題目列表(包括答案和解析)
某一元弱酸HA的相對分子質(zhì)量為M。在t℃時,將a gHA完全溶解于水,得VmL飽和溶液,測得該溶液的密度為ρg·cm-3,其中n(A-)為bmol。下列敘述,錯誤的是
A.溶液中c(H+) = B.物質(zhì)的量濃度c(HA) =mol·L-1
C.t℃時,HA的溶解度S = D.HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(HA) =
某一元弱酸HX的相對分子質(zhì)量為M,t℃時,將a g HX溶解于一定量的水中恰好形成飽和溶液V mL,其密度為d g/cm3,其中n(X-)=b mol.關(guān)于該溶液的說法錯誤的是 | |
[ ] | |
A. |
溶液中c(H+)-c(OH-)=1000 b/V |
B. |
物質(zhì)的量濃度c(HX)=1000 a/M V mol/L |
C. |
t℃時,溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=mol/L |
D. |
該溫度下飽和溶液中HX的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=(a/dV)×100% |
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:
1.T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________.
2.元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”).
3.W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.
4.原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________.
5.R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最。谝欢l件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是________.
Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛.
6.磷元素的原子核外電子排布式是________.
7.磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:
2Ca3(PO4)2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10→P4+10CO
每生成1 mol P4時,就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊(yùn)藏量居世界首位.
8.鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備.其中NH4Cl的作用是________.
9.在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離.完成反應(yīng)的離子方程式:
________Ce3++________H2O2+________H2O→________Ce(OH)4↓+________.
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(一)選擇題
1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C
(二)非選擇題
1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之,NaCl和H2SO4溶液更次之),①若電解NaCl、H2SO4溶液,產(chǎn)生的氣體體積較難測定準(zhǔn)確;②同樣條件下,通過等量的電量,析出的Ag的質(zhì)量大于Cu,因而稱量和計(jì)算時產(chǎn)生的誤差前者要小
(2)①電流強(qiáng)度;②電解(通電)時間;③電解產(chǎn)物的質(zhì)量
(3)NA=
I:電流強(qiáng)度;t:通時間;mAg:析出銀的質(zhì)量MAg:Ag的摩爾質(zhì)量。
2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2
(2)pH愈小,反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7
3.DG+CO2M(D)==100D為MCO3,則M(M)=100-60=40M為Ca2+,A為Ca2+鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕,B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K+、Na+、NH+4……)
從EF+H2O,而F為非金屬氧化物,則E含H、O及另一非金屬,可推測E為NH4NO3
又:M(F)×+18×M(F)=44,氮的氧化物中N2O相對分子質(zhì)量為44,和題意相符,可推得A:Ca(NO3)2、B:(NH4)2CO3、D:CaCO3、E:NH4NO3、F:N2O
4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I
5.5、8、12、10、4、8、12;紫紅色溶液褪去;不能用,因?yàn)镵MnO4與HCl反應(yīng),HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。
6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C
7.(1)31.6,36.8,42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g
8.(1)CO;(2)HF;(3)C+H2OCO+H2;(4)2F2+2H2O4HF+O2
9.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)=
1cm3中Ni2+-O2-離子對數(shù)=
密度=
(2)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3+xmol,Ni2+(0.97-x)mol,根據(jù)電中性;3xmol+2(0.97-x)mol=2×1mol,x=0.06
Ni2+為(0.97-x)mol=0.91mol
離子數(shù)之比Ni3+∶Ni2+=0.06∶0.91=6∶91
10.(1)1∶4;(2)0.12mol;(3)60%
11.(1)1∶50,增大O2量,平衡正向移動,提高SO2轉(zhuǎn)化率(2)保證NH3∶SO2=2∶1(3)3.54t,0.912t.
12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n>m
13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意,因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl―濃度,抑制BiCl3的水解。
14.(1)NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O
(2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O
15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑
(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―
16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當(dāng)×2≤0.01×b時,鹽酸足量:V(H2)=×22.4L
當(dāng)×2>0.01×b時,鹽酸不足:V(H2)=×0.01×b×22.4L。
17.(1)CH3COOHCH3COO―+H+,CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―,H2OH++OH―
18.(1)DABF→B→A→C→D→E
(2)2Cl―-2eCl2↑變藍(lán)色Cl2+2I―2Cl―+I2
(3)①③④⑥(4)NA=
19.(1)
(2)N2+O22NO
112
說明氧氣過量,過量2體積,根據(jù)NO和O2的反應(yīng)
2NO+O2=2NO
212
說明反應(yīng)后所得氣體NO22體積,O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以
(3)減少,不變。
20.A:NaOHB:NaNO3C:Ba(NO3)2D:HNO3X:MgSO4
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