已知一定溫度下的某弱電解質(zhì)稀溶液.當加水稀釋使物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼臅r.其電離度將增大到原溶液電離度的倍.現(xiàn)有pH=2的某一元弱酸溶液10mL.加水至1L后.溶液的pH是()A.等于4B.在3-4之間C.等于3D.在2-3之間 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì).兩同學的方案是:
甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH試紙測出該溶液的pH值,即可證明HA是弱電解質(zhì).
乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL;
②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì).
(1)在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是
 

(2)甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH
 
1(選填>、<、=)
乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
 
(多選扣分)
(a)裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快;
(b)裝HA溶液的試管中放出H2的速率快;
(c)兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快.
(3)甲方案的第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是
 

(4)丙同學認為乙方案中存在難以實現(xiàn)之處和不妥之處.難以實現(xiàn)之處是
 
;不妥之處是
 

(5)若該酸為醋酸,常溫下用6.0g醋酸配制的溶液與 NaOH溶液完全中和時放出的熱量是a kJ/mol,該反應(yīng)的熱化學方程式是
 

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Ⅰ.某溫度時,水的離子積為KW=1×10-12,則該溫度
25℃(填>=或<).在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L,則該溶液的pH可能為
2或10
2或10

Ⅱ.下列四種溶液:①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液;②100mL 0.15mol/L HCl溶液;③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液;④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液,其中pH最小的是
(填序號,下同),由水電離的H+濃度最大的是
,與足量的Zn反應(yīng),生成H2最少的是
.已知某溫度下,醋酸的電離常數(shù)為4×10-5,求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+濃度
2×10-3mol/L
2×10-3mol/L

Ⅲ.為了證明一水合氨是弱電解質(zhì),甲、乙、丙三名學生分別選用下列試劑進行實驗:0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水.
(1)甲學生用pH試紙測出0.10mol/L的氨水的pH為10,則認定一水合氨是弱電解質(zhì),你認為這一方法是否正確?
(填“是”或“否”),并說明理由:
若為強堿,則pH=13
若為強堿,則pH=13

(2)乙學生取出10mL 0.10mol/L的氨水,用pH試紙測出其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL,再用pH試紙測出其pH為b,若要確認一水合氨是弱電解質(zhì),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系(用含a、b的等式或不等式表示):
a-2<b<a
a-2<b<a

(3)丙學生取出10mL 0.10mol/L的氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入少量CH3COONH4晶體,氨水的顏色變(填“深”或“淺”)
;你認為這一方法
(填“能”或“否”)證明一水合氨是弱電解質(zhì).

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(1)合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。

①X的化學式為__________,屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

②圖甲中條件選定的主要原因是(選填字母序號,下同)________。

A.溫度、壓強對化學平衡的影響

B.鐵觸媒在該溫度時活性大

C.工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制

③改變反應(yīng)條件,會使平衡發(fā)生移動。圖乙表示隨條件改變,氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時,變化趨勢正確的是________,當橫坐標為溫度時,變化趨勢正確的是__________。

(2)常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導(dǎo)電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng):

___________________________________________________________________。

②氨水中水電離出的c(H+)___________10-7 mol/L(填“>”、“<”或“=”)。

③將氨水和鹽酸混合后,某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)            B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)            D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是              ,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)                         。

Ⅱ、若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學式是                    。

Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前

c(HCl)             c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl)的關(guān)系c(NH4+            c(Cl)。

(3)氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成X和Y兩種物質(zhì)。X為銨鹽,Y在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中,若每反應(yīng)1體積氨氣,同時反應(yīng)0.75體積氟氣;若每反應(yīng)8.96 L氨氣(標準狀況),同時生成0.3 mol X。

①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學方程式: ___________________________________。

②在標準狀況下,每生成1 mol Y,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)已知液態(tài)NH3與H2O相似,也可以發(fā)生微弱的電離,電離出含有相同電子數(shù)的微粒,則液態(tài)NH3的電離方程式為:                                         

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(1)合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。

①X的化學式為__________,屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

②圖甲中條件選定的主要原因是(選填字母序號,下同)________。

A.溫度、壓強對化學平衡的影響

B.鐵觸媒在該溫度時活性大

C.工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制

③改變反應(yīng)條件,會使平衡發(fā)生移動。圖乙表示隨條件改變,氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時,變化趨勢正確的是________,當橫坐標為溫度時,變化趨勢正確的是__________。

(2)常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導(dǎo)電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng):

___________________________________________________________________。

②氨水中水電離出的c(H+)___________10-7 mol/L(填“>”、“<”或“=”)。

③將氨水和鹽酸混合后,某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)            B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)            D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是              ,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)                         。

Ⅱ、若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學式是                   

Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前

c(HCl)            c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl)的關(guān)系c(NH4+            c(Cl)。

(3)氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成X和Y兩種物質(zhì)。X為銨鹽,Y在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中,若每反應(yīng)1體積氨氣,同時反應(yīng)0.75體積氟氣;若每反應(yīng)8.96 L氨氣(標準狀況),同時生成0.3 mol X。

①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學方程式: ___________________________________。

②在標準狀況下,每生成1 mol Y,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)已知液態(tài)NH3與H2O相似,也可以發(fā)生微弱的電離,電離出含有相同電子數(shù)的微粒,則液態(tài)NH3的電離方程式為:                                         

 

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(1)合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。

①X的化學式為__________,屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。
②圖甲中條件選定的主要原因是(選填字母序號,下同)________。
A.溫度、壓強對化學平衡的影響
B.鐵觸媒在該溫度時活性大
C.工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制
③改變反應(yīng)條件,會使平衡發(fā)生移動。圖乙表示隨條件改變,氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時,變化趨勢正確的是________,當橫坐標為溫度時,變化趨勢正確的是__________。
(2)常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導(dǎo)電。
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng):
___________________________________________________________________。
②氨水中水電離出的c(H+)___________10-7 mol/L(填“>”、“<”或“=”)。
③將氨水和鹽酸混合后,某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)           B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)
C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)           D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是             ,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)                        。
Ⅱ、若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學式是                   
Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前
c(HCl)            c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl)的關(guān)系c(NH4+           c(Cl)。
(3)氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成X和Y兩種物質(zhì)。X為銨鹽,Y在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中,若每反應(yīng)1體積氨氣,同時反應(yīng)0.75體積氟氣;若每反應(yīng)8.96 L氨氣(標準狀況),同時生成0.3 mol X。
①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學方程式: ___________________________________。
②在標準狀況下,每生成1 mol Y,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。
(4)已知液態(tài)NH3與H2O相似,也可以發(fā)生微弱的電離,電離出含有相同電子數(shù)的微粒,則液態(tài)NH3的電離方程式為:                                         

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之,NaCl和H2SO4溶液更次之),①若電解NaCl、H2SO4溶液,產(chǎn)生的氣體體積較難測定準確;②同樣條件下,通過等量的電量,析出的Ag的質(zhì)量大于Cu,因而稱量和計算時產(chǎn)生的誤差前者要小

(2)①電流強度;②電解(通電)時間;③電解產(chǎn)物的質(zhì)量

(3)NA=

I:電流強度;t:通時間;mAg:析出銀的質(zhì)量MAg:Ag的摩爾質(zhì)量。

2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO2

(2)pH愈小,反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO2M(D)==100D為MCO3,則M(M)=100-60=40M為Ca2,A為Ca2鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕,B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K、Na、NH4……)

從EF+H2O,而F為非金屬氧化物,則E含H、O及另一非金屬,可推測E為NH4NO3

又:M(F)×+18×M(F)=44,氮的氧化物中N2O相對分子質(zhì)量為44,和題意相符,可推得A:Ca(NO3)2、B:(NH4)2CO3、D:CaCO3、E:NH4NO3、F:N2O

4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

5.5、8、12、10、4、8、12;紫紅色溶液褪去;不能用,因為KMnO4與HCl反應(yīng),HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6,36.8,42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO;(2)HF;(3)C+H2OCO+H2;(4)2F2+2H2O4HF+O2

9.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)=

1cm3中Ni2-O2離子對數(shù)=

密度=

(2)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3xmol,Ni2(0.97-x)mol,根據(jù)電中性;3xmol+2(0.97-x)mol=2×1mol,x=0.06

Ni2為(0.97-x)mol=0.91mol

離子數(shù)之比Ni3∶Ni2=0.06∶0.91=6∶91

10.(1)1∶4;(2)0.12mol;(3)60%

11.(1)1∶50,增大O2量,平衡正向移動,提高SO2轉(zhuǎn)化率(2)保證NH3∶SO2=2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n>m

13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意,因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl濃度,抑制BiCl3的水解。

14.(1)NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

(2)Al(OH)3+OHAlO+2H2O

15.(1)HCO+Br2HBrO+Br+CO2

(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br+BrO

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當×2≤0.01×b時,鹽酸足量:V(H2)=×22.4L

×2>0.01×b時,鹽酸不足:V(H2)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH3COOHCH3COO+H,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl-2eCl2↑變藍色Cl2+2I2Cl+I2

(3)①③④⑥(4)NA

19.(1)

(2)N2+O22NO

112

說明氧氣過量,過量2體積,根據(jù)NO和O2的反應(yīng)

2NO+O2=2NO

212

說明反應(yīng)后所得氣體NO22體積,O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少,不變。

20.A:NaOHB:NaNO3C:Ba(NO3)2D:HNO3X:MgSO4

 

 

 


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