根據(jù)+2e.Mn2++4H2OMnO―4+8H+5e.推測氧化1.5molMn2+需的物質(zhì)的量為() 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2011?杭州一模)有一固體混合物X,可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質(zhì).為探究X的成分,設(shè)計方案并進(jìn)行了如下實驗:
I.將X粉末充分加熱,有氣體產(chǎn)生.
Ⅱ.取一定量X粉末,加入足量的蒸餾水,粉末全部溶解,得到無色溶液.
Ⅲ.用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液,在火焰上灼燒,產(chǎn)生黃色火焰;透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,無紫色火焰.
Ⅳ,取Ⅱ中無色溶液,滴入KMnO4酸性溶液,紫紅色不褪去.
V.、蛑腥芤,用惰性電極電解,開始時陽極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色.電解過程中測得溶液pH變化如
圖所示.
(1)根據(jù)實驗Ⅳ可判斷,一定不存在的物質(zhì)是
NaNO2
NaNO2

(2)X的成分是
NaCl與NaHCO3
NaCl與NaHCO3
(填化學(xué)式).
(3)實驗V中,0~t時間內(nèi),兩個電極上的電極反應(yīng)式為:陽極
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
;陰極
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-

(4)0→t1時間內(nèi),溶液pH升高比較緩慢的原因是:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
(用離子方程式表示).

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控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法.請仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):
實驗
序號
碳酸鈣
狀態(tài)
c(HCl)
/mol?L-1
溶液溫度/℃ 碳酸鈣消失
時間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 粒狀 0.5 20 39 400
2 粉末 0.5 20 40 60
3 粒狀 0.6 20 41 280
4 粒狀 0.8 20 40 200
5 粉末 0.8 20 40 30
6 粒狀 1.0 20 40 120
7 粒狀 1.0 30 50 40
8 粒狀 1.2 20 40 90
9 粒狀 1.2 25 45 40
分析并回答下列問題:
(1)本反應(yīng)屬于
放熱
放熱
反應(yīng)(填吸熱或放熱).反應(yīng)的離子方程式為
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

(2)實驗6和7表明,
溫度
溫度
對反應(yīng)速率有影響,
溫度越高
溫度越高
反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實驗還有
8和9
8和9
(填實驗序號).
(3)根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是
反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快
反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快

(4)本實驗中影響反應(yīng)速率的其它因素還有
接觸面積
接觸面積
,能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與
4和5
4和5

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(2011?鎮(zhèn)江一模)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時,利用催化氧化將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟.
(1)某溫度下,SO3(g)?SO2(g)+
12
O2(g);△H=+98kJ?mol-1.開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0molO2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數(shù)K=
0.3
0.3

(2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件,SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
A、C、F
A、C、F

A.保持溫度和容器體積不變,充入2mol SO3
B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2
C.保持溫度和容器體積不變,充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1mol SO3
E.升高溫度
F.移動活塞壓縮氣體
(3)某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+


(4)若通入H2O的速率為13.4mL?min-1,為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則左側(cè)SO2的流入速率(標(biāo)準(zhǔn)狀況)應(yīng)為
2.59
2.59
L?min-1

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A、B、C、D、E 5種元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B是地殼中含量最多的元素;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成離子化合物D2C.E的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣.
(1)B在周期表中的位置:第
周期,第
ⅥA
ⅥA
族.
(2)C的氣態(tài)氫化物的電子式

(3)D的最高價氧化物的水化物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2e-=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2e-=2AlO2-+3H2

(4)寫出由這五種元素形成的某鹽晶體化學(xué)式
KAl(SO42?12H2O
KAl(SO42?12H2O
,它在日常生活中的作用是
凈水劑
凈水劑

(5)在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D(zhuǎn)2C這6種物質(zhì)中,只含共價鍵的是
①④
①④
;只含離子鍵的是
②⑥
②⑥
;既含共價鍵又含離子鍵的是
③⑤
③⑤
(均填數(shù)字序號).

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請回答下列問題:
(1)配平下列離子方程式:
 
Fe(OH)3+
 
ClO-+
 
OH-
 
Fe
O
n-
4
+
 
Cl-+
 
H2O.
(2)已知反應(yīng)中ClO-與OH-的物質(zhì)的量之比為3:4,則n=
 
;若有3mol Cl-生成,此時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 

(3)根據(jù)以上知識,推測Fe
O
n-
4
能和下列
 
(填字母)反應(yīng).
A.O2 B.SO2 C.H2S    D.HClO.

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之,NaCl和H2SO4溶液更次之),①若電解NaCl、H2SO4溶液,產(chǎn)生的氣體體積較難測定準(zhǔn)確;②同樣條件下,通過等量的電量,析出的Ag的質(zhì)量大于Cu,因而稱量和計算時產(chǎn)生的誤差前者要小

(2)①電流強(qiáng)度;②電解(通電)時間;③電解產(chǎn)物的質(zhì)量

(3)NA=

I:電流強(qiáng)度;t:通時間;mAg:析出銀的質(zhì)量MAg:Ag的摩爾質(zhì)量。

2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO2

(2)pH愈小,反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO2M(D)==100D為MCO3,則M(M)=100-60=40M為Ca2,A為Ca2鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕,B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K、Na、NH4……)

從EF+H2O,而F為非金屬氧化物,則E含H、O及另一非金屬,可推測E為NH4NO3

又:M(F)×+18×M(F)=44,氮的氧化物中N2O相對分子質(zhì)量為44,和題意相符,可推得A:Ca(NO3)2、B:(NH4)2CO3、D:CaCO3、E:NH4NO3、F:N2O

4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

5.5、8、12、10、4、8、12;紫紅色溶液褪去;不能用,因為KMnO4與HCl反應(yīng),HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6,36.8,42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO;(2)HF;(3)C+H2OCO+H2;(4)2F2+2H2O4HF+O2

9.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)=

1cm3中Ni2-O2離子對數(shù)=

密度=

(2)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3xmol,Ni2(0.97-x)mol,根據(jù)電中性;3xmol+2(0.97-x)mol=2×1mol,x=0.06

Ni2為(0.97-x)mol=0.91mol

離子數(shù)之比Ni3∶Ni2=0.06∶0.91=6∶91

10.(1)1∶4;(2)0.12mol;(3)60%

11.(1)1∶50,增大O2量,平衡正向移動,提高SO2轉(zhuǎn)化率(2)保證NH3∶SO2=2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n>m

13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意,因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl濃度,抑制BiCl3的水解。

14.(1)NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

(2)Al(OH)3+OHAlO+2H2O

15.(1)HCO+Br2HBrO+Br+CO2

(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br+BrO

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當(dāng)×2≤0.01×b時,鹽酸足量:V(H2)=×22.4L

當(dāng)×2>0.01×b時,鹽酸不足:V(H2)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH3COOHCH3COO+H,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl-2eCl2↑變藍(lán)色Cl2+2I2Cl+I2

(3)①③④⑥(4)NA

19.(1)

(2)N2+O22NO

112

說明氧氣過量,過量2體積,根據(jù)NO和O2的反應(yīng)

2NO+O2=2NO

212

說明反應(yīng)后所得氣體NO22體積,O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少,不變。

20.A:NaOHB:NaNO3C:Ba(NO3)2D:HNO3X:MgSO4

 

 

 


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