將1Lmol/L的純堿溶液慢慢滴入1L1.25mol/L的鹽酸中.或?qū)?L1.25mol/L的鹽酸慢慢滴入1L1mol/L的純堿溶液中.這兩種操作產(chǎn)生的氣體體積比是()A.1∶1B.5∶2C.2∶5D.2∶1 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

將1L 1mol/L的純堿溶液慢慢滴入1L 1.50mol/L的鹽酸中,和將1L 1.50mol/L的鹽酸溶液慢慢滴入1L 1mol/L的純堿溶液中,這兩種操作理論上(不考慮溶解于水中)產(chǎn)生的氣體體積比是


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    3∶2
  3. C.
    2∶3
  4. D.
    2∶1

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把30ml6mol/L的NaOH溶液慢慢滴入14ml2mol/L的Al2(SO43溶液中,并不斷攪拌,隨著NaOH逐漸滴入,所產(chǎn)生的現(xiàn)象是( 。

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下列實(shí)驗(yàn)操作與對應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象或原理正確的一組是(??

選項(xiàng)????????????? 實(shí)驗(yàn)操作????????????? 現(xiàn)象或原理

A????????????? 取少量KI溶液,先滴加氯水,再加入少量苯,振蕩、靜置????????????? 溶液分層,下層呈紫紅色

B????????????? 將稀鹽酸或氫氧化鈉溶液慢慢滴入氫氧化鋁膠體中????????????? 均先沉淀后溶解

C????????????? 將濃硝酸加入盛有鉑、金的燒杯中,不反應(yīng),加入一定量濃鹽酸后,鉑、金溶解????????????? 濃鹽酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸

D????????????? 40.0 g NaOH固體溶于1.0 L蒸餾水中配成溶液????????????? 溶液物質(zhì)的量濃度為1.0molL-1

 

 

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將1L 1.00mol/L的純堿溶液逐滴加入1L 1.25mol/L的鹽酸中;再做相反操作:將1L 1.25mol/L的鹽酸逐滴加入到1L 1.00mol/L的純堿溶液中.兩次操作在同溫、同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是


  1. A.
    2∶5
  2. B.
    1∶1
  3. C.
    2∶1
  4. D.
    5∶2

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請按要求完成下列問題:
(1)已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol,請寫出葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式:
C6H12O6(g)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2804KJ/mol
C6H12O6(g)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2804KJ/mol
,當(dāng)它氧化生成1g H2O(l)時(shí)放出的熱量是:
26KJ
26KJ
;
(2)向1mol?L-1純堿溶液中滴入酚酞溶液,觀察到的現(xiàn)象是
溶液變紅
溶液變紅
,原因是(用離子方程式表示)
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
CO32-+H2O=HCO3-+OH-

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之,NaCl和H2SO4溶液更次之),①若電解NaCl、H2SO4溶液,產(chǎn)生的氣體體積較難測定準(zhǔn)確;②同樣條件下,通過等量的電量,析出的Ag的質(zhì)量大于Cu,因而稱量和計(jì)算時(shí)產(chǎn)生的誤差前者要小

(2)①電流強(qiáng)度;②電解(通電)時(shí)間;③電解產(chǎn)物的質(zhì)量

(3)NA=

I:電流強(qiáng)度;t:通時(shí)間;mAg:析出銀的質(zhì)量MAg:Ag的摩爾質(zhì)量。

2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO2

(2)pH愈小,反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO2M(D)==100D為MCO3,則M(M)=100-60=40M為Ca2,A為Ca2鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕,B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K、Na、NH4……)

從EF+H2O,而F為非金屬氧化物,則E含H、O及另一非金屬,可推測E為NH4NO3

又:M(F)×+18×M(F)=44,氮的氧化物中N2O相對分子質(zhì)量為44,和題意相符,可推得A:Ca(NO3)2、B:(NH4)2CO3、D:CaCO3、E:NH4NO3、F:N2O

4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

5.5、8、12、10、4、8、12;紫紅色溶液褪去;不能用,因?yàn)镵MnO4與HCl反應(yīng),HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6,36.8,42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO;(2)HF;(3)C+H2OCO+H2;(4)2F2+2H2O4HF+O2

9.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)=

1cm3中Ni2-O2離子對數(shù)=

密度=

(2)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3xmol,Ni2(0.97-x)mol,根據(jù)電中性;3xmol+2(0.97-x)mol=2×1mol,x=0.06

Ni2為(0.97-x)mol=0.91mol

離子數(shù)之比Ni3∶Ni2=0.06∶0.91=6∶91

10.(1)1∶4;(2)0.12mol;(3)60%

11.(1)1∶50,增大O2量,平衡正向移動(dòng),提高SO2轉(zhuǎn)化率(2)保證NH3∶SO2=2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n>m

13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意,因BiOCl中Cl為-1價(jià)而不是+1價(jià)。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl濃度,抑制BiCl3的水解。

14.(1)NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

(2)Al(OH)3+OHAlO+2H2O

15.(1)HCO+Br2HBrO+Br+CO2

(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br+BrO

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當(dāng)×2≤0.01×b時(shí),鹽酸足量:V(H2)=×22.4L

當(dāng)×2>0.01×b時(shí),鹽酸不足:V(H2)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH3COOHCH3COO+H,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl-2eCl2↑變藍(lán)色Cl2+2I2Cl+I2

(3)①③④⑥(4)NA

19.(1)

(2)N2+O22NO

112

說明氧氣過量,過量2體積,根據(jù)NO和O2的反應(yīng)

2NO+O2=2NO

212

說明反應(yīng)后所得氣體NO22體積,O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少,不變。

20.A:NaOHB:NaNO3C:Ba(NO3)2D:HNO3X:MgSO4

 

 

 


同步練習(xí)冊答案