在的離子是
 

(3)該溶液中肯定不存在的離子是
 

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有一瓶澄清的溶液,其中可能含有K+、NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-離子,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液,表明溶液呈強(qiáng)酸性。
(2)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,均無(wú)沉淀產(chǎn)生。
(3)取部分上述堿性溶液,加入少量碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成。
(4)將(2)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定:該溶液中肯定存在的離子是_______________,肯定不存在的離子是________,可能存在的離子是________________

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之,NaCl和H2SO4溶液更次之),①若電解NaCl、H2SO4溶液,產(chǎn)生的氣體體積較難測(cè)定準(zhǔn)確;②同樣條件下,通過等量的電量,析出的Ag的質(zhì)量大于Cu,因而稱量和計(jì)算時(shí)產(chǎn)生的誤差前者要小

(2)①電流強(qiáng)度;②電解(通電)時(shí)間;③電解產(chǎn)物的質(zhì)量

(3)NA=

I:電流強(qiáng)度;t:通時(shí)間;mAg:析出銀的質(zhì)量MAg:Ag的摩爾質(zhì)量。

2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO2

(2)pH愈小,反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO2M(D)==100D為MCO3,則M(M)=100-60=40M為Ca2,A為Ca2鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕,B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K、Na、NH4……)

從EF+H2O,而F為非金屬氧化物,則E含H、O及另一非金屬,可推測(cè)E為NH4NO3

又:M(F)×+18×M(F)=44,氮的氧化物中N2O相對(duì)分子質(zhì)量為44,和題意相符,可推得A:Ca(NO3)2、B:(NH4)2CO3、D:CaCO3、E:NH4NO3、F:N2O

4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

5.5、8、12、10、4、8、12;紫紅色溶液褪去;不能用,因?yàn)镵MnO4與HCl反應(yīng),HNO3的氧化性會(huì)干擾KMnO4的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6,36.8,42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO;(2)HF;(3)C+H2OCO+H2;(4)2F2+2H2O4HF+O2

9.(1)1cm3中陰、陽(yáng)離子總數(shù)=

1cm3中Ni2-O2離子對(duì)數(shù)=

密度=

(2)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3xmol,Ni2(0.97-x)mol,根據(jù)電中性;3xmol+2(0.97-x)mol=2×1mol,x=0.06

Ni2為(0.97-x)mol=0.91mol

離子數(shù)之比Ni3∶Ni2=0.06∶0.91=6∶91

10.(1)1∶4;(2)0.12mol;(3)60%

11.(1)1∶50,增大O2量,平衡正向移動(dòng),提高SO2轉(zhuǎn)化率(2)保證NH3∶SO2=2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n>m

13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意,因BiOCl中Cl為-1價(jià)而不是+1價(jià)。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl濃度,抑制BiCl3的水解。

14.(1)NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

(2)Al(OH)3+OHAlO+2H2O

15.(1)HCO+Br2HBrO+Br+CO2

(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br+BrO

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當(dāng)×2≤0.01×b時(shí),鹽酸足量:V(H2)=×22.4L

當(dāng)×2>0.01×b時(shí),鹽酸不足:V(H2)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH3COOHCH3COO+H,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl-2eCl2↑變藍(lán)色Cl2+2I2Cl+I2

(3)①③④⑥(4)NA

19.(1)

(2)N2+O22NO

112

說(shuō)明氧氣過量,過量2體積,根據(jù)NO和O2的反應(yīng)

2NO+O2=2NO

212

說(shuō)明反應(yīng)后所得氣體NO22體積,O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少,不變。

20.A:NaOHB:NaNO3C:Ba(NO3)2D:HNO3X:MgSO4

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案