2008―2009學(xué)年下學(xué)期高二3月月考
化 學(xué) 試 卷
說明:請(qǐng)將選擇題各題答案填涂在答題卡上。試卷滿分為100分,考試時(shí)間為90分鐘。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H―1,C―12,N―14,O―16,S―32,Na―23,Mg―24,Cu―64 Pb―207 Ag―108
第Ⅰ卷
一、選擇題:
1.下列敘述正確的是
A.推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能,有利于緩解溫室效應(yīng)
B.乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C.用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
D.升高溫度活化能降低
2.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程,首
要原因是
A、利用電池外殼的金屬材料
B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D、回收其中石墨電極
3.下列各圖中,表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是
4.已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H= −184.6kJ?mol-1,
則反應(yīng)HCl(g) = H2(g) + Cl2(g) 的△H為
A.+184.6kJ?mol-1 B.?92.3kJ?mol-1
C.?369.2kJ?mol-1 D. +92.3kJ?mol-1
5.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示,下列有關(guān)說法中,不正確的是
A.正極電極反應(yīng)式為:2H++2e―→H2↑
B.此過程中還涉及到反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C.此過程中銅并不被腐蝕
D.此過程中電子從Fe移向Cu
6.在密閉容器里,A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用VA、 VB、 VC、表示,已知2 VB =3VA 3 VC =2 VB,則此反應(yīng)方程式可表示為
A.
7.如圖所示,在U型管(惰性電極)裝入含有紫色石蕊的
Na2SO4溶液,通直流電,一段時(shí)間后U型內(nèi)會(huì)形成一個(gè)倒
立的三色“彩虹”,從左到右顏色的次序是
A.紫、紅、藍(lán) B.紅、藍(lán)、紫
C.紅、紫、藍(lán) D.藍(lán)、紫、紅
8.北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯
(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。
已知:C3H8(g) CH4(g)+ C2H2(g) + H2(g) △H1=+156.6 kJ?mol-1
C3H6 (g) CH4(g)+ C2H2(g) △H2=+32.4 kJ?mol-1
則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g) C3H6 (g)+ H2(g) 的△H 正確是
A.△H= 一124.2kJ?mol-1 B.△H=+124.2kJ?mol-1
C.△H= +248.4kJ?mol-1 D.不能確定
9.某原電池的電極反應(yīng)式為:Fe ? 2e-== Fe2+,該原電池材料及電解質(zhì)溶液可能是
A
B
C
D
正極
Fe
Fe
C
Cu
負(fù)極
Cu
Zn
Fe
Zn
電解質(zhì)溶液
HCl
CuSO4
CuSO4
FeSO4
的KCl飽和溶液)的敘述,正確的是
A.銅片上有氣泡逸出
B.取出鹽橋后,電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C.反應(yīng)中,鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液
D.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
11將兩個(gè)鉑電極插人KOH溶液中,向兩極分別通人CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池。已知。通入CH4的一極,其電極反應(yīng)式是:CH4 + 10OH- - 8e-=CO32-+7 H2O;另一極通入O2。下列敘述不正確的是。
A.通人CH4的電極為負(fù)極
B.正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.燃料電池工作時(shí),溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)
D.該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH
12.下列描述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是
A.電解熔融的氯化鈉可制取金屬鈉,電解熔融的氧化鋁可制取金屬鋁
B.電解精煉銅時(shí),同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
C.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極,鍍件作陰極
D.電解法精煉粗銅,用純銅作陽極,粗銅陰極,CuSO4溶液為電解液
13.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052 (5.2%) 的NaOH溶液
極電解,當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010 (1.0%) 時(shí)停止電解,則此時(shí)溶
液中應(yīng)符合的關(guān)系是
NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
陽極析出物的質(zhì)量/g
陰極析出物的質(zhì)量/g
A
0.062 (6.2%)
19
152
B
0.062 (6.2%)
152
19
C
0.042 (4.2%)
1.2
9.4
D
0.042 (4.2%)
9.4
1.2
14.下列說法或表示法正確的是
A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.等量H2完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水,前者放出熱量多
C.由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +119 kJ?mol―1可知,石墨比金剛石穩(wěn)定
D.根據(jù)O2→O+O △H=+496kJ/mol可以說明:氧原子和氧分子能量一樣高
15.已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用,充電時(shí)起電解他的作用。鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示:
據(jù)此判斷下列敘述中正確的是
A.放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:PbO2+4H++SO42-十2e=PbSO4+2H2O
B.充電時(shí)鉛蓄電池陰極的電極反應(yīng)為;PbSO4+2e=Pb+SO42-
C.用鉛蓄電池來電解CuSO4溶液,要生成
D.鉛蓄電池充電時(shí),若要使3.03千克PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2,需通過20摩電子
16.以惰性電極電解AgNO3溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol,則陰極上析
出Ag的質(zhì)量為
A.
17.化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如下右圖所示,下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g);
△H =-(a+b)kJ?mol-1
B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);
△H =+2bkJ?mol-1
C.當(dāng)使用催化劑時(shí),
a值變小,b值不變
D.當(dāng)使用催化劑時(shí),
a值變小,b值變小
18.將等物質(zhì)的量A、B混合于
C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L?min)。 下列說法中不正確的是
A.此時(shí)B的濃度1.25mol/L
B.反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量各2mol 。
C.5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L?min) 。
D.x值是2
19.(實(shí)驗(yàn)班必做題,答案寫在第8頁處)
利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供,反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。
⑴寫出電解池A、電解池B和光催化反
應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式。
⑵若電解池A中生成
況),試計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量。
⑶若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí),電
解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol?L-1和b mol?L-1,光催化反應(yīng)生成Fe3+的速率為c mol?min-1,循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q(流量為單位時(shí)間內(nèi)流過的溶液體積)。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。
08―09學(xué)年下學(xué)期高二月考化學(xué)試卷 09-3
第II卷 (共55分)
Pa時(shí)
熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
___________________ ___________.
22.氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
23.寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式:
負(fù)極 ,
24.宇宙飛船上的氫氧燃料電池,兩個(gè)電極
均由多孔碳制成(如右圖),其電池反應(yīng)為:
2H2+O2=2H2O, 則a為 極;
寫出該電池負(fù)極電極反應(yīng): ______ ______,
若電解質(zhì)溶液改為硫酸時(shí),寫出該電池的正極電極反應(yīng)式:
。
三、探究實(shí)驗(yàn)題:
25.某活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行原電池構(gòu)成條件的探究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)一 探究電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)原電池的影響
(用品: 表面積為
導(dǎo)線、J
該活動(dòng)小組的同學(xué)按右上圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置,并將電極分
別插入不同濃度、等體積的硫酸中(每次所用的電極均相同)。觀察的有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測(cè)定的數(shù)據(jù)如下:
高二3月月考化學(xué)試卷答案
ABBDA DDBCC BDBCB DCB
二、化學(xué)用語專題:(16分)
21.(3分)CH4(g)+2O2(g)=== CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol
22.(4分)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-93kJ/mol
23. 負(fù)極2 Fe- -2e-= 2Fe2+ 正極 (各2分)
24.負(fù) (1分) H2 +2OH--2e-=2H2O (2分) O2+4e-+4H+=2H2O(2分)
三、探究實(shí)驗(yàn)題:(9分)
25. (1) Zn (1分) 2H+ + 2e = H2 ↑ (1分) (2) 4 (1分)
(3)Zn片上有較多氣泡,石墨上有少量氣泡 [或能夠與(4)和(6)對(duì)比說明]
(各1分)
(1) (3分)(任選下列三組,硫酸濃度不選擇3.7mol/L不得分)
A
B
C
負(fù)極材料
鐵片
鎂片
鐵片
鎂片
鎂片
正極材料
銅片
銅片
石墨
鐵片
石墨
硫酸濃度
3.7mol/L硫酸
3.7mol/L硫酸
3.7mol/L硫酸
3.7mol/L硫酸
3.7mol/L硫酸
(2) (4分)選下列2點(diǎn) 1、電極材料的表面積和厚度相同
2、硫酸溶液的濃度和體積要相同
3、碳棒直徑相同
4、兩電極距離相同
四、填空題:(30分)
26.(3分) 2Y=M+N Z X
27.(3分) +226.7kJ/mol
28.(各2分) 25% 0.008 mol?L―1?min―1
29.(1) a處試紙先變藍(lán)(1分)
b處試紙先變紅,隨后紅色區(qū)域擴(kuò)大,后被漂白褪色(2分)或其他合理答案 (2)(2分)2Cl--2e-=Cl2↑
I、 (4分)ABCE
II、(3分)2Cl
-+2H2O 2OH-
+H2↑+Cl2↑
30. (8分)
31.06年江蘇高考題:
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